De regulă, solubilitatea gazelor în lichide scade odată cu creșterea temperaturii. Ca un exemplu, în tabelul. 6.3 prezintă valorile coeficientului de absorbție a amoniacului în apă la diferite temperaturi. Să considerăm echilibrul următoarele:
La 273 K coeficientul de absorbție a oxigenului în apă este de 0,05, iar la 293 K este egal cu 0,03. Acest lucru se datorează faptului că reacția inversă este endotermă în acest echilibru. Prin urmare, pe măsură ce temperatura crește soluția de absorbție a energiei termice, prin echilibrul deplasează spre stânga. Pe de altă parte, procesul de dizolvare a gazului într-un lichid pentru a forma o soluție saturată, este, în general exotermă. Acest model general pentru gazele dizolvate într-un lichid are, totuși, unele excepții. Astfel, solubilitatea gazelor nobile în hidrocarburi lichide crește odată cu creșterea temperaturii. Procesul de formare a unei soluții saturate în acest caz este endotermă.
Relația dintre solubilitatea gazului în presiunea lichidului și este determinată de legea lui Henry. Conform legii lui Henry, masa m a gazului dizolvat într-un anumit volum de lichid la care gazul este în echilibru, la o temperatură dată este proporțională cu presiunea gazului p. Astfel,
unde K un coeficient de proporționalitate. Acest raport reprezintă constanta de echilibru pentru dizolvarea gazului în lichid,
Astfel, solubilitatea gazului în crește lichid ca presiunea crește. Acesta este motivul pentru care scafandri trebuie să evite o creștere rapidă din adâncuri la suprafață (a se vedea. De mai jos). legea lui Henry joacă, de asemenea, un rol important în industrie. În producția industrială a hidrogenului, folosind procedeul Bosch (vezi. Sec. 12.1) pentru îndepărtarea dioxidului de carbon din hidrogen amestec gazos acestor gaze este trecut sub presiune ridicată prin apă. La o presiune de aproximativ 50 atm de dioxid de carbon se dizolvă bine în apă și aproape complet eliminate din hidrogen.
boala cheson. Această stare dureroasă apare la scafandri când se ridica din adâncuri prea repede, care au fost sub presiune crescută la suprafață, unde presiunea atmosferică normală. La ridicarea și presiunea scade se înregistrează o scădere simultană în solubilitatea azotului în sânge. Acest lucru duce la eliberarea de bule de azot în sistemul circulator, cauzand dureri severe. În plus, bulele de azot împiedică circulația sângelui în vasele mici de sange ale creierului si alte parti ale corpului.
Pentru a preveni boala de decompresie scafandri trebuie să se întoarcă încet la suprafață, cu adâncimea de scufundare sau de a folosi în locul unui amestec de aer convențional conținând 80% heliu și 20% oxigen. Heliul nu cauzeaza boala de decompresie, deoarece solubilitatea sa în sânge (de ex. E. Apa) este mult mai mică decât cea a azotului (vezi. Tabelul 6.1.).