În transformarea substanței dintre un echivalent molar pe un electrod trece prin ea 96484, 96500 sau rotunjită CI (A-c) sau o singură electricitate Faraday. Faraday P constant) poate fi calculată presupunând că un mol echivalent de substanță transportă 6,022-10 taxe elementare (număr Avogadro), iar sarcina elementară este 1,602-10 Cl. Prin urmare, / = 6,0220-102 "-1,602-10" = 96 484 500 zh96 sau CI. [C.191]
Se poate demonstra că constanta B este egal cu / H / P / 2303. unde 2303 este un coeficient al tranziției de la logaritmul în baza e cu logaritmul zecimal al constantei de gaz. în expresia legii gaz ideal (8.314 mol joule deg) -, r- temperatura absolută n numărul de electroni. corespunzând unui atom de (doi electroni la Cu + ion) și 7 numărul de pandantive într-un singur Faraday (96.500). La 25 ° B constantă este setat la 0.0591 / L. Ecuația (3-2) poate fi acum scrise ca [C.35]
Clark. În urma acordului, potrivit căruia SA este utilizat cu semnul minus, dacă reacția este spontană de la stânga la dreapta, în conformitate cu [14] Reacția spontană. care curge la o temperatură și presiune constantă, va fi însoțită de pierderea energiei libere a sistemelor chimice. Reversibile celule electrice care funcționează în condiții ideale de lucru maximă. o astfel de reducere a energiei libere chimice a sistemului va fi exprimată ca produs al NFE (volți -faradey), unde E - celula forța electromotoare. F - numărul lui Faraday, iar numărul de echivalenți de electroni. Prin urmare, în procesul de PE spontană este utilizat pentru a se referi la energie electrică la ieșirea celulei, și AO pentru a reflecta pierderea de energie liberă a sistemelor chimice sau atunci când este utilizat AO, valoarea numerică ar trebui să prefață semnul minus. S-ar putea adăuga că în această secțiune a funcțiilor termodinamice sunt utilizate în conformitate cu recomandările Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (OPAC) și în semn opus este utilizat în lucrările americane timpurii. [C.78]
Faraday a arătat în electroliza aceeași cantitate de energie electrică. trecând prin soluții de diferite electroliți, ele se descompun chimic cantități echivalente ale substanței. Pentru ca electroliză 1 gram-molecula aloca 1 gram substanțe atom monovalente trebuie să treacă prin soluție constantă cantitatea electrică. Această valoare se numește - Raday F (P). Un Faraday este egal cu 96,494 pandative. În consecință, alocarea de argint gram-atom de soluție molară necesită AgNOz /. Numărul de ioni de argint pe gram-molecula este exprimată numărul lui Avogadro (N = 6,023-10). Prin urmare, este ușor de calculat sarcina elementară (e) ion monovalent în unități electrostatice absolute (1 coulomb = 3.10 abs. Esu) [c.40]
legea lui Faraday inducției electromagnetice descoperite de un magnet permanent sub forma unei tije care este introdusă (cu mâna) într-o bobină cu un fir de cupru. Fiecare intrare sau ieșire de pe bobina magnet înfășurarea ko1schah aspectul a fost observat de tensiune. Conform legii inducției electromagnetice. Valoarea rezultă electromotoare este direct proporțională cu viteza de variație a fluxului magnetic prin numărul de rotații ale bobinei bobina n. [C.46]