Pentru fiecare grad de disociere electrolitica a electrolitului este determinată empiric prin măsurarea conductivității unei soluții apoase. Gradul de disociere (a) este exprimată în procente sau ca o zecimală.
Gradul de disociere electrolitica în ceea ce este egal cu numărul de molecule care sunt împărțite în ioni, numărul total de molecule de electrolit dizolvat.
a = n. 100% sau a = n. unde n - numărul de molecule în ioni și dezintegrate;
N - numărul total de molecule de solut.
EXEMPLU: aCH3 OOH în soluție 0,1 M este de 1,36%, ceea ce înseamnă că 10.000 de molecule CH3 OOH 136 disociază în ioni, conform ecuației reacției:
Gradul de disociere în funcție de natura solventului și natura solutului.
Una și aceeași substanță în unii solvenți se pot comporta ca un electrolit, în altele - ambele neelektrolit (molecule de acid sulfuric disocia bine în apă, în etanol și mai slabă nu disociază în benzen).
Explicația este faptul că apa este unul dintre solvenții mai polari, etanol - polar ușor, și benzen - nepolar solvent.
Apa este, prin urmare, solventul principal ia în considerare clasificarea în funcție de gradul de disociere a electroliților în soluții apoase.
In gradul de ionizare influențate de tipul legăturii chimice în moleculele de electrolit, ca în acest caz, disocierea are loc în grade diferite. Electrolitii cu disociere legătură covalentă ionice sau foarte polar în apă are loc aproape în întregime. Acestea sunt electroliți puternici, iar gradul de disociere este de 1 (100%). Printre acestea se numără:
- aproape toată sarea;
- Acid: HCIO4 (percloric), HClO3 (clorid), HCI (clorhidric), HBr (acid bromhidric), HJ (iodhidric), HNO3 (acid azotic), H2 SO4 (acid sulfuric), H2 Cr2 O7 (bicromatului), H2 CrO4 (crom) . Acest acid puternic.
- alcaline LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RvOH, Ca (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2 - este o bază puternică.
Electrolitii cu un obligațiuni slab polare parțial disociate în apă. Electrolitii nu complet disocia sunt slabe și gradul de disociere mai mică de 1 (100%).
Printre acestea se numără:
- acizi slabi: HClO2 (cloros), HClO (hipocloros), HNO2 (azot), H2 CO3 (cărbune), H2 SiO3 (siliciu), H3 PO4 (ortofosforic), HF (fluorhidric), H3 BO3 (boric), CH3COOH ( acid acetic), H2S (hidrogen sulfurat), HCN (tsianidvodorodnaya).
- bază slabă slab solubil în apă și amfoteri hidroxizi: Fe (OH) 2. Fe (OH) 3. Cu (OH) 2. Pb (OH) 2. Al (OH) 3. Cr (OH) 3
Gradul de disociere a electroliților slabi afectează mai mulți factori.
Gradul de ionizare depinde de concentrația de electrolit în soluție. Diluarea soluției conduce la o creștere a gradului de disociere a electrolitului, deoarece scăderea concentrației sale scade probabilitatea de a întâlni ionilor în soluție.
Creșterea concentrației de electrolit în soluția reduce gradul de ionizare.
Modificarea temperaturii soluției de electrolit afectează, de asemenea, gradul de ionizare. Pe măsură ce temperatura crește gradul de disociere a creșterilor electrolitice ca temperatura creste energia moleculelor crește, o legătură chimică în acesta este atenuat, care facilitează disocierea electroliți; scădere a temperaturii are efectul opus.
La gradul de efecte efect de disociere ale aceluiași ion. De exemplu, atunci când se stabilește acetic echilibru de disociere acidă:
Conform principiului Le Chatelier prin schimbarea concentrației uneia dintre substanțele formate, trecerea de echilibru are loc. În acest caz, atunci când este adăugat (CH3 COONa) de acetat de sodiu, care este un electrolit puternic, crește cantitatea de ioni acetat (CH3 COO -) și echilibrul deplasează spre stânga, adică spre formarea de molecule nedisociate și gradul de disociere scade acid acetic. În consecință, scade concentrația ionilor de hidrogen și aciditatea scade medii.
In mod similar, se poate reduce gradul de disociere a amoniacului. La adăugarea sării de amoniu (de exemplu, clorura de amoniu, NH4Cl) crește brusc concentrația ionilor de amoniu și trecerea de echilibru la stânga.
scade semnificativ concentrația de ioni de hidroxid (OH -), adică alcalinitatea soluției va scădea.
Astfel, pentru a reduce gradul de disociere a unui electrolit slab, trebuie adăugată la o altă soluție formată din același ion electrolit puternic.
d) constantă de disociere (ionizare)
Electroliții slabi doar parțial disociate, cu toate acestea, în soluția se stabilește un echilibru dinamic între moleculele și ionii în soluții apoase.
echilibrul ionic al acidului acetic este exprimată prin ecuația:
CH3 COOH CH3COO - + H +
Aplicarea legii acțiunii în masă, putem scrie expresia constanta de echilibru:
Constanta de disociere de echilibru pentru electroliți slabi numita constanta de disociere.
Așa cum este aplicat oricărei disocierea unui electrolit slab.
K Diss. definit prin expresia:
[A +] - concentrația unui cation; [B -] - concentrația de anioni; [O Bm] - concentrația moleculelor nedisociat.
K Diss. Electroliții slab este independentă de concentrație a soluției și temperatură constantă este constantă pentru un anumit electrolit. Cu cât mai mare Diss K,. este mai mare gradul de disociere pentru electrolit, cu atât mai mare electrolit.
acizi polibazici si baze disocia pasul de metal multivalent, iar fiecare etapă se caracterizează prin propria sa constantă de disociere de disociere.
Disocierea acid fosforic: