Teoria cinetică moleculară numită teorie a structurii și proprietăților substanțelor bazate pe reprezentarea existenței atomilor și moleculelor ca cele mai mici particule substanțe chimice.
Baza teoriei moleculare-cinetică se bazează pe trei puncte principale:
1. Toate corpurile sunt compuse din particule minuscule - molecule și atomi. Greutatea corporală a fiecărei cantități discrete este greutatea multiplă a particulelor sale constitutive.
2. Atomii și moleculele sunt în mișcare aleatoare constantă.
3. Particulele interacționează unele cu celelalte forțe având în natură electrică. interacțiunea gravitaționale dintre particule este neglijabilă.
Confirmarea experimentală cea mai izbitoare a reprezentărilor teoriei moleculare-cinetică a mișcării aleatoare a atomilor și moleculelor este mișcarea browniană.
mișcarea aleatoare continuă a moleculelor substanței este evidentă și în alte fenomene ușor de observat - difuzie. Difuziunea este fenomenul de penetrare a două sau mai multe substanțe în contact unul cu celălalt. Cel mai rapid proces are loc în cazul în care gazul nu este uniform în compoziție. Rezultatele de difuzie în formarea unui amestec omogen de componente, indiferent de densitate.
Molecule sunt extrem de mici în dimensiune. Moleculele monohidroxilici simple au o dimensiune de ordinul a 10 -10 m. Mișcarea moleculară aleatoare numita mișcare termică aleatoare.
Mol - o cantitate dintr-o substanță care conține aceeași cantitate de particule (molecule), așa cum există atomi în carbon-12 0,012 kg de carbon C. Molecula constă dintr-un singur atom.
Astfel, un mol de orice substanță conține același număr de particule (molecule). Acest număr se numește constanta lui Avogadro NA. NA = 6,02 · 23 mol octombrie -1
Cel mai simplu model al teoriei moleculare-cinetice, este un model al unui gaz ideal. Gazul este considerat ideal dacă mărimea particulelor și puterea interacțiunii lor la o distanță poate fi neglijată. Un gaz ideal este un puncte de material de gaz care interacționează în momentul sarcinii coliziune teoriei cinetice moleculara este de a stabili o legătură între microscopice (greutate, viteza, energia cinetică a moleculelor) și parametrii macroscopice (presiune, volum, temperatură). Formula pentru presiunea medie a gazului în peretele vascular :. unde Ek = 1 / 2m0 v 2. n = N / V
Această ecuație stabilește relația dintre presiunea p gaz ideal, m0 masa a moleculei. concentrație moleculară n, valoarea medie a vitezei la pătrat și energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor. Aceasta se numește ecuația fundamentală a teoriei cinetice moleculare a gazelor.
Presiunea este un parametru macroscopic care descrie comportamentul unui gaz ideal, în general. Acesta poate fi determinat cu ajutorul unui dispozitiv de măsurare - un manometru. Ecuația principală ICB se referă mărimea parametrului macroscopic (p) din cantitățile fizice care caracterizează particulele individuale (m, v).
Temperatura de magnitudine fizică ce caracterizează gradul corpului încălzit. Conceptul de temperatură este strâns legată de conceptul de echilibru termic. Corpurile sunt în contact unele cu altele, pot partaja energie. Energia transferat într-un alt corp cu contact termic, numita cantitate de căldură. Pentru a măsura temperatura folosind instrumente fizice - termometre, în care o valoare a temperaturii este determinat în funcție de schimbarea unei proprietăți fizice. Prin Celsius scala temperatura gheții topire este atribuită temperatura de 0 ° C și punctul de fierbere al apei - 100 ° C. Fahrenheit (TF), se congelarea temperatura apei este luată egală cu 32 ° F, iar punctul de fierbere al apei egal cu 212 ° F. Kelvin Scala Scala aparatului de măsurare a temperaturii este aceeași ca și în scara Celsius, dar punctul zero este mutat: TC = TC + 273.15 Unitatea SI de măsură acceptate Kelvin Kelvin apel temperatură notată cu litera K.
Presiunea gazului rarefiate într-un vas de volum constant V este direct proporțională cu temperatura absolută: p
T. p = nkT, n = N / V - concentrația moleculară (de exemplu, numărul de molecule pe unitatea de volum al vasului ..), K este constanta lui Boltzmann k = 1,38 · 10 -23 J / K. Comparând raportul p = nkT cu ecuația de bază teoria cinetică moleculară a gazelor. vă rugăm să contactați: Energia cinetică medie a mișcării aleatoare a moleculelor de gaz este direct proporțională cu temperatura absolută.
1. Detlaf AA Jaworski BM, curs de fizica: Uch. pos. pentru colegii tehnice. Ed. 4, rev. - 607 cu. Moscova: Școala Superioară, 1989.
3. Savelyev IV Curs de fizica generala. Mecanică. Fizica moleculara. 350C, adică. M.Nauka. 1989.
Curs №11 (abstract)