Efectul presiunii asupra sistemului de echilibru, compoziția care gazul nu este neglijabil. Prin urmare, vom lua în considerare numai acele sisteme care conțin gaze.
Schimbarea în amestec gazos echilibru presiune nu afectează constanta de echilibru. Ea nu are nici un efect pe ea, și de a schimba aspectul (aplicat la sistem) presiunea. Cu toate acestea, schimbarea de presiune afectează poziția de echilibru.
Luați în considerare efectul schimbării presiunii totale asupra poziției de echilibru dintre următoarele:
Constanta de echilibru al acestei reacții este o expresie:
Exista Cr - constanta de echilibru a reacției la o temperatură predeterminată, PNO și Pn2O4 NO2 și N2O4 -partsialnye presiunii gazului respectiv. Acestea sunt legate de sistemul total P de presiune, după cum urmează:
jcno2 xn2o și în care fracțiile molare ale gazelor respective. Substituind aceste expresii pentru presiunile parțiale ale ecuației de echilibru constant, obținem
La o temperatură constantă, partea dreaptă a acestei ecuații trebuie să fie constantă. În consecință, dacă presiunea P totală crește sistemului, raportul trebuie să fie redusă. Acest lucru înseamnă că ponderea xNO ar trebui să scadă și să crească dolyadolzhna. Cu alte cuvinte, ar trebui să procedeze reacție.
In concluzie, trebuie remarcat faptul că presiunea, deoarece concentrația afectează rata de a ajunge la echilibru chimic. Cu o presiune tot mai mare a reactanților crește, de asemenea, numărul de coliziuni între particule reactive. Prin urmare, echilibrul este atins rapid.
Catalizatori și echilibru
Un catalizator este o substanță care mărește viteza unei reacții chimice (vezi. Cap. 9). Catalizatorul de reacție reversibilă crește în mod egal rata ambelor reacții directe și inverse. Mai mult decât atât, catalizatorul nu influențează concentrația reactanților și produșilor. Din acest motiv, catalizatorul nu are nici un efect asupra constanta de echilibru și poziția de echilibru. Aceasta afectează numai rata la care se atinge echilibrul.