Este bine cunoscut faptul că moleculele organice (inclusiv cele care cuprind organismul nostru), electronii din învelișul de electroni exterioare sunt aranjate în perechi, o pereche pe fiecare orbital (figura 1.). Radicalii liberi sunt molecule diferite de convențional prin aceea că acestea au pe învelișul exterior are un electron nepereche (singur) electron (fig. 2 și 3).
Electronul nepereche în radicali pentru a desemna un punct. De exemplu, radicalul hidroxil este notat ca HO ·, peroxid de hidrogen ca hoo radicalul ·, ca superoxid radical · OO - sau O2 · -. Mai jos sunt trei Formula radicali de alcool etilic:
Free radical numit particula - atom sau moleculă având învelișul exterior unul sau mai mulți electroni nepereche.
Acest lucru face ca radicalii reactivi ca radicalul sau încearcă să-și recapete electronul lipsă, scăzând-l din moleculele din jur, sau să scape de „extra“ electronului, oferindu-l la alte molecule.
Într-o anumită poziție a moleculei de oxigen (dioksigena) care cuprinde învelișul exterior al întregului doi electroni nepereche. Astfel dioksigen - diradicalul și este, ca și ceilalți radicali au o reactivitate ridicată.
Este important de subliniat faptul că electronii nepereche ar trebui să fie în învelișul exterior al atomului sau moleculei. Conceptul de un radical liber nu include o variabilă ioni metalici de valență, electroni nepereche, care sunt în cojile interioare. Deoarece radicalii și ioni ai metalelor, cum ar fi fier, cupru sau mangan (precum și complecși ai acestor metale) furnizează semnale de rezonanță electronică de spin (RES), aceste particule sunt adesea denumite sovokaupnosti centri paramagnetici.
Formarea radicală a moleculelor stabile este cauzată, astfel încât apariția de liber, orbitalii de valență ale noului electron sau invers - îndepărtarea unui electron din perechea de electroni. Aceste procese au loc, în general, ca rezultat al reacțiilor de oxidare-un electron sau reducere. In astfel de reacții sunt implicate, de obicei, împreună cu molecula din care radiukal format ion metalic cu valența variabilă ka ori și servește ca un donor sau acceptor de electroni (în loc de două, de îndată ce este în reacția dintre moleculele organice, sau între o moleculă organică și oxigen). Un exemplu tipic de reacție în care se formează un radical - o reacție Fenton: reacția peroxidului de hidrogen cu ioni feroși:
Fe 2+ + H 2 O 2 Fe 3+ + OH - + · OH (radicalul hidroxil)
La temperaturi ridicate sau sub acțiunea radicalilor radiațiilor ultraviolete pot forma, de asemenea, o scindare legătură chimică (clivaj homolitică). În condiții normale, aceste reacții în celulele normale de viață au puține sau nici un loc.
radicali Nomenclator
Numele final „noroi“ este foarte convenabil, dar nimic nu arde despre ceea ce taxa de particule. Prin urmare, dacă este necesar, se recomandă să folosească numele de radical sistematic, în cazul în care, după numele grupului este dat responsabil paranteze. De exemplu, O2 · un radical - are denumirea „dioxid (l-)“. În această lucrare, vom folosi un nume scurt de „dioxid“.