1. Oxizii: proprietăți de clasificare și chimice (reacție cu apă, acizi și baze)
Oxizii - substanța complexă, constând din două elemente, dintre care unul este oxigen (în stare de oxidare -2).
Oxizii împărțite în condiții acide, bazice, amfoter și nesoleobrazuyuschie (indiferent).
oxizii acizi corespund acidului. Proprietățile sunt oxizii mai acide metaloid și oxizi de metale în cea mai mare stare de oxidare, de exemplu, CrO3.
Mulți oxizi acizi reacționează cu apa pentru a forma acizi. De exemplu, oxidul de sulf (IV), sau dioxid de sulf reacționează cu apa pentru a forma acid sulfuros:
reacționează cu oxizii acizi alcaline pentru a forma sare și apă. De exemplu, monoxid de carbon (IV), sau dioxid de carbon reacționează cu hidroxid de sodiu pentru a produce carbonat de sodiu (soda):
Oxizi principali corespund bazei. Principalii oxizi includ metale alcaline (subgrupa principal grupa I),
magneziu și alcalino-pământoase (grupa II subgrupă majoră, deoarece de calciu), oxizi ai metalelor din subgrupe în partea stare de oxidare inferioară (+2 +1).
Oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacționează cu apa pentru a forma baze. Astfel, oxidul de calciu reacționează cu apa pentru a se obține hidroxid de calciu:
oxizi de bază reacționează cu un acid pentru a forma sare și apă. oxid de calciu reacționează cu acid clorhidric, se obține clorură de calciu:
Și oxizi amfoteri reacționează cu acizi și baze. Astfel, oxidul de zinc reacționează cu acid clorhidric, se obține clorură de zinc:
Oxidul de zinc este supus reacției cu hidroxid de sodiu pentru a forma sodiu zincate:
Cu apă oxizi amfoteri nu interacționează. De aceea, oxidul de zinc și folie de aluminiu protejează metalul de coroziune.
Nesoleobrazuyuschim (indiferent) oxizi, hidroxizi nu se potrivesc, nu reacționează cu apa. oxizi Nesoleobrazuyuschie nu reacționează nici cu acid, nici cu alcalii. Acestea includ oxid de azot (II) NO.
Uneori nesoleobrazuyuschim includ monoxid de carbon, dar este un exemplu rău, pentru că acest oxid este reacționat cu hidroxid de sodiu pentru a forma sarea:
CO + NaOH = HCOONa
(Această reacție nu este să-și amintească! Noi studiem în clasele 10-11)
2. Problemă. Calcularea masei produsului, cunoscând cantitatea de substanță a unuia dintre materiile prime.
exemplu:
Câte grame de clorură de zinc se poate obține cu 0,5 moli de acid clorhidric?
- Scrieți ecuația reacției.
- Scriem datele disponibile ecuația reacției de mai sus, și prin ecuația - numărul de moli de ecuația (coeficient este egal cu produsul):
0,5 moli x mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
1 2 mol mol - Este o rată de:
0,5 mol - moli x
2 moli - 1 mol - Găsiți x:
x = 0,5 mol • 1 mol / 2 mol = 0,25 mol - Găsiți masa molară de clorură de zinc:
M (ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (g / mol) - Găsim greutate sare:
m (ZnCl2) = M • n = 136 g / mol • 0,25 mol = 34 g