Soluții. concentrarea căilor de exprimare
soluții adevărate sunt numite sistem omogen format din două sau mai multe componente, compoziția care poate varia în mod continuu, în anumite limite.
Starea fizică a soluțiilor poate fi solid, lichid sau gazos. In general, termenul „soluție“ se referă la un sistem de lichid. Soluția component având aceeași stare fizică ca și soluția numită solvent, restul componentelor - soluți. Această diviziune este destul de convențional, de exemplu într-o soluție de componente din care sunt acid azotic și apă, solvent și substanța dizolvată își poate asuma fiecare dintre componente. Astfel de soluții se numesc reciproc o astfel de soluție mutuală de acid azotic și apă. Cu toate acestea, în cazul în care una dintre componentele soluției este apa, este considerat în mod tradițional solvent.
fracție de masă de substanță dizolvată. raportul de masă al solutului în masa soluției.
în care - fracțiunea de masă a solutului - masa solutului - masa soluției. Acesta este un caz special pentru determinarea.
Concentrația (concentrația molară, molaritatea). raportul dintre solute la volumul V al soluției:
Concentrația molară este adoptată în dimensiunea Chemistry [mol / l], care este adesea notat cu M și numit molaritate. De exemplu, o concentrație de soluție de 5 mol / l poate fi scris ca M și o soluție 5 numită pyatimolyarnym.
Echivalent (normal) concentrație: raportul de echivalenți de solut la volumul V al ECV soluției:
Echivalent - este o substanță reală sau fictivă a particulelor, care în acest echivalent reacție acido-bazic (egal) la un ion de hidrogen sau în reacțiile redox - un electron. De exemplu, în reacția
echivalent de KOH hidroxid de potasiu la o moleculă, și o moleculă de acid sulfuric H2 SO4.
Factorul fEKV echivalență arată proporția particulelor reale ale unei anumite substanțe în echivalent reacție acido-bazic (egal) la un ion de hidrogen sau în reacțiile redox - un electron.
Pentru exemplul dat
Factorul reciproc echivalență denumit număr echivalent zB:
Numărul de particule de materie echivalente Ne legate de numărul de raport particule reale N:
cantitate echivalentă de substanță egală cu raportul particulei la numărul de echivalenți de Avogadro:
masa molara este raportul dintre greutatea echivalentă a substanței cu cantitatea de material echivalent cu:
și are dimensiune g / mol.
concentrație echivalentă are dimensiunea [mol echivalent / L], și este de asemenea numită concentrația normală sau normalitatea soluției și este notată n. De exemplu, o soluție cu o concentrație echivalentă cu 0,5 echivalenți mol / l se numește seminormal scris 0,5N său de concentrare.
concentrația molară și fracțiunea de masă a substanței dizolvate interconectate. Să presupunem că știm fracțiunea de masă a solut, densitatea soluției și masa molară a solutului M. Deoarece cantitățile auxiliare iau V. volum soluție Apoi, masa soluției:
masa materiei solide dizolvate:
cantitatea de substanțe dizolvate:
Substituind expresia pentru suma solutului în formula pentru reducerea volumului de concentrare și soluție V:
Dacă rezultanta raporturile de fracții în greutate exprimă solut, atunci:
Ambele expresii (pentru concentrația și fracțiunea de masă) conțin valori dimensionale, astfel încât substituirea valorilor numerice ale acestora necesită anumite dimensiuni: C [mol / l], M [g / mol] [g / l]. Pentru a converti densitatea dimensiunii [g / ml] trebuie să fie multiplicată cu o valoare numerică de 1000:
Solubilitatea. coeficientul de solubilitate
Dizolvarea - formarea componentelor soluției. Dizolvarea este un proces reversibil, care în condiții ambientale constante atinge echilibrul.
Soluția care este în echilibru cu un exces de solut, numite saturate.
concentrație saturată soluție - este concentrația de echilibru în funcție de natura solventului, solut și nu în funcție de modul în care a fost preparată soluția.
Capacitatea unei substanțe de a se dizolva într-un anumit solvent se numește solubilitatea substanței într-un anumit solvent.
In cele mai multe cazuri, capacitatea de a caracteriza substanța care urmează să fie dizolvată în apă și solubilitatea substanței înțeleg sub solubilitatea în apă. Kolichesvenno solubilitatea substanței în anumite condiții, poate fi legată de concentrația sa de soluție saturată în aceste condiții, deoarece este - este valoarea reprodusă. Modalități acceptate de exprimare solubilitatea substanțelor în apă (sau alt solvent) este coeficientul de solubilitate.
Raportul Solubilitatea arată ceea ce este necesar pentru a dizolva o masă de substanță în anumite condiții, 100 g de apă (sau în 1 litru de apă) pentru a se obține o soluție saturată în aceste condiții. Atunci când se înregistrează raportul indică în mod necesar substanța solubilității, solventul și mediul extern (pentru substanțe în stare solidă, de obicei, ca și condiții de temperatură externă indică numai), de exemplu:
Solubilitate KNO3 la 20 ° C este egală cu 25 g la 100 g de apă, sau
Solubilitate KNO3 în apă la 20 ° C este egală cu 250 g / l.
Conductivitatea electrică a soluțiilor care sunt împărțite în soluții de electrolit - aceste soluții efectuează electrice curente - soluții și de non-electroliți, care nu au o conductivitate electrică.