Tag-uri: un potențial de electrod, celula electrochimică, circuitul electrochimică, electrodul standard de hidrogen, potențialul de electrod standard al metalului, o serie de potențiale de electrod standard de
În cazul în care placa metalică (electrod) este coborât în apă, cationii metalici pe suprafața moleculelor de apă hidratate și transferată fluidului. Electronii rămase în metal, suprafața sa este încărcată negativ. Ca rezultat, se stabilește un echilibru între cationii și suprafața metalică:
Me 0 - n # 275; + M H2O Me n + m H2O (1)
unde n - numărul de donor de electroni. În metalul - lichid apare un strat dublu electric. caracterizată prin determinarea capacității ?? ennym salt - potențial de electrod. Fiecare din metal are la echilibru determină un potențial de electrod ?? ennym.
Când cufundat într-o soluție de săruri metalice, semn placă metalică a încărcăturii depinde de natura metalului. In cazul in care un metal activ (de exemplu, Zn în soluție ZnSO4), echilibrul reacției reversibile este deplasată în direcția în față, ᴛ.ᴇ. spre oxidare. Rezultat Potențialul de electrod este un sign''minus „“. Pentru mai puțin metal activ (de exemplu, Cu, în soluție CuSO4) echilibrul de reacție este deplasat înapoi, ᴛ.ᴇ. în partea de recuperare. Potențialul rezultat este un sign''plyus „“. În cazul înlăturării excesului electronilor de metal, echilibrul (1) este deplasat spre dreapta. Astfel de condiții sunt create în celulă. celula galvanică (ET) - este un dispozitiv în care energia chimică a unei reacții redox este transformată în energie electrică. Ia două nave. Într-una dintre ele conținând soluție ZnSO4 omită electrod de zinc, celălalt cuprinzând o soluție de CuSO4 - electrod de cupru. Starea de echilibru a ambii electrozi este exprimată prin ecuația:
Zn Zn 2+ + 2 # 275; (2); Cu Cu 2+ + 2 # 275; (3).
Capacitatea de a da ionilor în soluție au Zn mai mare decât cea a Cu, în legătură cu concentrația de electroni la electrodul de zinc mai mult. În cazul în care conductorul exterior pentru a conecta electrozii și soluțiile electrolitice de săruri punte, electronii se vor deplasa cu zinc la cupru. Această tranziție ar rupe echilibrul (2) și (3). Procesele sunt exprimate prin ecuațiile:
Zn 0 - 2 # 275; → Zn 2+ - oxidarea (la debitele anod);
Cu 2+ + 2 # 275; → Cu 0 - procesul de recuperare (fluxuri la catod).
Anodul este un metal cu o valoare mai mică a potențialului de electrod.
Total: Zn 0 + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu 0
Forța electromotoare (emf) ET este diferența de potențial de electrod între catod și anod.
Circuit electrochimic pentru elementul de cupru-zinc are forma:
(-) Zn # 9474; Zn2 + # 9553; Cu 2+ # 9474; Cu (+)
Deoarece nu există metode de măsurare directă a potențialului electrodului, măsurarea este posibilă numai EMF ET și calcularea capacității necunoscute cunoscute. Din acest motiv determina potențialele de electrod relative care determină ?? condiții ennyh - Potențialele de electrod standard (# 966; 0). Pentru adoptat zero, capacitate potențială a electrodului standard de hidrogen. care este o placă de platină, coborâtă într-o soluție cu [H +] = 1 mol / l la T = 298 K (25 ° C) și H2 presiune standard (P = 1,01 · 10 5 Pa (1 atm)). Procesele care au loc în hidrogen și un electrod metalic sunt descrise de ecuațiile:
Determinat în potențial volt diferență este potențialul relativ al electrodului metalic.
Potențialul de electrod standard al electrodului metalic se numește potențialul său care apare în momentul cufundat în propria lor soluție de ion metalic cu o concentrație de 1 [mol / l] și T = 298 K (t = 25 ° C), măsurată prin comparație cu un electrod standard de hidrogen.
Cu metale într-o serie cu creșterea elektrodnyhpotentsialov lor standard (# 966; o Bărbați + / Me), obținem potențiale atât de nazyvaemyyryad de electrozi standard. Poziția metalului într-o serie de potențiale de electrod standard, caracterizează rezistența și proprietățile sale oxidative ale ionilor în soluții apoase. Mai mică valoare # 966; O Men + / Me. cu atât mai mare capacitatea de metal reducător și capacitatea mai mică de oxidare a ionilor săi.
Concluzii privind un număr de potențiale de electrod standard:
1. Fiecare din metal disloce capabile din soluții de săruri ale acestor metale, care sunt ulterior într-un număr de potențiale de electrod standard ᴛ.ᴇ. au o valoare mai mare algebrică a potențialului standard de.
2. Hidrogenul trebuie deplasat dintr-o soluție diluată de H2 SO4 și HCl acele metale care au potențialul lor standard, cu semnul minus.
1. Conceptele de bază: potențialul de electrod, un electrod standard de hidrogen, potențialul electrod standard al metalului.
2. Element galvanic, un anod și un catod, procesele la electrozi.
3. Un număr de potențiale de electrod standard de metale, concluzii din acestea.
2. Korovin NV Chimie generală. Manual pentru techn. direcție. și speciale. Universități / Izd.7-lea Corr.