hidroxizi alcalini, formează grupuri de metal alcalin ale subgrupului principal 1 prin dizolvarea lor în apă.
Proprietăți fizice: soluții apoase de alcalii in sapun simt, ele coroda pielii, hârtie absorbantă - substanța alcalină caustică (hidroxid de sodiu, hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu KOH). Pe piele, acestea provoacă răni lungi non-vindecare. Foarte higroscopic.
Proprietățile chimice ale LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. În această serie de rezistență și de solubilitate alcaline crește datorită mărimii creșterii ionilor de metale alcaline (cationi) și slăbind atracția electrostatică cu gruparea hidroxid (anion). Se referă la hidroxid alcalin, alcalino-Bariu metalic pământ - Ba (OH) 2.
Alcali - baze puternice sunt chimic substanță foarte activă. Atunci când dizolvarea lor în apă, o mare cantitate de căldură.
Soluția apoasă este alcaliilor disociat:
Proprietățile chimice ale alcaline:
1) alcalii intră în neutralizarea reacției cu acizi pentru a forma o sare și apă;
2) interacționează cu oxizi acizi, formând ca mediu și sărurile acide de adiție:
3) vin cu săruri mijlocii în reacția de schimb: CuSO4 + KOH = Cu (OH) 2 + K2SO4, cu săruri acide: NaNSO4 + KOH = Na2SO4 + K2SO3 + H2O (redox);
4) soluții de alcalii reacționează cu oxidul amfoter - se formează săruri complexe: Al2O3 + NaOH + 7H2O = 2Na [Al (OH) 4 (H2O) 2];
5) când alierea cu oxizi alcalini amfoteri de metal solid format sare dublă anhidră: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 (metaaluminate de sodiu);
6) interacționează cu halogeni, în funcție de condițiile de temperatură - la rece: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O, cu încălzire: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O;
7) interacționează cu anumite substanțe organice: C2H5OH + NaOH = S2N5ONa + H2O;
8) soluții și se topește de alcaline electrolizei
1) reacția metalelor cu apă: 2K + 2H2O = 2KOH + H2;
2) reacția oxidului metalic cu apă: 2K2O + 2H2O = 2KOH.
Aplicare: NaOH și KOH utilizat la fabricarea săpunului, hârtie, textile și alte industrii.
Toate subiectele acestei secțiuni:
Materia și propunerea
Materia - este o realitate obiectivă, care are proprietatea de mișcare. Tot ceea ce există este un alt fel de materie în mișcare. Materia există independent de conștient
Substanțe și schimbarea lor. Chimie anorganică Subiect
tipuri Veschestva- de materie, particule discrete care au o masă de repaus finit (sulf, oxigen și var este t. D.). Dintre substanțele constau corpurile fizice. fiecare
Sistemul periodic al elementelor DI Mendeleev
Legea periodic a fost deschis în 1869 DI Mendeleev. De asemenea, el a fost creat clasificarea elementelor chimice, exprimate sub forma tabelului periodic. Înainte de a-mi
Valoarea tabelului periodic.
Sistemul periodic al elementelor a fost prima clasificare naturală a elementelor chimice, au arătat că acestea sunt interconectate unele cu altele, precum și să contribuie la continuarea cercetărilor.
Teoria structurii chimice
Teoria AM stroeniyarazrabotal chimice Butlerov.Ona are următoarele poziții: 1) atomii din moleculele sunt conectate la fiecare
Caracteristicile generale ale D-elemente P-, S-
Elementele din sistemul periodic sunt împărțite în, P- d-elemente S-. Această diviziune se bazează pe cât de multe nivele face învelișul de electroni al unui element atom
Legătură covalentă. Metoda de legături de valență
Legarea chimică realizată prin perechi de electroni comune care rezultă cochilii bonding atomi având spini antiparalele, numit atomic sau covalente
legături covalente nepolare și polare
Prin intermediul atomilor de legare chimică a elementelor din material sunt deținute unul lângă altul. tipul legătură chimică depinde de distribuția densității de electroni în moleculă.
