Masa moleculară a dioxidului de carbon
Monoxidul de carbon (IV) (gaz de acid carbonic) în condiții normale este un gaz incolor, mai greu decât aerul, stabil termic, și comprimarea și răcirea de a se transforma cu ușurință în ( „gheata uscata“) stare lichidă și solidă.
Structura moleculei este prezentată în Fig. 1. Densitatea este de 1.997 g / l. Slab solubil în apă, parțial reacționând cu ea. Acesta prezintă proprietăți acide. Se recuperează prin metale active, hidrogen și carbon.
Fig. 1. Structura moleculei de dioxid de carbon.
Formula brută de dioxid de carbon este CO2. După cum se știe, masa moleculară a unei molecule este egală cu suma masei atomice relative a atomilor care alcătuiesc molecula (valorile maselor atomice relative luate din tabelul periodic al lui DI Mendeleev sunt rotunjite la întregi).
Mr (CO2) = Ar (C) + 2x Ar (O);
Dl (CO2) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.
Masa moleculară (M) este masa de 1 mol de substanță.
Este ușor de a arăta că valorile numerice ale M masa molară și masa moleculară relativă Mr sunt egale, dar prima valoare are dimensiunea [M] = g / mol, și un al doilea adimensionale:
Aceasta înseamnă că masa molară de dioxid de carbon este de 44 g / mol.
Masa molară a substanței în stare gazoasă poate fi determinată utilizând conceptul volumului său molar. Pentru a găsi acest volum ocupat în condiții normale, o anumită masă a substanței, iar apoi se calculează greutatea de 22,4 litri de acest material, în aceleași condiții.
Pentru a atinge acest obiectiv (calculul masei moleculare), este posibilă utilizarea ecuației de stare a unui gaz ideal (ecuația lui Mendeleev-Clapeyron):
unde p - Presiune gaz (Pa), V - volumul de gaz (m 3), m - masa substanței (g), M - masa molară a materialului (g / mol) T - temperatura absolută (K), R - este constanta universală a gazelor egală cu 8,314 J / (mol x K).
Exemple de rezolvare a problemelor
Formați o formulă pentru compusul cupru-oxigen, dacă raportul masic al elementelor din el este m (Cu). m (O) = 4: 1.
Pentru a cunoaște în ce legătură se află elementele chimice din moleculă, este necesar să găsim cantitatea de materie. Se știe că pentru a găsi cantitatea unei substanțe, formula trebuie utilizată:
Descoperim masele molare de cupru și oxigen (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui Mendeleev rotunjit la întregi). Se știe că M = Mr, prin urmare M (Cu) = 64 g / mol și M (O) = 16 g / mol.
Apoi, valoarea materiei acestor elemente este egală cu:
n (Cu) = m (Cu) / M (Cu);
n (Cu) = 4/64 = 0,0625 mol.
n (0) = 1/16 = 0,0625 mol.
Să găsim raportul molar:
n (Cu): n (O) = 0,0625. 0,0625 = 1: 1,
și anume Formula pentru compusul de cupru-oxigen este CuO. Acesta este oxidul de cupru (II).
Se compune formula pentru conectarea fierului cu sulf, dacă raportul masic al elementelor din el este m (Fe): m (S) = 7: 4.
Pentru a cunoaște în ce legătură se află elementele chimice din moleculă, este necesar să găsim cantitatea de materie. Se știe că pentru a găsi cantitatea unei substanțe, formula trebuie utilizată:
Noi găsim masa molară a fier și sulf (masele atomice valori relative luate din Mendeleev Tabelul periodic sunt rotunjite la întregi). Se știe că M = Mr, deci M (S) = 32 g / mol și M (Fe) = 56 g / mol.
Apoi, valoarea materiei acestor elemente este egală cu:
n (S) = 4/32 = 0,125 mol.
n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);
n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.
Să găsim raportul molar:
n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,
și anume formula pentru compusul de cupru-oxigen este FeS. Este sulfura ferică (II).