Numărul de protoni egal cu sarcina nucleului este deci egal cu numărul atomic. Pentru a găsi numărul de neutroni per atom nevoie de masa atomică (suma maselor de protoni și neutroni) preia nucleului (numărul de protoni).
De exemplu, un atom de sodiu Na 23 numărul de protoni p = 11, iar numărul de neutroni n = 23 - 11 = 12
Numărul de neutroni în atomi ai aceluiași element poate fi variată. Astfel de atomi se numesc izotopi.
cochilie electronică a atomului de asemenea, are o structură complexă. Electronii sunt aranjate în nivelurile de energie (straturi de electroni).
numărul de nivel caracterizează energia electronului. Acest lucru se datorează faptului că particulele elementare pot transmite și primi energie nu arbitrar cantități mici și anumite porțiuni - Quanta. Cu cât mai mare nivelul, cu atât mai multă energie are electroni. Deoarece inferioară energia sistemului, astfel încât acesta este stabil (a se compara rezistența scăzută de piatră de pe partea de sus a muntelui, care are o energie potențială mare, și poziția stabilă a aceeași piatră în partea de jos a câmpiei, în cazul în care energia este mult mai mic), nivelurile de umplut inițial cu consum redus de energie de electroni și numai atunci - de mare.
Numărul maxim de electroni, care poate găzdui nivelul poate fi calculat prin formula:
N = 2n 2. unde N - numărul maxim de electroni la nivelul,
n - numărul de niveluri.
Apoi, pentru primul nivel N = 2 · 1 februarie = 2,
al doilea N = 2 · 2 2 = 8 și t. d.
Numărul de electroni în plan extern pentru principalele componente (A) egal cu numărul de subgrupuri de grupuri.
În cea mai modernă locație tabelul periodic indicat de niveluri ale electronilor în celula cu elementul. Este important să se înțeleagă că nivelurile sunt citite de jos în sus. care corespunde energia lor. Prin urmare, o coloană de numere din celula cu sodiu:
1
8
2
la nivelul 1 - 2 electroni,
la nivelul 2 - 8 electroni,
la nivelul 3 - 1 electron
Fii atent, greșeală foarte frecvente!
Distribuția energetică a nivelurilor poate fi reprezentat prin schema:
11 Na)))
2 8 1
Dacă în tabelul periodic nu sunt specificate de distribuție de electroni prin niveluri, puteți fi ghidat de:
- numărul maxim de electroni la primul nivel de nu mai mult de 2 e -,
pe data de 2 - 8, e -,
extern - 8 e -; - numărul de electroni nivelul exterior (pentru primele 20 de elemente coincide cu un număr de grup)
Apoi, linia de sodiu raționament este după cum urmează:
- Numărul total de electroni este egal cu 11, prin urmare, primul nivel cuprinde pe deplin și 2 e -;
- În al treilea rând, stratul exterior conține 1 e - (grupa I)
- Un al doilea nivel conține electronii rămași 11 - (2 + 1) = 8 (umplut complet)
2. Problemă. Calcularea cantității de substanță a unuia dintre produsele de reacție, dacă se cunoaște greutatea materialului de pornire.
exemplu:
Ce substanțe cantitatea de hidrogen eliberată în timpul interacțiunii dintre zinc cu acid clorhidric, 146 g de greutate?
- Scrieți ecuația reacției: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
- Găsiți masa molară de acid clorhidric: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (g / mol)
(Masa molara a fiecărui element, care este numeric egală cu masa atomică relativă, caută în tabelul periodic și sub semnul elementului este rotunjit la întregi cu excepția clorului care ia 35.5) - Găsiți cantitatea de substanță de acid clorhidric: n (HCl) = m / M = 146 g / 36,5 g / mol = mol 4
- Scriem datele disponibile ecuația reacției de mai sus, și prin ecuația - numărul de moli de ecuația (coeficient este egal cu produsul):
4 moli x mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
1 2 mol mol - Este o rată de:
4 mol - x mol
2 moli - 1 mol
(Sau cu o explicație:
de 4 moli de acid clorhidric, pentru a se obține x moli de hidrogen,
și de la 2 moli - 1 mol) - Găsiți x:
x = 4 • 1 mol mol / mol 2 mol = 2