conexiune multicentric
În procesul de dezvoltare a metodei de legături de valență sa dovedit că proprietățile reale ale moleculei sunt intermediare între cele descrise de formula. astfel Molek
legătură ionică
Comunicarea care a apărut între atomii cu proprietăți opuse pronunțate (metal tipic tipic și metaloid) între care electrostatice forțele de atracție emerge
legătură de hidrogen
În 80-e din secolul al XIX-lea. MA Ilinskiyi NN Beketovustanovili că un atom de hidrogen legat la un atom de fluor, oxigen sau azot, capabil să formeze
Transformarea energiei în reacții chimice
Reacția chimică ± conversia unuia sau mai multor alte materii prime în compoziția chimică sau structura unei substanțe. Comparativ cu reacția nucleară
reacții în lanț
Există reacții chimice în care interacțiunea dintre componente este destul de simplu. Există un grup foarte mare de reacții care au loc este dificil. În aceste reacții,
Proprietățile generale ale nemetalelor
Pe baza poziției nemetale în sistemul periodic. puteți identifica proprietățile caracteristice acestora. Puteți determina numărul de electroni în exterior ro
hidrogen
Hidrogen (H) - 1-lea element al tabelului periodic - I și VII de grup, principala perioada subgrupa 1. Pe exterior s1-subnivelul are electron 1 valență și 1 s2
peroxid de hidrogen
Peroxid, sau peroxid de hidrogen compus vodoroda- oxigen (peroxid). Formula: Proprietăți fizice H2O2: Peroxid de hidrogen - sirop incolor
Caracteristicile generale ale subgrupelor de halogen
Elementele Galogeny- din grupa VII - fluor, clor, brom, iod, astatin (astatine prost înțelese datorită radioactivitatea). Halogenii - pronunțate nemetale. Numai în iod D
Clor. Acidul clorhidric și acid clorhidric
Clor (Cl) Stowe din a 3 din grupa VII din subgrupul principal al sistemului periodic, un număr de serie 17, masa atomică 35.453; Se referă la halogeni.
Scurtă informație despre fluor, brom și iod
Fluorul (F); brom (Br); iod (I) aparțin grupei halogen. Stand în grupa a 7-a grupului principal al sistemului periodic. General e formula: ns2np6.
Caracteristici generale ale subgrupurilor de oxigen
subgrupă oxigen sau calcogen - 6-lea grup de DI sistemului periodic Insulele Mendell, care cuprinde următoarele elemente. 1) oxigen - O; 2) sulf
Oxigenul și proprietățile sale
Oxigen (O) este în perioada 1, VI al grupului în principalele subgrupe. p element. 1s22s22p4 electronic de configurare. Numărul de electroni în ur exterior
Ozonul și proprietățile sale
În stare solidă în oxigen a înregistrat trei versiuni. -. - și - modificarea. Ozonul (O3) este una dintre modificările alotropice oxigen
Sulf și proprietățile sale
Sulful (S) apare în mod natural sub formă liberă și compuși. Distribuit și compuși cu sulf, cum ar fi galena PbS, blendă zinc ZnS, chalcocite Cu
hidrogen sulfurat și sulfuri
hidrogen sulfurat (H2S), gaz -bestsvetny cu un miros înțepător de putrezire proteine. In natura se produce intrările chei gaze minerale vulcanice gunoi putrezire, etc precum
Proprietățile acidului sulfuric și importanța sa practică
Structura de acid sulfuric cu formula: Mod de preparare: Metoda de bază de producere a acidului sulfuric din SO3 este metoda de contact.
Proprietăți chimice.
1. Acid sulfuric concentrat este un puternic agent oxidant. Reacțiile redox necesită încălzire, iar produsul de reacție este, în principal, SO2.
Noțiuni de bază.
1. în azot industrie obținut prin lichefierea aerului, urmată de evaporarea și separarea azotului din aerul din alte fracțiuni de gaz. Azotul rezultat conține impurități gaz nobil (argon).
Caracteristici generale Pnictogen
Subgrupa de azot - un al cincilea grup, subgrup principal al DI sistemului periodic Mendeleev. Acesta include elemente de azot (N); fosfor (P); arsenic (
Amoniac (clorură de azot).
