Moleculele de azot au o rezistență ridicată, atât de mulți compuși sunt endotermici; când sunt încălzite se descompun destul de ușor. Acest lucru poate explica de ce, în principal, pe pământ azotul este într-o stare liberă.
Datorită faptului că azotul are proprietăți inerte, în condiții normale nu se produce legătura azot-metal; reacționează numai cu litiu:
La temperatura normală, metalul de litiu absoarbe azotul cu formarea azotatului de litiu.
Când este încălzit, poate să reacționeze cu metale și nemetale, în timp ce se formează și nitruri:
3Mg + N2 → Mg3N2
2B + N2 → 2BN
Indiferența chimică a azotului la temperaturi ridicate sau cu descărcări electrice dispar și acest gaz devine puternic, capabil să formeze compuși permanenți. Cea mai mare valoare practică este amoniacul sau nitrura
Prin sinteza directa a azotului cu metalele, se obtin nituri de sare. Ele sunt descompuse de apă sau de acizi diluați:
Aceste reacții confirmă originea principală a nitridiilor metalice active. Azidele metalice, la rândul lor, sunt obținute prin încălzirea metalelor într-o atmosferă de amoniac sau azot. Materiile prime pot fi halogenurile, oxizii și hidrurile metalelor de tranziție: