Un amestec de cupru (Cu) și aluminiu (Al), cântărind 20 g, se tratează cu acid clorhidric (HCl). 11.2 dm 3 (STP) de hidrogen (H2). Pentru a determina fracțiunea de masă (%) din fiecare metal în amestec.
soluționarea problemei
Să ne amintim că acidul clorhidric (HCl) are proprietăți oxidante slabe, de aceea, acid clorhidric (HCl) reacționează cu metale din seria electrochimică cu care se confruntă tensiuni la stânga (până la) hidrogen (H2).
Astfel, acid clorhidric (HCl) va reacționa cu aluminiul (Al) și nu va reacționa cu cupru (Cu).
Ecuația reacția acidului clorhidric (HCl) și aluminiu (Al):
Având în vedere că masa molară a aluminiului (Al) este de 27 g / mol, se calculează masa de aluminiu (Al), prin formula, stabilește o legătură între masa și cantitatea de substanțe chimice:
Având în vedere numărul de moli de ecuații de reacție se obține:
m (Al) = 2 mol ∙ 27 g / mol = 54 (g)
Prin ecuația reacției descoperim cât de mult aluminiu (Al) (în g) reacționează cu acid clorhidric (HCl):
prin reacția cu HCl Al z standuri 11,2 L H2
prin reacția 54 g de Al cu HCI eliberat 67.2 L H2
Noi găsim masa de cupru (Cu) prin formula:
m (Cu) = m (amestec) - m (Al)
m (Cu) = 20 g - 9 = 11 g (d).
Noi găsim proporția de masă de aluminiu (Al) în amestec:
Se calculează fracțiunea de masă cupru (Cu) într-un amestec cu formula:
ω% (Cu) = 100% - ω% (AI)
ω% (Cu) = 100% - 45% = 55%
A: Fracțiunea de masă de aluminiu este de 45%, raportul masic de cupru este de 55%.