Mod de preparare: inindustry la kontsaH1H vekaammiak obținut ca produs secundar al cărbunelui cocsificabil, care conține 1-2% azot. La început
sare de amoniu
Sărurile ammoniya- substanțe complexe, inclusiv cationi de amoniu sunt NH4 + și anioni. Proprietăți fizice: sare de amoniu - t
oxizi de azot
Cu oxizi Nobrazuet oxigen: N2O, NO, NO2 N2O3, N2O5 și NO3. oxid nitric I - N2O -zakis azot, "gaz ilariant". Proprietăți fizice:
acid azotic
acid azotic incolor „fumans“ pe aer, lichid, miros înțepător. Formula chimică HNO3. Temperatura fizică svoystva.Pri
modificare alotropic fosfor
Fosforul face mai multe modificări alotropice - modificări. Phenomenon la fosfor modificări alotropice datorită formării diferitelor forme cristaline. fosfo alb
oxizi de fosfor și acid fosforic
Element Fosforul formează o serie de oxizi, cele mai importante dintre acestea sunt oxidul de fosfor (III) P2O3i oxid de fosfor (V) P2O5. oxid de Phos
Acid fosforic.
anhidridă fosforică corespunde mai multor acizi. Șef printre ei - H3PO4 acid fosforic. Acidul fosforic este deshidratat reprezentat ca un cristal incolor transparent
îngrășăminte chimice
substanțe anorganice minerale Fertilizer-, în principal săruri, inclusiv elementele necesare nutriției plantelor și folosite pentru a creste fertilitatea
Carbon și proprietățile sale
Carbonul (C) - un nemetal tipic; în tabelul periodic stocate în grupa IV perioada 2, principalele subgrupe. Numărul secvenței 6, Ar = 12011 amu 6 taxa nucleu.
modificarea alotropic de carbon
Forme de carbon alotropice modificări 5: diamant cubi, diamant hexagonal, grafit, carbyne două forme. diamant Hexagonal găsite în meteoriți (mineral
oxizi de carbon. acid carbonic
Carbon și oxigen oxizi: CO, CO2, C3O2, S5O2, S6O9, etc. Monoxidul de carbon (II) - CO.. Proprietăți fizice: monoxid de carbon, b
Silicon și proprietățile sale
Siliciul (Si) 3 este prezentat în grupa Stowe, IV subgrupului principal al sistemului periodic. Proprietăți fizice: Silicon există în două versiuni: Amo
Există trei tipuri de structura internă a particulelor primare.
1. Suspenzoidy (sau coloizii ireversibile) - sistem eterogen a cărui proprietăți pot fi dezvoltate pentru a determina suprafața interfază. Comparativ cu suspensii mai înalt dispersați
Sărurile acidului silicic
Formula generală silicici - N SiO2 natura m H2O.V sunt în principal sub formă de săruri, în formă liberă izolate câteva, de exemplu, HSiO (Ortok
Prepararea cimentului și ceramică
Tsementyavlyaetsya materiale importante în construcții. Ciment preparat prin calcinarea unui amestec de argilă și calcar. În timpul arderii amestecului CaCO3 (soda kaltsirovannaya)
Proprietățile fizice ale metalelor
Toate metalele au unele caracteristici comune a acestor proprietăți. Proprietățile comune sunt: conductivitatea electrică și termică ridicată, ductilitate. Variația parametrilor au îndeplinit
Proprietățile chimice ale metalelor
Metallyobladayut potențial scăzut de ionizare și afinitate de electroni, astfel reacțiile chimice acționează ca agenți de reducere sub formă de soluții
Metale și aliaje în arta
Sistemul periodic al elementelor 110 cunoscute 88 - metale. XX vekepri ajutor al reacțiilor nucleare ale metalelor radioactive au fost obținute, care nu exista
Principalele metode de obținere a metalelor
O cantitate mare de metale găsite în natură sub formă de compuși. metallaminazyvayutsya nativ cele care apar în stare liberă (aur, platină, p
coroziunea metalelor
Coroziunea metalelor (corrosio - Corrosion) - reacția fizico-chimică a metalelor și aliajelor cu mediul, care le determină să-și piardă proprietățile lor. Baza pentru
Protecția împotriva coroziunii metalelor
Protecția împotriva coroziunii metalelor și aliajelor în medii corozive bazate pe: 1) îmbunătățirea rezistenței la coroziune a materialului în sine; 2) reducerea agresivității
