Acest model se explică printr-o creștere a numărului de straturi electronice și creșterea îndepărtarea electronilor exterioare din nucleu.
b) Energia de ionizare și afinitatea de electroni. Reacțiile chimice ale nucleelor atomice nu se pot schimba, plicul electronic este rearanjat, în care atomii capabili de conversie în ioni încărcați pozitiv și negativ. Această capacitate poate fi cuantificată de energie atom de ionizare și afinitate de electroni.
energia de ionizare (potențial de ionizare) I este cantitatea de energie necesară pentru a îndepărta un electron din atom neexcitat pentru a forma un cation:
X - e → X +
Energ Ia ionizare poate fi măsurată în kJ / mol sau in eV 1 eV = 1,602. 10 -19 J sau 96.485 kJ / mol. (EV). Separarea doilea electron apare mai greu decât prima, deoarece nici al doilea electron detașat de atomul neutru al ionului pozitiv și:
X + - e → X 2+
Prin urmare, potențialul I2 a doua ionizare este mai mare decât primul (I2> I1). Este evident că eliminarea fiecăruia dintre următoare electronului va necesita un consum mare de energie decât îndepărtarea cea anterioară. Pentru caracterizarea proprietăților elementelor iau în considerare, de obicei, energia primului detașament de electroni.
În grupuri de potențial de ionizare scade odată cu creșterea numărului atomic al elementului:
Violarea tendința de creștere am observat atomi cu subnivele energetice exterioare umplut complet atomilor sau pentru a căror subnivel energie externă este umplut cu exact jumătate:
Aceasta demonstrează stabilitatea crescută a energiei de configurații de electroni cu subnivele complet sau exact jumătate ocupate.
Gradul de atracție a electronului la nucleu și, în consecință, potențialul de ionizare depinde de mai mulți factori, în primul rând cu privire la taxa de taxa de nucleu al nucleului este egal cu numărul de ordine al elementului din tabelul periodic. distanța dintre electroni și nucleul efectului de ecranare al altor electroni. Astfel, în toți atomii cu excepția elementelor primei perioade, nucleele influențează asupra electronilor de electroni ecranați ale stratului exterior al straturilor interioare.
Domeniul tehnic al nucleului atomic de electroni care rețin și atrage, de asemenea, un electron liber, dacă ar fi în apropierea atomului. Cu toate acestea, electronul experimentează o repulsie din electronii din atom. Pentru mulți atomi energia de atracție a unui electron suplimentar la nucleul decât energia repulsiei sale cojile de electroni. Acești atomi pot fi atașate de electroni, formând stabil anion încărcat individual. dezlipire de electroni Energia provenită din încărcat negativ individual ion în X - - e → X 0 se numește afinitatea de electroni a atomului (A), măsurat în kJ / mol sau eV 1 eV = 1,602. 10 -19 J sau 96.485 kJ / mol. Când asamblarea a două sau mai mulți electroni la un atom repulsie prevalează asupra atracție - afinitate atom la doi sau mai mulți electroni întotdeauna negative. De aceea monohidroxilici multiplica s negativ ne io (O 2-. S 2. 3-N, etc.) pot exista în stare liberă.
Electron afinitate este cunoscut, nu toți atomii. Afinitatea maximă de electroni au atomi de halogen.
c) Electronegativitate. Aceasta cuantifică capacitatea unui atom dintr-o moleculă pentru a atrage electroni lianți. Electronegativitate nu trebuie confundat cu afinitatea de electroni: primul concept se referă la un atom în moleculă, iar al doilea - un atom izolat. electronegativitate absolută (kJ / mol sau eV 1 eV = 1,602. 10 -19 J sau 96.485 kJ / mol.) Este suma energiilor de ionizare și afinităților de electroni. AEO = I + A. În practică, folosit de multe ori valoarea electronegativitatea relativă. AEO egal cu raportul elementului față de litiu AEO (535 kJ / mol):
Electronegativitate scade de sus în jos în grup și crește de la stânga la dreapta pe parcursul perioadei. Mai jos sunt câteva elemente electronegativitate relativă.