potențial de difuzie. diferența de potențial la limita de doi electroliți-ing p adiacente. Datorită faptului că rata de transfer de cationi și anioni, prin frontiera, cauzată de diferența în elsktrohim lor. potențiale în p-Rah 1 și 2 sunt diferite. Prezența capacității de difuzie poate cauza erori în măsurători ale potențialului de electrod. Prin urmare, caută să se calculeze potențialul de difuzie sau eliminate. Calculul exact nu este posibil din cauza factorului nedeterminare. Activitatea ion. precum și lipsa de informații despre distribuția concentrației ionilor în zona de graniță dintre contiguu p-set. În cazul în care contactele sunt p-ry ale aceluiași z, z - încărcarea electrolit (z. - un număr egal cu numărul de anioni de cationi) decembrie Concentrațiile și putem presupune că numărul de anioni și cationi de transport. respectiv. T + și T_, nu depind de activitatea lor. un factor. Activitatea de cationi și anioni sunt egali în ambele p-rah, potențialul de difuzie
unde a1 și a2 - activitate medie a ionilor din p-Rah 1 și 2, T - abs. temp, R - constanta de gaz. F - constanta Faraday. Există și colab., Aproximativ-LY f pentru a determina capacitatea de difuzie. Reducerea potențialului de difuzie la o valoare scăzută la plural. cazuri este posibilă prin divizarea p-Brodarea 1 și 2 „punte de sare“, deoarece concentrat. r-ra sare. cationi și anioni ai unui roi au aproximativ același număr de transporturi (KCl, NH4 NO3 etc.).
===
App. Literatura pentru articolul „potențialul de difuzie.“ cinetică Vetter K. electrochimica. per. cu ea. M. 1967, p. 70-76; Rotinyan AL KI Tihonov Shoshina IA electrochimie teoretică. L. 1981, p. 131-35. AD Davydov.
Pagina „potențial de difuzie“, preparat pe baza enciclopedia chimice.
