Exprimate în moli de: a) 6,02 ∙ 22 octombrie molecule C2 H2; b) ∙ 24 octombrie 1.80 atomi de azot; a) 3,01 ∙ 23 octombrie molekulNN3. Care este masa molară a acestor substanțe?
Avogadro constantă - cantitate fizică este numeric molecule egale în 1 mol de orice substanță.
Găsiți cantitatea de compus cu formula:
Noi luăm în considerare faptul că azotul - de gaz diatomic.
masa molara a substanței - este masa unui mol de substanță.
Numărul de substanțe: a) 0,1 mol; b) 3 moli; c) 0,5 mol
Greutate Molar: a) 26 g; b) 28 g; c) '16
sarcina 28
Ce este un izotop? Cum putem explica faptul că cele mai multe dintre elementele sistemului peri-catodică a maselor atomice sunt exprimate ca fracții? Poate atomii de elemente diferite au aceeași greutate? Ce te sun acești atomi?
Izotopi - specii atomice ale unui element chimic care au același număr atomic, dar numere de masă diferite. Cele mai multe elemente chimice au mai mulți izotopi. Prin urmare, greutatea lor atomice sunt exprimate ca fracții. Pentru cunoscute trei izotopi ai hidrogenului: până la 1 1H (lumină sau hidrogen obișnuit), deuteriu gerar 2 H sau d (hidrogen greu) și tritiu 3 ianuarie H sau T (svertyazhely hidrogen).
Atomii de elemente diferite pot avea aceeași masă. Astfel de atomi se numesc isobars. De exemplu, isobars sunt 40 Ar, 40 K, 40 Ca. Deși numărul de masă (m. E. Numărul nucleoni) A = N + Z-isobars în aceleași nuclee numărul Z de protoni și neutroni N diferiți.
sarcina 49
La orice element al patra perioadă - crom sau seleniu - proprietăți metalice mai pronunțate? Care dintre aceste elemente formează un compus gazos cu hidrogen? Răspunsul structura Motiveze a atomilor de crom și seleniu.
Cu cât mai puțin electronii din stratul exterior, cu atât mai pronunțată proprietățile metalului, y de Se 6 electroni în stratul exterior (4s 2 4p 4), la numai unul dintre crom (3d 5 4s 1), deci mai pronunțate proprietăți de crom din metal.
Acest lucru explică de ce seleniu (metaloid) este capabil să formeze un compus gazos de hidrogen și un crom (metal) - nr.
sarcina 70
Ca metodă de legături de valență (BC) explică structura unghiulară a moleculelor de H2 S și o moleculă liniară de CO2?
Aici este necesar să se utilizeze conceptul de hibridizare.
Ca moleculă H2S formează un atom de sulf cu șireturi atomi sigma doi de hidrogen, și încă mai are două perechi de electroni nepuse, adică, 4 hibrid tip hibridizare orbital - sp 3. Pentru acest tip de unghi de hibridizare caracteristic legăturii 109 de grade. Dar, perechile de electroni singuri sunt mai difuze decât orbitalii sigma-tricotare, și ocupă o cantitate mare de spațiu, acest lucru se datorează repulsiei lor puternice. Prin urmare, unghiurile dintre legăturile S-H între perechea lone și un atom de sulf și o legătură S-H nu sunt identice; Unghiul de obligațiuni în comparație cu scăderea teoretică la 92 de grade.
În molecula de atomul de carbon CO2 este legat la fiecare atom de oxigen al sigma și o legătură pi, adică într-o stare de sp hibridizare. Pentru acest tip de hibridizare unghi de legătură caracteristic de 180 de grade, astfel încât molecula de CO2 - liniar.
sarcina 91
Calculați cât de mult căldura eliberată în timpul arderii de 165 litri (STP) Acetilena C2 H2. în cazul în care produsele de ardere sunt dioxidul de carbon și vapori de apă?
Ecuația reacției chimice:
Corolar Legea lui Hess: Entalpia standardul de formare este egală cu diferența dintre sumele căldurile de formare a produșilor de reacție și a materiilor prime, înmulțită cu coeficienții stoechiometrici
= 2 mol ∙ (- 393,51kDzh / mol) + 1 mol ∙ (- 241.83 kJ / mol)
- 1 mol ∙ 226.75 kJ / mol - 2,5 mol ∙ 0 kJ / mol =
? 0 H = - Q; deci: Q = + 1255,6 kJ / mol
2. La arderea 22,4 litri C2 H2 alocat căldură 1255,6kDzh
și combustia 165 l C2 H2 kJ de căldură eliberată X
Rezolvarea proporții, obținem
X = 9248.8 căldură kJ
A: 9248.8 kJ de căldură este eliberată