Greutatea absoluta a atomilor este de asemenea extrem de mică. [1]
Greutatea absoluta a atomului sau moleculei, așa cum se poate observa din exemplele, există o foarte mică valoare. Prin urmare, greutatea unitară a unității de oxigen atom sau molecula adoptat (la [2].
Ca greutatea absolută calculată a atomilor și moleculelor. Se calculează greutatea absolută a atomilor de cupru și hidrogen și molecule de apă și fosfură de hidrogen. [3]
Ca greutatea absolută calculată a atomilor și moleculelor. Se calculează greutatea absolută a atomilor de cupru și molecule fosfină. [4]
Care este greutatea absolută a unui atom, iar unitățile în care este exprimat. [5]
Este clar că definiția reală, greutatea absolută a atomilor este imposibil de atins în micimea lor infinit că nu avem nici un mijloc de a afla ce procent din bobina, sau un grăunte de atomi gram de severitatea unuia sau un alt element. În cazul în care raportul de greutate dintre ambele elemente atom din compusul este astfel încât elementul A este compus dintr-un compus de două ori mai mult în greutate decât celula B, aceasta va însemna pentru noi că atomii din prima jumătate a doua atomi mai grei. [6]
Cunoașterea numărului lui Avogadro permite de a calcula greutatea absolută a atomilor și moleculelor. [7]
După crearea teoriei atomice - spune Dumas tocmai a menționat articolul - ia pe un nou și în creștere. Cu toate acestea, cele mai recente eforturi privind greutățile absolute ale atomilor. au condus la rezultate prea neclare, să ia în considerare o astfel de teorie finală. Așa că am fost nevoit să efectueze o serie de experimente pentru a determina greutatea atomică a unui număr mare de organisme prin densitatea lor în stare gazoasă sau de vapori. [8]
După crearea teoriei atomice - el spune Dumas doar articolul menționat - are un nou și din ce în ce importante rezultate obținute pe baza acestui concept minunat; au devenit baza tuturor studiilor chimice care necesită o anumită precizie. Cu toate acestea, cele mai recente eforturi privind greutățile absolute ale atomilor. au condus la rezultate prea neclare, să ia în considerare o astfel de teorie finală. Așa că am fost nevoit să efectueze o serie de experimente pentru a determina greutatea atomică a unui număr mare de organisme prin densitatea lor în stare gazoasă sau de vapori. În acest caz, rămâne să recurgă la o singură ipoteză, iar în acest sens, toți fizicienii sunt de acord unul cu celălalt. [9]
La fel ca atomists vechi, Dalton a pornit de la poziția structurii corpusculare a materiei, ci bazat pe conceptul Lavoisier dezvoltat de elemente chimice, a presupus că toți atomii fiecărui element sunt aceleași și sunt caracterizate prin, printre alte proprietăți, în sensul că acestea au o anumită greutate, pe care el numește o atomic greutate. Astfel, fiecare element are o greutate atomică de care, în conformitate cu Dalton, puteți avea o idee numai într-un sens relativ, modul de a determina greutatea absolută a atomilor imposibile. Ridicarea problema determinării greutății atomice relative Dalton ia per greutate atomică unitate este cea mai ușoară a elementelor cunoscute, și anume hidrogen, și le compară cu greutatea celorlalte elemente. Pentru soluțiile experimentale ale acestei probleme necesită ca elementul este combinat cu hidrogen pentru a forma un compus definit, sau dacă nu, la elementul activ asociat la un alt element al care este cunoscut că este capabil să conecteze cu hidrogen. Cunoscând greutatea celuilalt element în raport cu hidrogen, este întotdeauna posibil să se găsească raportul membrului greutatea hidrogenului primit pe unitatea de greutate. ușurință teoretic problema ridicată de Dalton, este clar pentru toată lumea, cu toate acestea, din punct de vedere experimental, această problemă este departe de a fi simplu și soluția sa ar trebui să fie utilizată în locul unei tehnici de lucru obișnuită. [10]
legea lui Avogadro deschis calea de determinare a gazelor cu greutate moleculară și greutatea atomică. Greutățile atomilor și moleculelor exprimate în două moduri. Într-o metodă, greutățile absolute sunt atomi sau molecule, iar la celălalt capăt al greutăților relative ale acestora numite, respectiv, greutatea atomică sau greutatea moleculară. Greutatea absoluta a atomului sau moleculei are greutatea unui singur atom sau moleculă, exprimată în grame; în viitor, vă vom arăta cum să le identifice. În chimie sunt rareori ponderi absolute ale atomilor și moleculelor; pune accent pe greutatea atomică și moleculară. [11]
legea lui Avogadro deschis calea de determinare a gazelor cu greutate moleculară și greutatea atomică. Greutățile atomilor și moleculelor exprimate în două moduri. Într-o metodă, greutățile absolute sunt atomi sau molecule, în timp ce altul - ponderile relative ale acestora numite, respectiv, greutatea atomică sau greutatea moleculară. Greutatea absoluta a atomului sau moleculei are greutatea unui singur atom sau moleculă, exprimată în grame; în viitor, vă vom arăta cum să-l definească. În chimie sunt rareori absolute atomi pesami și molecule; pune accent pe greutatea atomică și moleculară. [12]
legea lui Avogadro deschis calea de determinare a gazelor cu greutate moleculară și greutatea atomică. Greutățile atomilor și moleculelor exprimate în două moduri. Într-o metodă, greutățile absolute sunt atomi sau molecule, iar la celălalt capăt al greutăților relative ale acestora numite, respectiv, greutatea atomică sau greutatea moleculară. Greutatea absoluta a atomului sau moleculei are greutatea unui singur atom sau moleculă, exprimată în grame; în viitor, vă vom arăta cum să le identifice. În chimie sunt rareori ponderi absolute ale atomilor și moleculelor; pune accent pe greutatea atomică și moleculară. [13]
legea lui Avogadro deschis calea de determinare a gazelor cu greutate moleculară și greutatea atomică. Greutățile atomilor și moleculelor exprimate în două moduri. Într-o metodă, greutățile absolute sunt atomi sau molecule, în timp ce altul - ponderile relative ale acestora numite, respectiv, greutatea atomică sau greutatea moleculară. Greutatea absoluta a atomului sau moleculei are greutatea unui singur atom sau moleculă, exprimată în grame; în viitor, vă vom arăta cum să-l definească. În chimie sunt rareori absolute atomi pesami și molecule; pune accent pe greutatea atomică și moleculară. [14]
legea lui Avogadro deschis calea de determinare a gazelor cu greutate moleculară și greutatea atomică. Greutățile atomilor și moleculelor exprimate în două moduri. Într-o metodă, greutățile absolute sunt atomi sau molecule, iar la celălalt capăt al greutăților relative ale acestora numite, respectiv, greutatea atomică sau greutatea moleculară. Greutatea absoluta a atomului sau moleculei are greutatea unui singur atom sau moleculă, exprimată în grame; în viitor, vă vom arăta cum să le identifice. În chimie sunt rareori ponderi absolute ale atomilor și moleculelor; pune accent pe greutatea atomică și moleculară. [15]
Pagini: 1