STUDENȚI Grad 9.
Pentru a trece examenul în chimie la unele bilete, va trebui să rezolve problema. Vă invităm să ia în considerare, demontare și sigură soluție de memorie de probleme tipice în chimie.
Sarcina de calcul a fracțiunii de masă de substanță în soluție.
În 150 g de apă se dizolvă 50 g de acid fosforic. Localizați fracțiunea de masă acidă în soluția rezultată.
Scriem valorile cunoscute în starea problemei.
Având în vedere. m (H2O) = 150g, m (H3PO4) = 50g
Și, așa cum am scrie, trebuie să găsim, ca urmare a rezolvării problemei.
Începem să rezolve problema.
Decizie. 1). Noi găsim masa soluției rezultate. Pur și simplu adăugați greutatea apei și greutatea acidului turnat-fosforic.
m (soluție) = 150 g + 50 g = 200 g
2). Pentru soluții, trebuie să cunoaștem fracțiunea formula de masă. Scrieți fracțiunea de masă formula de substanță în soluție.
w (substanțe) = 100%
Înlocuind în greutate formula condițiilor de acid fosforic ale problemei și greutatea calculată a soluției. și de a efectua calcule matematice.
w (H3PO4) = * 100% = 25%
Răspuns. w (H3PO4) = 25%
Sarcina de calcul cantitatea de substanță a unuia dintre produsele de reacție, dacă se cunoaște greutatea materialului de pornire.
Se calculează cantitatea de material de fier, care se obține ca rezultat al interacțiunii dintre hidrogen cu 480g de oxid de fier (III).
Scriem valorile cunoscute în starea problemei.
Doar scrie ce ai nevoie pentru a găsi, ca urmare a rezolvării problemei.
Începem să rezolve problema.
Decizie. 1). Pentru a rezolva aceste probleme trebuie mai întâi să scrie ecuația reacției descrisă în problema.
Fe2O3 + 3 H2 2Fe + 3H2O
2). Apoi vom scrie cantitatea formulă de substanță.
n =. în care cantitatea de substanță n, m - masa substanței și M - substanțe în masă molare.
Conform problemei nu suntem conștienți de masa rezultantă a fierului, t. E. În cantitatea formula unei substanțe cunoscute pentru noi două cantități. De aceea, ne vom uita la cantitatea de substanță cantitatea de substanță din oxid de fier (III). Cantitățile de substanțe de oxid de fier și fier (III), prin următoarea relație.
=, 2, în care coeficientul stoechiometric al ecuației reacției cu care se confruntă fier și 1 - coeficientul în fața oxid de fier (III).
deci n (Fe) = 2 n (Fe2O3)
3). Găsiți numărul de substanțe de oxid de fier (III).
n (Fe2O3) = = 3 mol, unde 480g - masa de oxid de fier (III), 160 - masa molară de oxid de fier (III), se calculează pe baza greutății atomice relative de fier și oxigen, și luând în considerare numărul de atomi din oxid de fier (III): M (Fe2O3) = 2 56 + 3 16 = 112 + 48 = 160
4). Am găsit cantitatea de material de fier, rezultând în reacție.
n (Fe) = 2. 3 6 mol = moli
Răspuns: n (Fe) = 6 mol
Provocarea pentru calcularea volumului de gaz produs, dacă știm masa materiei prime.
Ce cantitate de hidrogen se formează prin reacția acidului clorhidric cu 54 g de aluminiu?
Scrieți declarația problemă.
Și, așa cum am scrie, trebuie să găsim, ca urmare a rezolvării problemei.
Începem să rezolve problema.
Decizie. 1) scrie ecuația reacției pentru starea problemei.
2 Al + 6 HCI 2 AlCl3 +3 H2
2). Scriem formula pentru volumul de substanță.
V = Vm * n, unde V - volumul substanței, Vm - volumul molar de gaz în condiții normale (.. N y) este constantă și egală cu 22 4 * n - cantitatea de substanță de gaz dat.
3). Dar această formulă, nu știm cantitatea de substanță de hidrogen.
4). Gasim de hidrogen din aluminiu cantitatea de substanță materială în conformitate cu următoarea relație.
=; deci n (H2) = 3 n (Al): 2. 3 și 2, în care - coeficienți stoechiometrici în picioare, respectiv în fața hidrogenului și aluminiu.
5). Am găsit cantitatea de compus de aluminiu cu formula cantitatea de substanță n =
6). Acum, se calculează numărul rezultat prin reacția hidrogenului unui compus cu formula n (H2) = 3 n (Al).
n (H2) = 3 x 2 = 6 mol
7). Gasim cantitatea de hidrogen obținută din formula V (H2) = Vm * n (H2)
V (N2) = 22, 4 * 6 = 134 mol, 4 l
Răspuns: V (N2) = 134 4 n
Sarcina de calcul a cantității de substanță (sau volum) de gaz necesar pentru reacția cu o anumită cantitate de material (sau volum) de alt gaz.
Ce substanțe cantitatea de oxigen necesară pentru a reacționa cu 8 moli de hidrogen în condiții normale?
Scriem condițiile problemei.
Având în vedere. n (H2) = 8mol
Și, așa cum am scrie, este necesar să se găsească, ca urmare a rezolvării problemei.
Începem să rezolve problema.
Decizie. 1). Ecuația reacției urmând condițiile problemei.
2). Cantitatea de substanță materie de hidrogen și oxigen se leagă următoarea relație:
=; 1 și 2, în care - coeficienți stoechiometrici confruntă hidrogen și oxigen, respectiv, în ecuația reacției.
3). Prin urmare, 2 n (O2) = n (H2)
O cantitate de oxigen substanțe egale. n (O2) = n (H2): 2
4). Rămâne să înlocuiască datele din condițiile problemei care rezultă formula.
n (O2) = 8mol 2 = 4 mol
5). Scriem răspunsul.
Răspuns: n (O2) = 4 mol