În soluții apoase. conținând ioni de H + și OH“, este teoretic imposibilă asemenea procese redox. Potențialele redox sunt capacități de hidrogen mai mare reversibile și oxigen. Cu toate acestea, în practică, aceste procese în cele mai multe cazuri realizabile, deoarece selecția de Na și Ga fluxurile tind să procese semnificative redox suprapotențial și reversibile apar doar cu polarizare concentrare. că alegerea corectă a condițiilor de electroliză neglijabile. [c.182]
Decizie. Procesele redox. care apar la electrozii din electroliza soluțiilor de electroliți pot in continuare ionii de electrolit iau parte apă, ionii H + și OH. Din mai multe procese posibile la electrodul va avea loc una a cărei punere în aplicare implică o cheltuială minimă de energie. Aceasta înseamnă că la catod va recupera formele oxidate ale sistemelor electrochimice cu cele mai mari Potențialele de electrod si anod va oxida forme reduse de sisteme cu potențial minim de electrozi. [C.105]
Oxidarea anodică (rafinare electrolitică) de cupru. Într-un aparat pentru electroliză înlocui grafit anod de cupru (placă de cupru sau o bucată de sârmă de cupru gros). Ca un catod folosind electrodul de grafit. Turnării soluție de acid sulfuric electrolizoare 1 M și coborâți-l în ambii electrozi. Atașați la acumulator și ultimul, după un timp în apropierea anodului observa apariția unei culori albastre. care, în timpul electrolizei peste întregul volum de soluție. Simultan cu electrod de grafit acoperit cu un strat de cupru metalic roșu. Ce gaz este produs la începutul experimentului pe catod și de ce încetează atunci Asigurați catodice ecuație de selecție și procese -vosstanovitelnogo oxidare anodică. [C.101]
Electroliza - procesul de oxidare-reducere. indus curent electric pe măsură ce trece prin soluția de electrolit sau topi. Luați în considerare funcționarea băi electrolitice Cu (1) Si3041 Cu (2). Conectați o sursă de alimentare externă, astfel încât electrodul de Cu (1) a fost la un potențial negativ mic (catod) și Cu (2) potențial -under pozitiv (anod). Deoarece potențialul catodului este sub potențialul de echilibru al cuprului în concentrație dată soluție Si804, atunci se va restabili ioni de Cu +, care tinde să se întoarcă sistemul Cu2 + 1Si (1) la o stare de echilibru Xi = Xi + -2. La anod de Cu (2) din cauza dezechilibrului în stratul dublu electric datorită o capacitate mai mare la un electrod de cupru. decât la echilibru. du-te oxidarea cuprului Cu-2e = Cu +. [C.253]
La trecerea unui curent continuu, prin soluțiile apoase de sare. Acizii și alcalii se produce descompunerea electrochimică a substanțelor pe electrozii imersate în soluție. În unele cazuri, degradate solut. în alte cazuri - apă. Descompunerea substanței sub influența unui curent electric constant este numit electroliza. Pe electrodul pozitiv este oxidat, și otritsagelnom - recuperare. Astfel. în electroliza proceselor redox au loc în direcția opusă [c.259]
Dacă anodul este realizat din platină și de orice alt metal. aceasta poate lua parte la procesele redox. care apar în timpul electrolizei. Astfel, sa arătat mai sus că, în soluția de electroliză USO4 platină anod pe acesta sunt oxidați la molecule de apă Og- Dacă anod de platină înlocui cupru, apoi oxidat în electroliza nu va mai fi molecula de apa. și materialul de electrod în sine, adică. e. cupru metalic. radiante electroni mai ușor decât moleculele de apă. În consecință, anodul se va dizolva pentru a forma ioni de Cu + [c.424]
procesele redox. soluții adecvate de electroliți-rfotekayu în sau se topește sub influența unui curent electric. Ei au numit alektoolizom. Pentru a distinge electroliza topiturilor și soluții de electrolit. În acest ultim caz, este necesar să se ia în considerare faptul că, în plus față de ionii care se disociază o soluție de electrolit care conține ioni de H + și OH- care rezultă din disocierea apei. Sub influența unui tokpe electric constant efectuat mișcarea direcțională a ionilor la electrozii respectivi. Ionii sunt evacuate la electrozii din secvența definită de aceiași doi factori 1) oxidant putere și reducător. 2) lor Concentra-centrarea. oxidanti de putere (cationi metalici) pot fi evaluate cu ajutorul unui număr de solicitări. [C.88]
Nazshaetsya electroliza proces redox. vyzshaemy curentului electric în trecerea prin soluție sau electrolit rasptv. Luați în considerare funcționarea băi electrolitice Cu (1) 1Si504 Cu (2). Conectați o sursă de alimentare externă, astfel încât electrodul de Cu (1) a fost la un potențial negativ mic (catod) și Cu (2) - un potențial pozitiv (anod). Deoarece potențialul catodului este sub potențialul de echilibru al cuprului într-o soluție de concentrație dată PTDC, atunci se va restabili ionii de Cu2, care tinde să se întoarcă sistemul 1 Cu Cu (1), la o stare de echilibru Xi + 2e. = Cu. La anod de Cu (2) din cauza [c.205]
A se vedea pagina în cazul în care electrolizei termen este menționată ca un proces redox. [C.240] [c.89] [c.190] [C.2] [C.4] [c.296] [c.172] [c.241] A se vedea capitolele: