săruri de fier
Rezultatele acestor studii indică avantajul sărurilor de fier în purificarea apei dure cu turbiditate pH ridicat (de exemplu, de inundații apă) [40, 45-47], precum și în prelucrarea deșeurilor [16, 48]. Acest lucru se datorează capacității lor de a se lumina bine de apă, la o alcalinitate reziduală scăzută și de a cataliza oxidarea impurităților organice dizolvate oxigen. impuritate titan nu exclude utilizarea sărurilor de fier, ca și în timpul T14 coagulare + concentrației în apă scade de la o valoare apropiată de 1 mg / l la 0,04-0,085 mg! l [49, 50]. [. ]
Atunci când coagulante săruri provocare tehnologică principală feros este de a avansa fierul feros de traducere pentru a feric. Oxidarea + EE2 oxigenului conținut în apă este lentă. Viteza sa depinde de pH-ul mediului și atinge valori acceptabile pentru scopuri practice, numai cu pH> 8 (Fig. VII.1). Pentru a intensifica procesul de oxidare se recurge la apă alcalinizată, amestecarea acestuia, aerare, tratare cu clor. [. ]
Pentru a accelera oxidarea fierului Sato [53] propune o aerare a apei în prezența cărbunelui activ, argumentând că această metodă dă rezultate bune chiar și la pH 2. Viteza de oxidare a Fe2 + crește concomitent cu filtrarea apei prin nisip de siliciu, în care fierul feric format anterior catalizeaza proces. Eficiența crește nisip cu creșterea rigidității apei netratate [54]. [. ]
În mod similar, ecuația descrie viteza de oxidare a fierului de oxigen [57]. [. ]
Exprimându-o [Fe3 +] în produsul solubilității hidroxidului feric sau o sare bazică [Re2304 (0H) 4], Sisoeva și colab. Derivată o ecuație în funcție de constanta vitezei de reacție a mediului valorii pH-ului și a demonstrat consecvența cu experimentele anterioare [58]. [. ]
Utilizarea sulfatului feros albire clorurat cu apă dă rezultate mai bune în comparație cu alte săruri de fier. Cu toate acestea, în aceste anotimpuri, când cromaticitatea apei netratate este scăzută, o economic avantajoasă pentru înlocuirea varului clor. [. ]
Cifrele din această secțiune:
