energie Helmholtz liber (energie liberă, potențial izocoră-izotermă), unul dintre potențialul termodinamic, funcția caracteristică a alegerii volumului V și T temperatura ca variabile independente termodinamice. Deoarece potențialul termodinamic introdus în 1876 de George. W. Gibbs, în 1882 Helmholtz a propus termenul de „energie liberă.“
Existența Helmholtz de energie este o consecință a primelor și a doua legi a termodinamicii. energia Helmholtz este conectat cu energia internă U și raportul de entropie S F = U-TS. Schimbarea F în proces de cvasistatic este egal cu dF = - SDT - PDV; în consecință, scad energia Helmholtz într-un proces izoterm este egal cu lucrul mecanic total realizat de către sistem. Entropie și presiunea poate fi obținută prin diferențierea energia Helmholtz T și V: S = - (dF / dT) v. p = - (dF / dV) T. Aceasta înseamnă că energia Helmholtz este funcția caracteristică în variabilele T și V. Pentru sisteme multicomponente dF = -SdT - PDV + Σi DNI Unde se μi DNI - incrementul masa componentului i-lea, = μi (dF / DNI) TV de - potențial chimic. Condiția echilibrului termodinamic al sistemului este cel puțin energia Helmholtz la T constantă, V și alți parametri termodinamici care definesc starea sistemului.
În fizica statistică pe termen mai frecvente „energie liberă“, este determinată de logaritmul funcției partiție (sau partiția) Z: F = - kTlnZ (k - constanta Boltzmann).
articole conexe
Gel'mersen Gregory Petro-VICH →