Acizii a-Amino - substanța cristalină de culoare albă sau gri. Οʜᴎ ușor solubil în apă pentru a forma electroliți, rele - în alcool, insolubile în eter. Aminoacizii în stare solidă sau dizolvată au o structură bipolară, așa cum este indicat de absența unui spectre de absorbție IR a benzilor individuale caracteristice - NH2 și grupări -COOH, ele au un punct de topire ridicat (A se vedea apendicele 3.).
Amfoter - aminoacizii sposobnosta- disociază în soluție apoasă de tipul de acid și de bază datorită prezenței în structura lor a grupărilor acide (-COOH) și caracterul bază-TION (-NH2). Aminoacizii există ca un ion amestec de echilibru bipolar (amfoter) și anionnoyform cationic, care depinde de pH-ul mediului de echilibru:
ï - H + ï - OH - ï
sub formă de ioni cationică Bipolar formă anionică
mediu puternic alcalin mediu puternic acid
pH 1,0 pH 7,0 pH 11,0
Formele cationici prebladayut în mediile foarte acide, Ani-țional - în
puternic alcalin. Cationică vor ma acizi a-amino de la pozițiile Bronsted Theory, un acid dibazic care are două grupe de acid: nedisociat și gruparea amină protonată Karbokam-puternic. acidul Caracterizata și valorile corespunzătoare rKa1 rKa2. Dând un proton, acidul bibazic este transformat într-un ion slab-monobazic dipolare cu un acid + NH3 -în. Deprotonizarea ion dipolar dă ani-onnoy formează un aminoacid - anion carboxilat (Considerații-o Bronsted).
Valorile RKa1. este acidă grupa -COOH acizi a-amino se află în intervalul de la 1 la 3; Valorile rKa2. caracterizarea aciditatea grupării de amoniu, - de la 9 la 10. Poziția de echilibru (co-relație de diferite forme de o-aminoacizi) în soluție apoasă, la valori de pH definite ?? ennyh depinde de prezența radicalul R grupărilor ionice, care joacă un rol de centre acide și bazice adiționale .
PH-ul la care concentrația ionilor dipolar este maxim și concentrația minimă de cationic și formele anionice ale unui-s-acizi egal se numește punctul izoelectric (pI).
n - numărul maxim de sarcini pozitive in protonate a-aminoacid
Punctul izoelectric din încărcarea totală a moleculei unui amino acid
este zero. Ionii bipolare nu se mișcă într-un câmp electric. La valori ale pH-ului sub (forma de amoniu) cation-a-aminoacid pI se mută la catod; la un pH mai mare decât pl, amino anioni carboxilat se deplasează la anod. Se bazează pe această secțiune ?? aminoacizi ix prin electroforeză.
Neutre a-aminoacizi au pI ceva mai mic 7.0 (5.5-6.3), datorită ionizare mai mare Karbokam grupului sub influența puternic -Ieff + NH3 -în:
ion bipolar anion cation
pKa 1 = 2,3 COOH-grup rKa2 pI = 6,0 = 9,6 + NH3 -Grupuri
Un acid aminoacizi având un radical al grupării carboxil suplimentar într-un mediu puternic acid sunt formă protonate polnos Tew. Οʜᴎ sunt multe pis tribazic (Bronsted), caracterizat prin valorile pKa ale trei. așa cum este ilustrat de acidul glutamic (pI = 3,2):
cation ion bipolar anion dianion
rKa1 = 2,2 (a-COOH) pI = 3,2 pKa2 = 4,3 (COOH în pKa3 = + NH3 9,7 - grup radical
acizi bazici și aminoacizi au un punct izoelectric la pH peste 7. Într-un mediu puternic acid ele reprezintă, de asemenea, sebyatrehosnovnye trepte de ionizare acide sunt după cum urmează:
Dication cation anion ion bipolar
Proprietatea aminoacizilor disociază în ioni într-un mediu acid sau alcalin se află în secțiunea de baze de date ?? metode Eniya și identificare a croma tography schimb ionic și electroforeză (vezi cap. 6).
a se vedea, de asemenea,
Proprietățile fizice ale unui-aminoacizi - substanța cristalină de culoare albă sau gri. Ele sunt ușor solubile în apă pentru a forma electroliți, rău - în alcool, insolubil în eter. Aminoacizii în stare solidă și se dizolvă au. [Citește mai mult].