Acid sulfuric diluat:
Proprietăți fizice.
Ei bine, solubil în apă, care seamănă cu ulei, lichid greu. La hidratare (dizolvare) o cantitate mare de energie. Foarte higroscopic (capacitatea de a absorbi apa din mediul înconjurător), hârtie chars, zahăr, lemn.
La prepararea soluției de acid sulfuric întotdeauna se adaugă acidul în apă. Nu adăugați apă în acid.
Acest lucru se datorează faptului că apa are o densitate mai mică decât acidul sulfuric și acidul rămân pe suprafață. O eliberare mare de energie în absorbția apei poate încălzi amestecul astfel încât acesta începe să fiarbă și bâlbâi arsuri cauzează.
procesul de producție industrială:
În industrie, în ultima etapă nu utilizează abur. Ciudat, pentru că acesta este un mod direct de a produce acid sulfuric. Dar faptul că reacția trioxidului de sulf (SO3), o mare cantitate de căldură eliberată din apa ca acidul sulfuric rezultat începe să fiarbă și să se întoarcă la abur. Problema apare la îndepărtarea aburului din zona de reacție activă, cu toate acestea, folosind acid concentrat 98%. In ea dioxidul de sulf este foarte solubil, produsul obținut este numit Oleum.
SO4 H2 - diacidului puternic, prin urmare, un electrolit puternic.
Gradul de disociere - 100%
În soluție apoasă, disociază în ioni în două etape:
H2 SO4 ↔H + + HSO - 4
Se diluează cu acid sulfuric reacționează cu metale în picioare în seria de tensiune electrochimică stânga a hidrogenului conform schemei:
sare de metal + Acid → + H
Acid sulfuric diluat reacționează cu oxizii de bază conform schemei:
Oxid sare + apa acida + →
Acid sulfuric diluat reacționează cu baze și baze insolubile conform schemei:
Acid + bază (sau alcalină) → sare + apă
Acid sulfuric diluat reacționează cu săruri (în cazul în care o substanță care nu este un electrolit printre produsele) conform schemei:
sare + Acid → + nou de acid G nou
Acid sulfuric concentrat:
oxidant foarte puternic. Ea nu reacționează cu Au și Pt. În condiții normale, acesta reacționează cu toate celelalte decât Fe, Al metale. Cr, deoarece acestea sunt pasivizate în ea pentru a începe reacția, este necesară încălzirea. Acid sulfuric concentrat oxidează metalului la o stare de oxidare mai mare (Fe + 3, Cr + 3, Mn 4)
Produsele reacției metalului și de acid sulfuric concentrat sunt variate.
Acid sulfuric concentrat este redus la diferite grade de oxidare și care îi corespunde acestor compuși atunci când grade.
Cu metale, în picioare într-un rând DOAL (inclusiv) reacția de tensiune are loc conform schemei:
Cu metale în picioare în seria electrochimică posleAli doCr (inclusiv), reacția are loc în conformitate cu schema:
sare de metal + Acid → + S ↓ + H2O
Deoarece metalele din seria electrochimică în valoare după Cr (kromePtiAu) reacția are loc conform schemei:
Acid sulfuric concentrat reacționează cu unele nemetale, oxidarea acestora la starea de oxidare maximă, și în sine este redusă doSO2:
C + 2H2 SO4 (conc.) → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O
Acid sulfuric concentrat și iodură de ioni de bromură de halogeni oxideaza:
Acid sulfuric concentrat nu poate oxida ioni de clorură de halogen, reacția are loc în conformitate cu o altă schemă:
NaCl + H2 SO4 (conc.) → NaHSO4 + HCI
lichid incolor, cu un miros înțepător, foarte solubil în apă. Depozitați într-un loc întunecat, pentru că, în lumina se descompune.
Acid oxigenat, monobazic, electrolit puternic.
procesul de producție industrială:
Metodă de laborator pentru producerea de:
Proprietățile chimice ale acidului azotic:
Are proprietăți tipice de reacții de adiție acidă cu metale.
Interacționează cu oxizi de bază:
Reacționează cu alcali și baze:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Acesta reacționează cu săruri, ci ca toate solubile săruri de nitrați, inteligent de a spune - disloca acizi mai slabi din sărurile lor.
acid azotic concentrat reacționează cu metale:
Schema generală a reacției acidului azotic cu metale (concentrație nu contează):
Acid + sare metalică → + gaz + apa
Cu metale mai puțin active de acid azotic concentrat se reduce la NO2.
Deoarece pământ acid azotic concentrat alcaline și alcalin se reduce la N2 O.
4CA + 10HNO3 → 4CA (NO3) 2 + N2 O ↑ + 5H2 O
Fe, Cr, Al pasivizat.
acid azotic Diluat reacționează cu metale:
Cu metale mai puțin active în acid azotic diluat este redus la NO.
Foarte diluat nitrat de metal de acid este redus la amoniac.
Reacționează cu nemetale:
acid azotic concentrat oxidează nemetale acizilor lor superioare, și el însuși este redus la oxizi de azot (II, când diluat cu acid. IV, în cazul în care un acid concentrat).
Un amestec de acizi clorhidric și azotic numit „aqua regia“. Este capabil să dizolve platină și aur.
Cu acid azotic explozibil obținut:
Trinitrotoluen (TNT) a produs cu un amestec de acid azotic și acid sulfuric (acționează acid sulfuric ca agent de deshidratare):
trinitrate Gliceril se obține cu un amestec de acid azotic și acid sulfuric (acționează acid sulfuric ca agent de deshidratare):
Trinitrotsellyulozu (piroxilină) este preparat cu un amestec de acid azotic și acid sulfuric concentrat (acționează acid sulfuric ca agent de deshidratare):