Determinarea concentrației titrului echivalent (normalitatea) și titrul soluției analizate.
Titrul soluției - raportul de masă al solutului la volumul soluției, T =; (G / ml).
Titrul soluției pentru analit - raportul dintre masa analitului la volumul soluției necesare pentru a titra o masă dată indică masa unei substanțe titrabile 1 ml de soluție. De exemplu, titrul de soluție de acid clorhidric de carbonat de sodiu este:
T HCI / Na2CO3 =; g / ml.
Concentrația echivalentă a soluției (Se), sau o normalitate (N) este:
Se = N =; mol / l; Se = N =;
Exemplul 1. Pentru determinarea titrului unei soluții de permanganat de potasiu pentru fier și peroxid de hidrogen, în cazul în care normalitatea (Se) din această soluție a fost de 0,025 mol / l.
Decizie. În oxidarea fierului și permanganat de potasiu, apar reacții de peroxid de hidrogen:
A) Fe2 + - e- ® Fe3 +; Mae (Fe) = M (Fe) = 55,85 g / mol.
B) H2O2 - 2e - ® 2H + + O2- ® Mae (H2O2) = M (H2O2) = 17,01 g / mol.
(Punctul de echivalență Ne (KMnO4) = Ne (Fe));
Se (KMnO4) = 0,025 moli ® 0,025 conținute în 1000 ml dintr-o soluție de permanganat de potasiu.
Punctul de echivalență Ne (H2O2) = Ne (KMnO4) = 0,025 mol în 1000 ml dintr-o soluție de permanganat de potasiu.
Exemplul 2. Proba Greutate 0.1182 g cu o fracție de masă de 0,84% mangan dizolvat și se titrează cu 22,27 ml de arsenit de sodiu. Pentru a determina titrul soluției arsenitul de sodiu de mangan în cazul în mangan este prezent sub formă de acid permanganic (HMnO4).
Decizie. Găsiți greutatea de mangan într-un eșantion:
Exemplul 3. Pentru a determina soluția normalitatea (Se) acid azotic având o fracție de masă de acid azotic de 30,1% și o densitate de 1,185 g / ml în reacție:
NO3- + 4H + + 3e - ® NO + 2H2O.
M (HNO3) =; dacă greutatea soluție a fost de 100 g, apoi m (HNO3) = w (HNO3) = 30,1 g; Vp-pa =;
Mae (HNO3) = M (HNO3) = · 63 g / mol = 21,01 g / mol;