proces izocoră
proces izocoră se realizează la volum constant. Ecuația izohonogo proces v = const.
În conformitate cu ecuația politropic. politrope convertite în isochor v = const când exponentul politropic n = ± ∞.
Capacitatea de căldură isochore la n = ± ∞ corespunde expresiei c = Cv. Raportul de mers pe jos de căldură pentru a crește energia internă în procesul izocoră, corespunde valorii a = 1.
De asemenea, ecuația v = const, ecuația poate fi scrisă pentru procesul izocoră, care, atunci când n = ± ∞ în ecuația devine T / P = const.
Astfel, cantitățile de bază care caracterizează procesul de izocoră sunt reprezentate de expresiile:
Căldură proces izocoră corespunde expresiei
și schimbarea volumului de lucru este zero, după cum = 0 dv:
Schimbarea vnutenney energiei, entalpiei și entropiei în procesul de izocoră corespunde expresiile:
proces izoterma
proces izoterm are loc la o temperatură constantă. Ecuația procesului izotermă T = const.
În conformitate cu ecuația politropic Tv n-1 = const, politrope convertite în izotermă la T = exponent politropic const n = 1.
Capacitatea termică a izotermei la n = 1 este egal cu infinit CT = ± ∞. Raportul de căldură mersul pe jos pentru a crește energia internă în procesul izoterm este zero α = 0.
De asemenea, ecuația T = const, ecuația poate fi scris Pv n = const pentru izotemicheskogo proces care, atunci când n = 1 se transformă în ecuația Pv = const.
Astfel, cantitățile de bază ce caracterizează procesul izoterm sunt reprezentate de expresiile:
proces izoterma de căldură este de lucru, deoarece schimba în energia internă a unui gaz ideal la T = zero, const.
și activitatea de schimbare a volumului este determinată de ecuația:
Schimbarea energiei vnutenney și entalpie în procesul izotermice pentru un gaz ideal este zero;
și modificarea entropiei este dată de:
proces adiabatic
proces adiabatic - un proces fără schimb de căldură cu mediul înconjurător, și anume, pentru el dq = 0 și q = 0.
proces adiabatic Ecuația corespunde expresiei s = const, deoarece δq = Tds = 0 când ds = 0.
Prin urmare, procesul adiabatic este încă un nume - proces isentropic.
Capacitatea calorică a adiabatic zero s = 0, deoarece Variațiile de temperatură în proces, și δq = 0 = CdT.
Când exponentul politropic cu S = 0 va corespunde expresiei n = cP / Cv = k, adică, exponent politropic în procesul adiabatică este un coeficient Poisson.
Raportul de căldură mersul pe jos pentru a crește energia internă în procesul adiabatic este infinit α = ∞.
Astfel, cantitățile de bază ce caracterizează procesul adiabatic va fi reprezentat de expresiile:
Căldura procesului adiabatic este zero, prin urmare, pentru un gaz ideal într-o lucrare de proces adiabatic este egală cu modificarea energiei interne, negativul:
Schimbarea entalpie în procesul adiabatic este efectuat -h1 convențional h2 = cP (T2 -T1) și schimbarea entropie în acest proces este zero s2 -S1 = 0.