ecuația Arrhenius. Dependența de temperatură a constantelor de viteză pentru chimic elementar. p-TION:
în care-A predeksponentsialnyi factor (dimensiune egală cu dimensiunea k), Ea este energia de activare în mod normal, pune gazda. valori, T ABS. temp, k-constanta Boltzmann. plumb acceptate Ea nu se bazează pe o singură moleculă. și numărul de particule NA = 6,02 * 23 octombrie (numărul lui Avogadro) și exprimate în kJ / mol; în aceste cazuri, valoarea ecuației k Arrhenius înlocuiește constanta R. Grafic 1nk gaz 1 / kT (graficul Arrhenius) este o linie otritsat directă. înclinația spre roi determinată de Ea energia de activare și caracterizează pus. dependența de temperatură a k.
Potrivit microscopice. cinetică. Interpretarea ecuației Arrhenius, prezența predeksponents. Un factor datorită echilibrului distribuției Maxwell-Boltzmann particulelor reactive, precum și în faptul că dependența probabilității p-TION de energia E a particulelor are un prag. Acest lucru înseamnă că probabilitatea de p-TION începe să crească rapid imediat ce E ajunge la o anumită valoare roi E0. În această situație, pentru a ur-nyem exprimată într-un rom înlocuiește cu Ea Eo. și A este p-TION t-riu. În consecință, Arrhenius ecuația aproximarea dependența de temperatură a adevăratei viteza constantă într-un interval limitat de temperaturi. Pentru procesul considerat, schimbarea de energie a particulelor reacționează la Roe, determină o modificare notabilă a probabilităților p-TION (de ex. Jumătate) este substanțial mai mică decât media particulelor Kt energie termică. Dacă această condiție nu este îndeplinită, graficul Arrhenius se abate de la o linie dreaptă. Naib. abateri semnificative de ecuația Arrhenius se datorează efectului de tunel. când p-TION introduce particule cu energie mult mai mici decât Eo. Efectul de tunel. în special, responsabilă de puternică încălcare Arrhenius Dependența constantei de viteză într-un punct de topire scăzut (când k T), atunci când 1nk cu creșterea 1 / k T oprește să scadă și presupune o valoare constantă.
ecuația Arrhenius pot fi aplicate la multe altele. tsiyam district complex; În aceste cazuri, de obicei, numit Ea. energia de activare aparentă. Pentru anumite complexe p-tiile Arrhenius grafic este o linie curbă; în cazul în care se utilizează pentru determinarea valorilor A și Ea. trebuie să indice concentrația și temperatura corespunzătoare intervalelor.
Pentru anumite p-tiile la dependența de temperatură poate fi reprezentată prin ecuația Arrhenius doar formal un otritsat. Valoarea Ea. De multe ori, acest lucru indică faptul că setul de procese elementare care determină p-TION, include etapa de echilibru, pentru care este dependența de temperatură a echilibrului K constant este exprimat ur-Niemi:
în cazul în care p este standardul entalpie schimbare-TION la-Roe pot primi atât pozitive, cât și otritsat. valori. Ur-set a fost propus în 1889. S. Arrhenius EE Nikitin.
===
App. Literatura pentru articolul „ecuația Arrhenius.“ necunoscut
Pagina „ecuația Arrhenius“ preparat pe baza Encyclopedia chimice.
