Chimie și Inginerie Chimică
Multe elemente ale sistemului periodic al formei chimice nu una, ci mai multe substanțe simple. Un astfel de fenomen este numit allotropism, iar fiecare dintre aceste substanțe simple, - modificarea alotropic sau modificarea acestui element. În prezent, există mai mult de 400 de specii de substanțe simple. Alotropie se poate datora fie numărul de atomi în moleculă - alotropie compoziție (de exemplu, Ga, și Oz) sau metoda de aranjare a atomilor sau moleculelor în cristale - alotropie formă. [C.4]
Conceptul fundamental al chimiei moderne este conceptul de element chimic. t. e. atomi cu o anumită combinație de proprietăți. Sub proprietățile atomilor izolați se referă la sarcina nucleară și masa atomică. Caracteristici electronice structura. potențial de ionizare, afinitate de electroni si electronegativitate, atomic, și ion orbitală raze r n. d. Cu toate acestea, trebuie amintit că atomii izolați ca o formă de substanță poate exista în natură numai la temperaturi suficient de ridicate pentru a forma vapori de monoatomic. Singurele excepții sunt gazele nobile. care, în orice condiții și în orice stare de agregare este o unitate structurală de atom. Toate celelalte elemente se găsesc în natură ca agregate ale mai multor molecule si cristale complexe. Astfel. ar trebui să se facă distincția între strict conceptul unui element ca un fel de atomi izolați și substanță simplă ca formă de existență a unui element în stare liberă. Trebuie subliniat Nonidentitatea acestor concepte, nu în ultimul rând pentru că un element poate exista sub formă de mai multe substanțe simple (alotropie). [C.26]
Polimorfismul este cea mai comună manifestare a elementului forme alotropice. mente. Alotropie concept mai larg decât conceptul de polimorfism, așa cum se aplică substanțelor simple, indiferent de agregare lor (nu numai un solid) stare (de exemplu, oxigen - ozon). [C.111]
Ar trebui să fie distinsă de allotrope polimorfisme este un fenomen în care elementul capabil să existent într-o varietate de substanțe simple. Limitele acestor concepte nu sunt aceleași. Alotropie se aplică la diferite modificări ale cristalului elementului. care coincide în acest caz cu polimorfismul și structura diferită a moleculelor. care diferă prin numărul de atomi din ele (de exemplu, Oz O2 de ozon convenționale și oxigen). Pe de altă parte, fenomenul polimorfism cuprinde diferențele forme cristaline nu numai de substanțe simple, dar și compuși chimici. [C.121]
alotropie fenomen se poate datora diferenței de compoziție sau substanță simplă moleculară a elementului (alotropie compoziție) sau metoda de aranjare a atomilor sau moleculelor în cristale (alotropie form). Capacitatea elementului la formarea modificărilor alotropice corespunzătoare datorită structurii unui atom. care determină tipul de legătură chimică. Structura moleculelor și cristalelor. [C.254]
Substanțele sunt împărțite în simple și complexe. Substanțe simple constau din atomi odiogo același element poate fi privit ca o formă de existență a elementelor în stare liberă. Elemente cunoscute in prezent 107, și substanțe mult mai simple, deoarece multe NZ pentru a forma o serie de modificări (modificare). Existența unui element chimic sub forma mai multor substanțe simple, a fost numită forme alotropice (din greacă. O altă formă). Formarea modificărilor alotropic în aceste condiții pot fi cauzate de atomii metoda elementelor de plasare în cristal, schimbarea legăturii chimice dintre atomi sau molecule ale compoziției. [C.32]
De asemenea, numit polimorfism (mai multe forme). Acest termen este adesea înțeleasă ca forme cristaline diferite structurale ale substanțelor simple și complexe spun, de exemplu, metale polimorfi și vesch complexe, ETS (T 02, 8102 et al.). Este necesar să se aceste două concepte - alotropie -razgranichivat și polimorfism. Conceptul alotropie se referă la modificarea substanțelor simple, care formează unul și același element, în timp ce polimorfismul termenul este util atunci cand se analizeaza modificarile aceluiași material compozit (AiOz, TYuG și colab.) Astfel, trei concepte - alotropie, polimorfism și izomorfism - Ei vor primi diferențierea lor calitativă logică. [C.33]
Ce este alotropie Dă exemple de modificări alotropice ale substanțelor simple. [C.405]
