Raporturile stoichiometrice în chimie
Stoechiometrici - secțiunea studii de chimie volumetrice și greutate raporturi între reactanți. Greutăți substanțe nereacționate ecuație determinată pentru această reacție. Să considerăm, de exemplu, reacția de ardere sulfură de fier (II): 4FeS + 702 = 2Re2S ecuația reacției> s + 4S02 spune că incineratorul 4 molecule FES trebuie sa fie de 7 molecule 02 și reacția rezultată produce 2 Fea03 moleculă și 4 S02 moleculă. Dacă vom crește numărul de molecule FES in x ori, iar numărul de alte molecule, de asemenea, crește cu același factor: tf (FeS) = 4 *, N (Od-7x, N2) NK „NA și scrie prin cantitatea de substanțe (în moli) : V (FeS): V (Oz): V (FejOa): V (SO2) = 4: 7: 2: 4, astfel, am dedus pentru această reacție lege fundamentală a stoichiometriei chimice: raportul dintre cantitățile de reactanți (în moli) este otnosheyanyu corespunzătoare coeficienți în ecuația reacției. Cunoscând greutatea unuia dintre participanți în reacție, este posibil să se găsească cantitatea de formula v = m / m, atunci legea de bază a stoichiometriei găsi suma rămasă x substanțe și masa lor (m-vm). Substanța, în greutate, care sunt masele celorlalți participanți la reacție, denumite uneori ca o substanță de referință. Atunci când se administrează masa de mai mulți reactanți, atunci calculul substanțelor rămase în masă se efectuează ca cea a substanțelor care se află în deficit, t . e. primul capăt în reacție. cantităţile de substanțe care corespund exact ecuația reacției, numită cantitățile stoichiometrice.