Configurația electronică a atomului

Pentru a afișa configurația atomului (structura cojile de electroni), trebuie să știți:

1. Așezați elementul din tabelul periodic DI Mendeleev.
2. Numărul total de electroni din atom (egal cu numărul de secvență).
3. Numărul maxim de electroni la nivelul (2n 2).
4. Procedura de umplere subnivele de electroni și orbitali t. E. O secvență de orbitali atomici în ordinea crescătoare a energiei.

Nalrmer: element de oxigen cu numărul de secvență 8 este în a doua perioadă (n = 2) din grupa 6 principale subgrupe. Acest element P. Er opt electroni sunt distribuite la două nivele: primul (K) și a doua (L). Pe 1s și 2s-orbitali este plasat pe 2 electroni. Există încă 4 electroni care urmează să fie pus pe cele trei 2p-orbitali. Ca urmare regula Hund lui, a pus un electron pe fiecare din 2p orbital.

Al patrulea electron este de a fi asociat cu unul dintre cele trei electroni deja în 2p orbitalii electron-oxigen formulă grafică, prin urmare, corect are următoarea formă:

Configurația electronică corespunzătoare este scrisă sub forma 2 1s 2s 2p 2 sau 4 sub formă [nu] 2s 2 2p 4. Electronii configurație IS2 sau [nu] formează carcasa interioară sau schelet, un atom de oxigen. 2s configurația electronică

2p situat pe învelișul exterior și aparțin electronilor de valență.

Vă rugăm să rețineți că numărul de membri ai grupului în grupul principal arată numărul de electroni din învelișul exterior. La oxigen în învelișul exterior 6 electroni (poziția 6 din subgrupul principal).

Sarcini și teste pe tema „configurare E-atom“

Lessons: 1 sarcină: 9, Teste: 1