Alotropie pot fi cauzate sau un număr diferit de atomi ai acestui element în molecula substanței. cum ar fi O2 oxigen și ozon Oz sau diferite modificări cristaline ale structurii formate, de exemplu staniu, gri și alb. Capacitatea substanțelor la temperaturi specifice (presiuni) pentru a forma un solid structuri cristaline de stat de diferite tipuri se numește polimorfism. Polimorfi poate avea nu numai o substanță simplă, ci și compusul. De exemplu, la 81C peste patruzeci de modificări cunoscute. Pentru a indica alotropice polimorfe și folosiți literele grecești a, p, 7, etc., unde - .. Este modificarea de temperatură scăzută. Atunci când este încălzit la o tranziție specifică de temperatură se produce la următoarea modificare care este în mod tipic de ambalare mai puțin densă. [C.245]
Atom, elementul, molecula - cele mai importante concepte în chimie. O varietate de compuși chimici este determinată de interacțiunea dintre atomii unul cu celălalt, cu agent de formare de simplu și complex. Atomii aceluiași element pot forma mai multe substanțe simple. iar acest lucru se datorează alotropie. Fiecare compus a fost caracterizat prin compoziția calitativă și cantitativă, care este constantă pentru moleculele din aceeași substanță. Compoziția substanțelor simple și complexe pot fi reprezentate utilizând simbolurile elementelor chimice cu numărul lor atomic corespunzătoare. [C.25]
Alotropie - abilitatea de a forma un element chimic câteva substanțe simple. care diferă în structură și proprietăți. [C.370]
De la polimorfism și izomorfismul distinge allotrope - un fenomen care, atunci când elementul este capabil ca diferite substanțe simple, existente. [C.28]
Alotropie (din ALIOS greacă -. Și alte tropos - metoda, imagine) - existența aceluiași element chimic sub forma a două sau mai multe substanțe (simple, modificări alotropice) diferite in structura si forma. Ex. Carbonul există în grafit viae și diamant. Câteva substanțe simple, furnizează elemente de sulf. seleniu, fosfor, staniu, fier și altele. A. cauzate fie de formarea de diferite forme cristaline (alotropie forma) sau un număr diferit de atomi într-o moleculă de substanță element chimic simplu (alotropie compoziție, de ex. Oz O2 oxigen și ozon). [C.12]
Dacă unul și același element pot exista într-o varietate de substanțe simple. fenomenul numit allotropism. Ei bine-cunoscut exemplu este I și lopod care formează două substanțe simple - oxigen normale, atmosferic și ozon Og Oz. În substanțe cristaline simple, alotropie, de obicei, este un caz special de polimorfism. De exemplu, sulf este rombică. stabil la 95,5 °, și monoclinice - stabil în intervalul de la 95,5 °, până la punctul de topire (120 °). Între două modificări de sulf din Zromb tranziției reversibile existente. Zmon. Fiecare dintre modificările are punctul său de topire. Astfel, sulf rombic topește la 114 °, și monoclinice la 120 °. [C.61]
Unul și același element poate forma mai multe tipuri diferite de substanțe simple, numite modificări alotropice. În prezent, există mai mult de 400 de specii de substanțe simple. alotropie fenomen se poate datora fie compoziția moleculară diferită a unei substanțe simple a elementului (alotropie compoziție) sau metoda de aranjare a atomilor sau moleculelor în cristale (alotropie forme s). elementul Sgyusobnost la formarea modificărilor alotropice corespunzătoare datorită structurii unui atom. care determină tipul de legătură chimică. Structura moleculelor și cristalelor. [C.232]
Deoarece legătura metalică și meta nenapravlena nesaturat. LY au o coordonare zabrele cu ambalaj maxim dens. După cum sa arătat mai sus (vezi. Fig. 65), trei tipuri de latici cristaline cubice substanțelor metalice simple, centrate față cea mai diversă natură chimică dintre elementele cele mai tipice (k. H. 12), hexagonală (în. Hr. 12) și ku () nical body- (k. h. 8). Pentru majoritatea metalelor, caracterizată prin alotropie. Acest lucru se datorează în primul rând faptului că energia rețelele cristaline ale structurilor metalice diferite sunt similare. Polimorfismul adesea manifestată în elemente-R și / -elements a II (în special 5 /) decât S- și. Acest lucru se datorează apropierii energiei n - 1) d-, ns- etc. afirmă y (proximitate -elements și 5 / -, BD, 7z-state la 5 / -elements [c.233].
