Concentrarea - o cantitate ce caracterizează sostavrastvora cantitativă.
Concentrația substanței dizolvate (nu este o soluție) se face referire la raportul dintre solutului sau massykobomurastvora sale (mol / l, g / l), adică raportul dintre mărimi eterogene.
Aceste valori care sunt valori de rapoarte similare (raportul masei la masa soluției de solut, raportul dintre volumul solutului la volumul soluției) este denumită în mod corespunzător lobi. practica Odnakona pentru ambii termeni a fost utilizat terminkontsentratsiya și vorbesc despre concentrația de soluții.
Există mai multe modalități de exprimare a concentrației soluțiilor.
fracțiunea de masă (numită concentrație procentuală)
fracție de masă - raportul dintre masa solutului la masa soluției. fracție de masă se măsoară în fracțiuni de unitate.
m1 - masa solutului, r (kg);
m - masa totală a soluției, r (kg).
Proporția în greutate w solut (B) este de obicei exprimat în zecimal sau un procent. De exemplu, fracțiunea de masă a solutului - CaCI2 în apă este de 0,06 sau 6%. Acest lucru înseamnă că, în soluția de clorură de calciu, 100 g de clorură de calciu conținut cântărind 6 g și masa de apă 94 g.
Exemplu: Câte grame de sulfat de sodiu și apă necesară pentru a prepara 300 g dintr-o soluție de 5%?
unde w (Na2 SO4)) - fracție de masă în%, m - masa soluției în g m (H2O) = 300 g - 15 g = 285 g
Astfel, pentru prepararea a 300 de grame este necesar să se ia o soluție de sulfat de sodiu 5% din 15 g Na2 SO4) și 285 g apă.
Exemplu. Dependența densității rastvorovH2SO4ot fracția de masă într-o soluție apoasă la 20 ° C
fracție de volum
fracție de volum - raportul dintre volumul solutului la volumul soluției. Fracțiunea de volum se măsoară în fracțiuni de unități sau ca procent.
,
V1 - volumul solut, L;
V - volumul total al soluției, f.
Cuschestvuyutareometry. pentru determinarea concentrației soluțiilor de anumite substanțe. Hidrometrele prograduirovanyne în valorile densității. ci direct în valorile concentrația soluției. Pentru alcool rastvorovetilovogo comun, în cazul în care concentrația este exprimată în general în procente volumetrice, astfel Aerometrele nazvaniespirtomerov obținute.
Molaritatea (concentrația molară volum)
concentrația molară - numărul de solut (mol) per unitatea de volum de soluție. concentrația molară măsurată în moli / litru (M) sau mmol / litru (mM). Expresia „molar“ este de asemenea comun. Astfel, o soluție cu o concentrație de 0,5 mol / l-numitul 0,5 molar.
,
ν - numărul de solut mol;
V - volumul total al soluției, f.
Concentrația molară este măsurată în mol / l și este denumit „M“. De exemplu, NaOH 2 M - soluție de hidroxid de sodiu dvuhmolyarny. Un litru de soluție conține 2 moli de substanță sau 80 g.
Exemplu: Care este greutatea cromatului de potasiu K2CrO4nuzhno ia pentru a prepara 1,2 L dintr-o soluție de 0,1 M?
Astfel, pentru a prepara 1,2 L dintr-o soluție 0,1 M trebuie să ia 23,3 g K2 CrO4 și se dizolvă în apă și se aduce volumul la 1,2 litri.