numărul Faraday
Legile lui Faraday (cm.) Pentru electroliza se reduce la faptul că pentru izolarea unui mol din orice substanță nevoie de aceeași cantitate de energie electrică, numărul numit sau Faraday Faraday și simplu notat prin
unde Q - cantitatea de energie electrică necesară pentru a izola electrodul w substanță grame având o greutate echivalentă de E.
Fig. 4.2. coulometer Silver Craig Hoffman, și aparat foto.
Cantitatea Q se măsoară în coulombi, și este egală cu produsul. În cazul elementului chimic poate fi înlocuit cu un raport de greutate echivalentă de E, unde A - greutate atomică, valență elementului eliberat.
Cea mai recentă definiție a F a fost produs în 1960, Craig Hoffman, și Hamer, care sa bucurat cu tipul coulometer prezentat în Fig. 4.2. Se compune din trei ceașcă Pyrex, sifonul tuburi conectate. Paharele turnat un electrolit care conține acid percloric 20% și 0,5% perclorat de argint dizolvat în apă. In electroliza la un argint platină catod depus,
a dizolva pur anod de argint. Numărul Faraday a fost calculat din reducerea masei anodului pe baza unui amendament mic la formarea unui precipitat insolubil. De asemenea, sa determinat greutatea atomică relativă de argint, iar valoarea obținută este foarte aproape de această valoare pentru numărul Faraday fost găsite ca rezultat al măsurării cu un coulometer iod (cm.).
Numărul de atomi într-un mol de argint este egal cu numărul lui Avogadro lui. Încărcătura de electroni, metode fizice măsurate cu acuratețe este. Dacă încărcătura unitară a oricărui ion încărcat individual este sarcina electronului, taxa este un mol care este în concordanță cu valoarea obținută prin electroliza.