Oxid este un compus format din două elemente chimice, dintre care unul este oxigen. Aproape toate elementele periodice Mendeleeva D. I. capabil să formeze oxizi. Dar, oxizi de heliu, neon, nu se obține argon. Cel mai cunoscut si larg raspandita oxid este apa. Este peste tot. Chiar și curcubeu - acesta este rezultatul refracția luminii solare în picături de apă.
oxizii cu formula
Element de forme constante un oxid de valență. De exemplu, oxidul de calciu bivalent: CaO. În cazul în care elementul de valență variabilă, este capabilă să formeze mai mulți oxizi. Exemplele includ okidy crom: CrO, Cr2O3, SrO3.
Formula stabilită în funcție de valențele elementelor constitutive. O probă de oxid de sulf.
1.Kislorod bivalent. Sulf cheryrohvalentna. caractere de scris pe valența
IV al II-lea
Elemente chimice: SO.
2. Se determină numărul minim care este divizibil cu 2 și 4. Astfel, numărul este 4.
3. Se determină indicele apropiat de sulf: împărțiți numărul rezultat prin valoarea valenței 4/4 = 1. Deci, în apropiere de indicele de sulf nu se scrie.
4. Prin aceeași metodă găsim indicele aproape de oxigen: 4/2 = 2.
5. Formula obținută: SO2.
Interesant despre oxizi
Cauza efectului cave canin în Italia CO2 este monoxidul de carbon. Este mai greu decât aerul, astfel încât se dovedește că gazul din caverna acoperă doar capul câinelui. animalele sunt ucise scăzute prin sufocare în câteva minute. Și datorită înălțimii sale o persoană poate trece cu ușurință prin ea.
CO nu este solubil în apă, nu are miros, este dificil de determinat. Și la oameni și animale afectate de otrava. În plus, pentru unele specii nu este periculos, deși kitopodobnye poate muri la o concentrație foarte scăzută a gazului în aer. Cu sânge rece, de exemplu, broaște, pot tolera concentrațiile de CO de 1000 de ori mai mari decât cu sânge cald.
Apariția acizilor în atmosferă
Ploile acide apar atunci când oxigenul atmosferic și aburul sunt conectate oxizi de sulf și azot. Acești oxizi sunt eliberate în mediul de oțelării, centrale electrice, transport auto. Astfel obținut au forma ploilor acide și sunt transportate de vânt.
Emisiile de oxid de sulf reacționează cu apă, formând astfel acid sulfuros:
SO2 + H2O = H2SO3.
Și interacționează cu oxigenul din aer, este convertit parțial în acid sulfuric:
2N2SO3 + O2 = 2N2SO4.
Oxizii de azot apar în atmosferă prin reacții de azot și oxigen. Reacția se efectuează la temperaturi ridicate de ardere
N2 + O2 = 2NO
Dar, formată dintr-un compus reacționează rapid cu oxigenul:
2NO + O2 = 2NO2,
Un oxid de azot rezultat reacționează cu umiditatea din mediul înconjurător
2NO2 + H2O = NNO2 + HNO3.
Sfera de influență a ploii acide
Astfel, există impurități în acizii aerului: sulfuric, sulfuros, azotic si azotos. Și aceste impurități cad cu precipitații pe teren. ploaie acidă are un impact negativ asupra creșterii plantelor, a animalelor și a sănătății umane.
În 1952, o ceață opacă a cuprins străzile din Londra, care au ucis 4.000 de oameni. Particulele de smog irita caile respiratorii si mucus in plamani au apărut. Mulți oameni un atac de cord de tuse grea anterioară. Oamenii de știință estimează că ceața a fost mai mult acid decât sucul de lamaie. Apoi, guvernul a fost interzis să ardă în combustibil, o cantitate mare de fum. Acest lucru a fost făcut pentru a evita formarea acizilor sulfuric și azotic.
Randamentul multe culturi este redus cu 3-8%, deoarece frunzele sunt acizi deteriorate.
Modificarea compoziției apei în lacurile și ratele. Ca urmare, a ucis pește și multe specii de insecte. păsări pe cale de dispariție și animale care se hrănesc cu ele. Face coajă de carbonat de melci mai subțire care le protejează. Ca urmare, ei mor. De asemenea, scoici sparte rezervoare de locuitori. Acest lucru are un impact negativ asupra ecosistemelor.
ploile acide acidifica solul. Cele mai multe plante nu le place. Există foarte puține plante care pot crește în soluri acide, fără deteriorarea în sine. O astfel de plantă - coada calului. Din cauza rigidității ei nu se hrănesc cu erbivore.
Pe lângă creșterea metale ploaie coroziune acide distrug marmura si calcar.
Odată ce astfel de daune a determinat ploile din țările dezvoltate au stabilit capcane, nu lasa oxizii de acid în aer.
oxizi bazici, acizi sau amfoteri și proprietățile lor, obținerea
oxizi de preparare are loc prin diferite metode. Dintre cele mai simple
2H2 + O2 = 2H2O
Există oxizi de bază și acide. Ele se deosebesc prin aceea că formează fie acid sau bază în interacțiunea oxidului cu apă. Aceste reacții includ compușii Reacții:
1. Oxizii de bază și oxizii acizi sunt capabili să reacționeze împreună:
CaO + SO3 = CaSO4
2. Oxizi de bază reacționează cu un acid. Se formează sarea corespunzătoare și apă:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
3. Imaginea sării corespunzătoare și apă, precum și interacțiunea acidului cu oxizi alcalini:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
În chimie, există substanțe care prezintă proprietăți ale dualitatii. Acest lucru este similar cu două fețe-oxizi amfoteri Janus. Ele servesc atât ca acid și ca oxizi de bază. De aceea, cu alcalii, ele prezintă caracteristici tipice ale oxizilor acizi și de acid - bazic.
oxizi de aplicare
Aproximativ 300 de oxizi cunoscuți. Minereului de fier care conține oxizi de fier, fier obținut.
Nisip care constă în principal alcătuită din SiO2, este utilizat la fabricarea sticlei.
Unii oxizi sunt baza pentru vopsele: ZnO - alb, Fe2O3 - maro, Cr2O3 - verde. A cristale naturale și sintetice de oxid de aluminiu, impurități colorate, este folosit pentru a face bijuterii.
Acești compuși pot fie să dea viață sau distruge-l. Aceasta este, valoarea oxizilor vieții umane și a naturii este destul de semnificativ.