Entalpia are dimensiunea de energie (kJ). Valoarea sa este proporțională cu cantitatea de substanță; cantitate unitate entalpia de substanță (mol) măsurat în kJ # 8729; mol -1.
Procesul termodinamic stand-chimic căldură sistem aranjat să fie negativ (proces exoterm, # 916; H 0.
Ecuațiile reacțiilor chimice care indică entalpia procesului numit termochimice. Valorile numerice ale entalpiei # 916; H sunt separate prin virgulă în kJ și se face referire la ele pe parcursul reacției cu raporturile stoechiometrice ale reactanților. Deoarece reactanții pot fi în diferite stări de agregare, indică indicele inferior drept în paranteze: (t) - solid, (k) - cristalin, (g) - lichid, (d) - gazos, (p) - dizolvat. De exemplu, prin reacția dintre H gazos 2 și Cl 2 produce doi moli de acid clorhidric gazos. Ecuația termochimic este scrisă ca:
În reacția H gazos 2 O 2 și H 2O format poate fi în trei stări care afectează schimbarea entalpie
Aceste entalpia de formare (reacție) încărcat în condiții standard de temperatură și presiune (T = 298 K, P = 101,325 kPa). Standard funcții de stat termodinamice, cum ar fi entalpie notate cu indicii inferioare și superioare: Subscript de obicei omis: # 916; .
Sarcini și încercări pe „termodinamicii chimice. Entalpie“
Clasele 2 Sarcini: Teste 9: 1
Lessons: 1 sarcină: 9, Teste: 1
Clasele 2 Sarcini: Teste 6: 1
Clase: Sarcina 1: Teste 3: 1
Clase: Sarcina 3: 7 Teste 1