Mod de preparare ecuații ionice. Marea majoritate a reacțiilor, pe care le-am întâlnit în studiul proprietăților elementelor individuale și compușii acestora în soluții electrolitice care curg intre ionii lor. Prin urmare, este foarte important de a învăța tehnica de elaborare a ecuațiilor ionice.
În secțiunea anterioară am discutat în detaliu exemplele tipice de reacții ionice. Pe baza a ceea ce a fost spus ca exista o ecuatii ionice poate recomanda următoarea procedură de preparare a acestora:
1. Scrieți ecuația reacției în formă moleculară.
2. Rescrie aceeași ecuație, lăsând materia insolubilă sau slab disociind molecule în formă de scriere și toate celelalte substanțe sub formă de ioni, care se disociază.
3. Excludeți ionii care nu participă la r reacție. E. Aparute pe laturile din stânga și dreapta ale ecuației în număr egal.
Pentru a fixa memoria acestor metode dau două exemple de preparare a ecuațiilor ionice.
Example1. Prepararea reacției ionice dintre ecuația hidrogen sulfurat (acid slab), și sulfat de cupru:
3) Cu •• + H2 S = CuS + 2H •
Exemplul 2. Prepararea ecuației reacției ionice dintre oxid de plumb și hidrat de acid clorhidric:
Din ecuația nimic poslednego- nu poate fi exclusă, deoarece atât ion - H și CI • „participă la reacție.
In unele de calificare poate fi imediat ecuații ionice. ocolind prima și a doua etape. Pentru a face acest lucru, avem nevoie doar idee clară: a) formarea unei cauze substanță pentru această reacție; b) dacă ionii necesare pentru formarea sa în formă finită în soluție, sau acestea sunt formate în timpul reacției disocieze moleculelor sau slab substanțe slabit solubile. În acest caz, este mai convenabil pentru a începe compilarea ecuații din a doua jumătate a acesteia, adică. E. scrie în primul rând formula substanță rezultată este apoi acei ioni si molecule sau ioni care sunt necesare pentru formarea sa în final, respectiv ioni rezultat din reacția. După aceea, este necesar să se aleagă coeficienții.
Pentru a produce ecuațiile ionice trebuie să știe care sunt săruri solubile în apă și care este practic insolubil. Unele date generale privind solubilitatea în apă a sărurilor metalelor cele mai comune esențiale arătate în tabelul. 14.
săruri majore Solubilitatea în apă