Conceptul de echilibru chimic joacă un rol important în chimie. „Equilibrium de stat se numește COC-fi-sistem termodinamic, care nu se schimbă în timp, iar acest lucru se datorează fluxului de invariabilitatea nu orice proces extern.“
Este vorba de constantă în timp când este dat condițiile externe. Pe măsură ce condițiile schimba echilibrul poate fi deplasat. Echilibrele sunt stabile, instabile și indiferenți. și anume diferite. Cel mai important un echilibru stabil.
„Echilibru durabil caracterizat prin faptul că, pentru a-l e:. Ozhko, în principiu, a ajuns cu două laturi diferite“ Starea de echilibru termodinamic, cel mai probabil, în condiții date-TION pentru orice sistem în cauză. ravnove-aceste lucruri durabile sunt dinamice în natură.
Starea de echilibru este menținută pe parcursul timpului nu este constant din cauza lipsei de procese, dar din cauza fluxului lor simultan în cele două naprvlenie opuse aceeași viteză.
Termodinamic de echilibru stabil este uneori numit ISTINKM sau doar chimice sau chiar mai ușor - nici un echilibru rafinat. Trebuie să ne amintim că o stare de echilibru termodinamic
Sistemul YaELYaeTSYa ENrgII liber minim în aceste condiții sau deltaG = 0.
Uneori, procesele chimice actuale nu merg, sau să arunce în aer extrem de lent, dar, cu toate acestea deltaG<0.Подобнаа ситуация еще раз подчеркивает вышесказан-ное: термодинамика определяет только ПРИНПИПИАЛЬНУЮ ВОЗМОЖНОСТЬ иле ' КЕВОЗМОЗШОСТЬ протекания самопроизвольного процесса. Будет ли реаль-но протекать процесс - зависит не только от термодинамики, но и от кинетики - НАУКЕ О СКОРОСТЯХ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. Рассмотрим влияние изменения внешних условий на равновесие.Оно определяется правилом, называемым принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ-Брауна.
„În cazul în care un sistem în adevăratul echilibru, o influență din exterior, modificarea unora dintre condițiile care determină poziția de echilibru, sistemul va crește domeniile procesului, timp în care slăbește efectul produs de impact, iar poziția de echilibru va schimbare în aceeași direcție. Acest efect al expunerii / usloey extern / este determinată de faptul că acțiunea externă a diferite efecte asupra ratei proceselor directe și inverse reciproc uravnove-shennyh. Le yatele principiul este valabil pentru toate echilibre / și chimice FIR și fizică: se fierbe, se dizolvă etc / nu este numai adevărat, ci kazhusegosya.
Temperatura de A.Vliyanie: Temperatura sistemului poate fi crescut cu numai după ce a adus caldura ei. „Creșterea temperaturii favorizează întotdeauna acumularea de substanțe care oorazuyutsya în reacția cu absorbție de căldură, adică amplificat endotermic Coborârea acționează temperatura în direcția opusă.“ Influența temperaturii oolshe deltaN mai mare.
B. Efectul presiunii
D Creșterea presiunii sistemului poate reduce volumul. În consecință creșterea presiunii stimulează direcția de proces, în care liantul dar cu scăderea reacției obema.Esli este asociată cu o scădere a volumului. Ea va
VARIAȚIUNI stimulat creșterea presiunii. Cu cât mai mare variația volumului reacției, cu atât mai puternică influența presiunii.
V. Efectul concentrației reactanților
Introducere în sistem de echilibru cantități suplimentare de ingredient vulpilor provoacă schimbare echilibru reacție în direcția spre Torul în concentrația sa scade. Prin urmare, adăugarea materiei prime crește caracterul complet al fluxului de reacție adăugarea directă a produsului de reacție deplasează echilibrul spre stânga.
G. Efectul gaz inert
Introducerea unui gaz inert într-un sistem de echilibru cu R = const „este echivalent cu o creștere a volumului sistemului / sau reduce concentrația ingredientelor de reacție /. Conform reacțiilor de principiu ravnove-gaz Le Chatelier lui aceste lucruri vor fi reorientat spre volum mai mare.