săruri anorganice. Conn. metale general ly f M (OH) n. unde u este gradul de oxidare a metalului M. Sunt baze sau compuși amfoterici. G. alcalină schel.-land. metale și Tl (I) este numit. alcalii,
Cristalin. G. grilajul alcalină și schel.-land. conțin ioni metalici OH -. la- ușor de detectat pe o bandă largă în spectrul IR la 3600 cm -1. Alkalis când se dizolvă în apă sunt supuse electrolitica. disociere pentru a forma ionii hidratați OH „și akvakationov metalice în metale conc neapoase p pax G. alcaline pot forma perechi de ioni, de exemplu (K * + OH -) ..., c încorporarea în structura lor de molecule p-ERATOR G. alcaline. sol de metal bun. în apă, G. alte metale putin solubile si este adesea separat de p-pa apos ca geluri cu compoziție variabilă care conține o moleculă de apă.
Prin amfoter G. includ Be (OH) 2. Zn (OH) 2. A1 (OH) 3. Ga (OH) 3. Sn (OH) 2. Pb (OH) 2. CrO (OH) și nek- și colab., În interacțiune. cu k-ter ele formează săruri cu baze tari -gidroksokompleksy, de ex. R zinc poate reacționa cu ambele de-și baza:
G. multe metale, în special elemente t FVB. periodicitate. Sistemele predispuse la policondensare într-o educație olyatsii proces punte grupe OH (vezi. Hydroxocomplexes). În același timp, G. prsvrasch. în complexul nonstoichiometric. soed. multi-gidroksoakvakompleksy ce conține un astfel de exemplu. fragmente:
Formarea portului. Acesta contribuie la creșterea t-riu, concentrația r-ra și exponent de ioni de hidrogen (pH). Cu îmbătrânire, precipitatul multifilar gidroksoakvakompleksov gidroksogrupp transformat în mod ireversibil. la (de exemplu, proces oxolation grupare oxo.
Mulți G. și p-ry apos absorb CO2 din aer pentru a forma carbonat, o-ter pentru a da sarea. Atunci când încălzirea. metale alcaline G. cu excepția LiOH, topit, iar restul, adică. H. Și LiOH, se descompun în oxid de metal și apă, de exemplu. Cu (OH) 2 -> CuO + H 2 O. hidroxizi Cu (I), Ag (I), Au (I) sunt descompuse în oxid și apă în procesul de formare a acestora.
G. metal alcalin se obține: electroliza sărurilor apoase p moat, cel mai frecvent cloruri; prin schimb ionic se utilizează schimbătoare de anioni în formă OH; Uneori, schimbul de p-tsiyam ex. Li2 SO4 + Ba (OH) 2 -> 2L1OH + BaSO4. Metalele rămase sunt în DOS. la tsiyam districtul de schimb. În unele cazuri, G. schel.-teren. interacțiune de metal sintetizat. oxizii acestora cu apă, de exemplu. CaO + H2O -> Ca (OH) 2.
G. apar in mod natural in. minerale de exemplu. idici Gi-drargillita A1 (OH) 3. brucitic Mg (OH) 2. Printre org. într-o tensiune H. bine-cunoscut. tetraalkilammo-niygidroksidy (NR4) OH, unde R = CH3. C2 H5; acestea sunt bine sol. includ apa. motivele clasa .B. D. Stepin.
Chimice Enciclopedia. - M. sovietic Enciclopedia, ed. I. L. Knunyantsa 1988
A se vedea. De asemenea, `Gidroksidy` în alte dicționare