Oxizii - cu compusul de oxigen al unui element având o stare de oxidare a 2 (de exemplu, CaO).
Oxizii nu formează acizi, baze și săruri în condiții uzuale, nu numite formatoare de sare.
oxizi de sare care formează sunt subdivizate în condiții acide, bazice și amfoteri (având proprietăți duale). Nemetale formează numai oxizi acizi, metale - toate celelalte și unele acide.
Motive - substanță complexă a cărei molecule constau dintr-un atom de metal (sau NH4 + ion) și una sau mai multe gidroksogrupp OH capabile substituit un radical acid (de exemplu KOH).
Acizi - compuși complecși care conțin atomi de hidrogen care pot fi substituiți prin cationi metalici (sau ioni de amoniu) (de exemplu HCI).
Săruri - produse de substituție (totală sau parțială) a atomilor de hidrogen din moleculele acizilor cationi metalici (precum și ioni de amoniu), sau resturi de acid gidroksogrupp în moleculele de baze.
Sărurile sunt împărțite în mijloc, acid, bazic, dublu, mixt, hidratul și complex.
sare Medium - un produs de înlocuire completă de atomi de hidrogen (NaCl).
Sarea acidă - un produs nu înlocuirea completă a atomilor de hidrogen din moleculele numai acizii polibazici (K2HPO4).
sare de bază - un produs de substituție numai parțială în molecule gidroksogrupp baze mnogokislotnyh reziduuri acide ((CuOH) 2CO3)
Săruri duble - cuprinde două cationi chimic diferite și un tip de anion (KAl (SO4) 2 * 12H2O)
Sărurile mixte - care conțin un tip de cation, dar două tipuri de anioni (Ca (OCI) Cl).
Sărurile hidratate (hidrati cristaline) - acestea conțin molecule de apă de cristalizare. Exemplu.
sare complexă - ele conțin un cation complex sau anion complex. Exemplu.
Nomenclatorul compușilor anorganici
Baza pentru nomenclatura compușilor anorganici sunt elemente de nume chimice. Ca o regulă, numele de conectare este format din două cuvinte. Una dintre ele este compus care aparține unei anumite rase (sau clasă), alta - la un anumit fel. De exemplu, în „Acid sulfuric“ este numele substantivul indică faptul că substanța se referă la acizi, iar adjectivul explică faptul că acest acid este format de sulf în stare de oxidare mai mare. Numele „Sulfatul de sodiu“, spune că materialul aparține sulfați (săruri ale acidului sulfuric) și sarea este sodiu.
!Nomenclatorul de compuși anorganici este foarte mare, nu cred că este necesar să fie pe bilet toate vorbesc, dar în cazul în care este nomenclatura de săruri pentru a da, pentru că este cel mai interesant!
Să luăm în considerare gama de săruri, deoarece acesta este cel mai interesant din compuși anorganici
Caracterul dinamic al echilibrului chimic
echilibru chimic este dinamic: reacția directă și inversă nu se oprește la echilibru.
Dependența vitezei de reacție pe natura materialelor, concentrația și temperatura
Rata reacțiilor chimice depinde de natura reactanților. Ca un exemplu, oxidarea argintului de oxigen și ozon: primul este lent, a doua curge aproape instantaneu.
Ag + O3 = Ag2O + O2
În general, creșterea concentrației sau presiunii (pentru reacții care implică gaz) reactivi conduce la viteza de reacție crescută.
Pe măsură ce temperatura crește frecvența de coliziune a moleculelor reactante și, prin urmare, viteza de reacție. Prin scăderea - viteza scade.
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
K2S + CH3COOH = 2CH3COOK + H2S
Ordinea de umplere orbitali atomilor mulți electroni
În atomul neexcitat toți electronii au cea mai mică energie (cel mai mic principiu de energie).
Aceasta înseamnă că fiecare dintre învelișul de electroni al unui atom de umplere are un astfel atom orbital să aibă, în general, energie minimă. Consistently subnivele energie cuantică crește în următoarea ordine: 1s - 2s 2p - 3s - 3p - 4s -3D - 4P - 5s - ....
Acest ordin de creștere a subnivel energetice determină dispunerea elementelor din tabelul periodic.
Atomul nu poate fi simultan doi electroni cu același set de patru numere cuantice cuantice (umplerea orbitali de electroni are loc după cum urmează: în primul rând pe fiecare locație pe orbita unui electron, iar apoi, după umplerea celui de al doilea orbitalii sunt distribuite electroni cu spin opus).
Pentru o valoare dată a numărului cuantic de 1 (de exemplu. În cadrul unui singur subnivel) in electronii de stat la sol sunt aranjate astfel încât valoarea spinului atomică totală maximă. Acest lucru înseamnă că trebuie să fie subnivelul numărul maxim posibil de electroni nepereche.
În funcție de starea electronilor din atomii distinge S-, P-, d-, f-orbitali și corespunzătoare, P- S, d-, f-subnivele. În funcție de ce sub-strat (s, p, d sau f) se umple un alt electron, respectiv distinge s-, P-, d- sau elemente-f. Principalele subgrupe sunt PSKHE Mendeleev și p-S- componente, și în subgrupe laterale - d- și
-elemente f.
Equilibrium în soluții saturate de electroliți greu solubili (săruri)
Când procesele sunt aceeași viteză, un echilibru se stabilește în sistem:
CaCO3 ---> Ca (2+) + CO3 (2-)
soluție solidă
fază