sfaturi ProGuruKak.ru Biblioteca site-ul complet
În cursul reacțiilor unor substanțe sunt transformate în altele, modificarea compoziției sale. Astfel, „concentrația inițială“ - concentrația acestei substanțe înainte de reacția chimică, adică transformarea lor în alte substanțe. Desigur, această transformare este însoțită de o scădere a numărului acestora. Prin urmare, scăderea și concentrația materiilor prime, până la valoarea zero, - dacă scurs până la sfârșitul reacției, ireversibil, iar componentele au fost luate în cantități echivalente.
instrucție
Să presupunem că următoarea sarcină este setată înainte. Iese o anumită reacție chimică, în care materiile prime sunt luate ca A și B, au fost transformate în produse, de exemplu, în mod convențional și D. Aceasta înseamnă că reacția a fost după cum urmează: D = A + B + D. La concentrații ale compusului B la 0 05 mol / l, iar substanța D - 0,02 mol / l, anumit echilibru chimic stabilit. Este necesar să se determine ce concentrația inițială a substanței A0 și B0 dacă constanta de echilibru indicele Kp este egal cu 0,04?
Pentru a rezolva această problemă ia concentrația de echilibru a compusului A pentru valoarea «x», iar concentrația substanței B în «y». Și amintiți-vă că echilibrul constant Kp se calculează prin următoarea formulă [V] [T] / [A] [B].
În decizia de a obține următorul calcul: = 0,04 0,02y / 0,05x. Aceasta este, prin calcule simple, veți obține că y = 0,1x.
Acum, din nou, uita-te atent la ecuația de mai sus a reacției chimice. Din aceasta rezultă că un mol de compuși A și B a fost formată pe un mol de substanțele C și D. Din această perspectivă, concentrația molară inițială de ingredient A poate fi reprezentat după cum urmează: A0 = x + 0,02 A0 = x + y
Amintiți-vă că valoarea «y», așa cum tocmai ați definit, nu este un indicator 0,1x. Transformarea ecuația în viitor, veți obține: x + 0,02 = 1,1 x. Din aceasta rezultă că x = 0,2 mol / l, iar apoi concentrația inițială [A0] este egal cu 0,2 + 0,02 = 0,22 mol / l.
Și ce despre substanța B? B0 lui concentrația inițială este mult mai ușor. Pentru a determina concentrația de echilibru a substanței trebuie adăugată concentrația de echilibru produs al substanței G. Adică, [D0] = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol / l.Otvet acelea: [A0] = 0,22 mol / l. [D0] = 0,07 mol / l. Acest obiectiv este atins.