chimice legătură multiplă. comunicare de tip în două centre, spre deosebire de la- conexiune simplă formată de mai mult de o pereche de electroni. În funcție de numărul de perechi de electroni, generatoare K.. distincția între legături duble, triple și cvadruple. In apropierea K moleculare metoda orbital. comparativ cu mol. orbitali, la- de comunicare-vă de simetrie împărțit la S, P- și d-orbitali. p-orbitali antisymmetrical în raport cu un plan care trece prin link-ul. In moleculele poliatomice, acest plan este comun pentru întreaga moleculă sau mol. fragment care conține această legătură. d-orbitali sunt antisimetric în raport cu două planuri reciproc perpendiculare care trec prin conexiunea. În formarea C. s. există, de obicei, una (sau mai multe) s-orbitală și în mod necesar cel puțin un P- sau d-orbitali. Din acest motiv, componentele K .. P- definit sau d-orbitali se numește. respectiv. P- sau d-obligațiuni. Atomii elementelor netranziționale în molecule și ioni m. B. legate legături simple, duble și triple. Formarea unei SSE d-conexiune în molecula de etan sunt corelate cu două Orbitali suprapuse -Hybrid sp 3 atomi de carbon. În plus, s-SSE molecula de comunicare etilenă este prezent singur, ca în molecula de legătură triplă acetilenei - două p-conexiune:
bond cvadruplă (m. B. Socotește multiplicitate mai mare) caracteristic numai pentru metale de tranziție. d-Perskryvanie conduce la formarea de legături de săruri cuaternare în anion oktagalogeiodirenat RE2 Hal8 2-. molibden și wolfram carboxilați M (OOCR) 4. chela Port. crom și vanadiu M 2 A 2, în care A - 2,6-dimetoxifenil. Energetich. contribuții care pot fi atribuite comunicării în dec. tipuri, inegale. De obicei, mediile de comunicare p-energie aproximativ 80% din s-conexiunea energetică, iar contribuția estimată d-conexiune, de exemplu. în săruri oktahlorodirsnat anioni doar 14% din energia totală de legare. Multiplicitatea mai mare de comunicare, cu atât mai mare puterea (energia de disociere), distanța interatomică este mai scurtă și o conexiune de putere mai constantă (vezi. Tabel.).
Două sau mai multe K cu. pot forma un produs chimic. sistem de conectare cumulat și legături conjugate. În primul caz, cele două legături duble sunt adiacente unul și același atom ca și, de exemplu. Allen, H 2 C = C = CH2; În al doilea rând - sau (u) legături duble triple separate printr-un simplu, ca de ex. 1,3-butadienă în H 2 C = CH2 = SNCHSN sau acrilonitril. Vedere Comunicarea conjugat sisteme de multiplicitate m nu. B. întreg determinat. Cuplaj multiplicitate de măsură (populații de electroni sale) este valoarea fracționară a ordinului de racordare, calcularea unui roi se realizează de obicei prin metode ale chimiei cuantice. Lit:. Moleculele geometrie P. Gillespie per. din limba engleză. M. 1975; Bumbac, F. A. R. Walton Multipli ale pieselor metalice din metal, per. din limba engleză. M. 1985. V. I. Minkin. Chimice Enciclopedia. - M. sovietic Enciclopedia, ed. I. L. Knunyantsa 1988
A se vedea. De asemenea, `multiple Svyazi` în alte dicționare
Chem. comunicare, educație, ryh pentru a participa la mai mult de o pereche de electroni (a se vedea. Legătura dublă, triplă legătură). Molecula compus cuprinzând 2 sau mai multe K. p. aceste legături pot fi adiacente unul și același atom, cum ar fi, de ex. Allen, H2 C = C = CH2 (cumulat K. p.), Sau alternativ cu legături simple. K. cu. separate printr-o legătură unică, cum ar fi, de ex. în butadienă H2C = CH - CH = CH2. numit. conjugat; separate prin mai mult decât o singură legătură, cum ar fi, de ex. în hexadiena H2 C = CH - CH2-CH2-CH = CH2. - izolat. Ca rezultat al împerecherea cu K. ordinea și lungimea legăturilor în moleculă sunt aliniate, rezultând într-un număr de specificitate. efecte semnificative în special în compuși aromatici, sisteme (a se vedea.