Electroliții sunt substanțe, soluții care conduc curentul electric. Pentru electroliții sunt soluții de acizi, săruri și baze. Sărurile curentului electric alcaline și conduce nu numai în soluție, ci și în topitură.
La dizolvare electrolitii in apa este descompunerea lor în ioni. substanța dezagregare în ioni sub influența moleculelor de solvent polar numit disociere electrolitica. Ionii - particule încărcate ea. Există două tipuri - cationi (+), de exemplu Na +. Ba 2+. Al 3+. NH4 + și anioni (-), de exemplu CI ~. SO4 2 ~. PO4 3 ~. Sub acțiunea cationilor de curent electric deplasa către electrodul încărcat negativ (catod), anioni și - la electrodul încărcat pozitiv (anod).
În funcție de structura solute veniturile sale de disociere diferit. Când dizolvarea compușilor cu legături ionice (de exemplu, NaCI), procesul de hidratare începe cu orientarea dipolilor apei în jurul tuturor muchiilor și proiecții ale cristalelor de sare. Concentrându ionilor din jurul rețelei cristaline, moleculele de apă formează cu acestea, fie hidrogen sau un donor-acceptor legături. Suma mare eliberată în timpul acestui proces
celebrează energia, care se numește energie de hidratare. energia de hidratare, a cărui magnitudine este comparabilă cu energia zabrele, este distrugerea rețelei cristaline. Când acest ionii hidratați iese strat cu strat într-un solvent și amestecarea cu moleculele sale, pentru a forma o soluție.
Când se dizolvă în apă, substanțele, moleculele care sunt formate prin tipul de legături covalente polare (de exemplu, HCI), în jurul fiecăreia dintre moleculele polare ale substanței sunt orientate într-un anumit mod dipoli apă. Ca rezultat al interacțiunii cu dipoli moleculei de apă polară mai polarizată și transformată într-un ionic, mai ușor de format deja ionii hidratați liberi.
proces de disociere electrolitica, de obicei, scris ca un circuit fără a dezvălui mecanismul și fixarea solventului (H2O), deși este principalul participant.
CaCl2 = Ca 2+ + 2CI # 713;
Ba (OH) 2 = Ba 2+ + 2OH # 713;
Deoarece electroneutralitate a moleculelor presupune că taxa totală de cationi și anioni trebuie să fie egal cu zero. De exemplu,
Pentru a cuantifica caracteristicile procesului de disociere introdusă noțiunea de grad de disociere. gradul de disociere (# 945) este raportul dintre numărul de molecule de dezintegrată în ioni (n), numărul total de molecule de solut (N). Exprimată ca decimal sau%.
# 945; = N / N 0 <α <1 (или 0 <α <100%)
Gradul de disociere a electrolitului depinde de natura, concentrația și temperatura. Prin natura lor, toate electrolitii sunt împărțite în punctele forte și punctele slabe.
electroliți puternici - o substanță care, atunci când este dizolvat în apă disociază aproape complet în ioni. De obicei, electroliți puternici sunt substanțe cu legături ionice sau puternic polari: toate sărurile ușor solubile, acizi puternici (HCl, HBr, HI, HClO4 H2 SO4 HNO3 ..) sau o bază puternică (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, ba (OH) 2. Sr (OH) 2. Ca (OH) 2). Într-o soluție de un puternic solut electrolit este practic sub formă de ioni (cationi și anioni); molecule nedisociate sunt practic absente. Gradul de disociere a electroliților puternici # 945;> 30%.
electroliții slabi - o substanță disociază parțial în ioni. Soluțiile de electroliți slabi împreună cu ioni conțin molecule nedisociate. gradul de disociere # 945; <3%. К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (CH3 COOH, C2 H5 COOH и др.); некоторые неорганические кислоты (H2 CO3. H2 S и др.); почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3 (PO4 )2 ; Cu(OH)2 ; Al(OH)3 ; NH4 OH); вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.