Caracteristici generale ale subgrupului de litiu
Subgrupa litiya- 1 grup, subgrupul principal - include metale alcaline: Li - Li, Na - sodiu, K - potasiu, Cs - Cs, Rb - rubidiu, Fr - franciu. totală electronul
Sodiu și potasiu
Sodiu și potasiu -schelochnye metale sunt în principal grupa grupa 1. Proprietăți fizice. proprietăți fizice similare: serebris lumina
săruri de sodiu și potasiu
Sodiu și potasiu, formează săruri cu toți acizii. Sărurile de sodiu și potasiu sunt foarte similare în proprietăți chimice. O trăsătură caracteristică a acestor săruri - solubilitate bună în apă, așa
Caracteristici generale ale subgrupurilor de beriliu
Pentru subgrupă beriliu includ beriliu și metale alcalino-pământoase, magneziu, stronțiu, bariu, calciu și radiu. Cea mai răspândită în natură sub formă de compuși
calciu
Calciu (Ca) este elementul chimic al grupa 2 a sistemului periodic, acesta este un element alcalino-pământos. Calciu natural are șase izotopi stabili. conf
Oxid și hidroxid de calciu
oxid de calciu (CaO) - sau umber ars retardant -Acestea flacără alb format cristale. Cristalizate într-o cristalizare cubică cu fețe
Duritatea apei și cum să-l rezolve
Deoarece calciul este larg distribuit în natură, sărurile sale sunt conținute în cantități mari în apele naturale. Apa, care are în compoziția sa de săruri de magneziu și calciu, numit Well
Caracteristici generale ale grupului bor
Configurația electronică exterioară a tuturor elementelor subgrupul - s2p1. O trăsătură caracteristică a subgrupelor IIIAyavlyaetsya absența completă a proprietăților metalice de bor si ti
Aluminiu. Utilizarea aluminiului și a aliajelor sale
Aluminiul este situat în al treilea grup, grupul principal în perioada 3. Numărul de ordine 13. Masa atomică
27. P-elemente. configurația electronică: 1s22s22p63s23p1.Na este
Oxid și hidroxid de aluminiu
alumină - Al2O3. Proprietăți fizice: oxid de aluminiu - o pulbere amorfă albă sau cristale albe foarte dure. MW = 101.96, densitate - 3,97
Caracteristici generale ale subgrupului crom
Elemente ale subgrupului hromazanimayut poziție intermediară într-un număr de metale de tranziție. Au topire ridicat și puncte de fierbere, disponibilitatea de spațiu pe electronice
Oxizi și hidroxizi de crom
oxid de crom formează trei: CrO, Cr2O3 și CrO3. oxid de crom II (CrO) - oxid de bază - pulbere neagră. puternic agent reducător. CrO solubil în clorhidric diluat
Cromați și dicromați
Sărurile Hromaty- N2Sg04 ale acidului cromic, soluții apoase existente numai la o concentrație nu mai mare de 75%. Valența crom în cromatului - 6. Shte cromate
Caracteristici generale ale familiei de fier
zhelezavhodit Familiei al grupului de tranziție a opta și gruparea este în primul său triadei, care include fier, cobalt, nichel
compuși de fier
oxid de fier (II) FeO- substanță cristalină neagră insolubilă în apă și substanțe alcaline. FeOsootvetstvuet bază de Fe (OH) 2.
Procesul de furnal
-vyplavka furnal fontă într-un furnal. Furnale cărămizi refractare prevăzute înălțimea de 30 m și un diametru interior de 12 m în partea de sus -. W
Fier și oțel
aliaje de fier - sisteme metalice a căror componentă principală este fierul. aliaje de fier Clasificare: 1) aliaje de fier cu carbon (n
apă grea
Heavy oxid de deuteriu apă-D2O cu compoziția de oxigen izotopic natural de lichid și gust incolor și inodor. Heavy wodaabe Rev.
Proprietățile chimice și fizice.
La temperatura de fierbere a apei grele - 101,44 ° C, punctul de topire - 3823 ° C, Cristale D2Oimeyut aceeași structură ca și cristalele de gheață convenționale, diferența de mărime
sare a acidului clorhidric
Sărurile compușilor acizi sau clor clorhidric hloridy- cu toate elementele care au o valoare minimă de electronegativitate. cloruri metalice