După cum sa menționat deja, același element poate forma mai multe substanțe simple. Capacitatea unui element chimic exista ca mai multe substanțe simple, numite allotropism. Substanțe simple. format de unul și același element, numit modificări alotropice ale acestui element. Aceste modificări, același element poate varia atât numărul (și Oz O2) și locul (diamant, grafit) din aceiași atomi în moleculă. Alotropie fenomen - o confirmare vizuală a diferențelor dintre o substanță și simplu element de himichesgim. [C.8]
Alotropie pot fi cauzate sau un număr diferit de atomi ai acestui element din molecula substanței, cum ar fi oxigenul O2 și ozon Oz sau diferite modificări cristaline ale structurii formate, de exemplu diamant și grafit. Capacitatea substanțelor la temperaturi specifice (presiuni) pentru a forma un solid structuri cristaline de stat de diferite tipuri se numește polimorfism. Prin formarea polimorfi sunt capabile nu numai substanță simplă, ci, de asemenea, un compus, cum ar fi A12O3 are nouă modificări. Alotropic și polimorfii desemnate prin literele grecești a, p, y, etc unde a - .. Este modificarea de temperatură scăzută. modificări de temperatură joasă sunt în general de ambalaj mai dens de atomi din cristale. Atunci când încălzirea unei ei de tranziție. la structura mai liber. crește tulburare în cristal (A5> 0) și structura cristalină nouă. [C.224]
Cunoscute în prezent elemente 110, iar numărul de substanțe simple. format din aproximativ 400. Capacitatea unui element există într-o varietate de substanțe simple. diferite în proprietăți, numite forme alotropice. De exemplu, elementul de oxigen O are doua formă alotropică de O2 oxigen și ozon O3 caracterizat atomi în moleculele lor. formă alotropică de elementul carbon și diamant-C - structura cristalelor diferă. Există și alte motive forme alotropice. [C.12]
Alotropie - capacitate element chimic. 1enta o anumită formă de substanțe simple. care diferă în structură și proprietăți (O2 și Oz diamant, grafit, carabină). [C.434]
Polimorfismul poate avea nu numai o substanță simplă, ci și un compus, un remarcabil exemplu care poate servi gheață având o funcție a presiunii peste 7 modificări sau clorura de amoniu, NH4 I, care poate fi cristalizat în conformitate cu Na l (vezi. Fig. 7.13) tipul sau sl ( cm. Fig. 7.14). Polimorfismul este un caz special alotropie (acesta din urmă include, de asemenea, posibilitatea de a varia compoziția moleculelor, cum ar fi O2 și Oz sau modificare de sulf și colab.). [C.155]
Compușii chimici complexe, pe termen definit hee. indivizii shche-parametru care conțin trei sau mai multe componente. Dacă substanțele simple (considerând alotropie și polimorfism), există aproximativ 200, iar compusul binar - 10 OOO, compuși complecși multicomponente este mult mai mare. In mod traditional, aceste obiecte sunt împărțite în clasa de bază 3. acidă și sărurile acestora. În aceeași clasificare și de obicei includ compuși complecși. deoarece există, de exemplu, acid complex (HJPt lel), complex de bază ([Ag (YNz) 210N) și complex [c.79]