Crioscopuri (din greacă. Kryos rece și aspect scopeo), metoda substanței de studiu, pe baza observației t ° soluții de congelare. După cum a fost cunoscut pentru o lungă perioadă de timp, t ° soluții de congelare se află sub punctul de îngheț t ° solvent pur corespunzător. Blagden (Blagden; 1788) a stabilit că scăderea t ° de îngheț, așa-numitul .. depresie, reprezentând diferența dintre t ° congelare solvent pur și t ° soluție de congelare este proporțională cu numărul de solut. Mai târziu Ryudorf (Ruedorff; 1861-1862) a venit independent la același rezultat, și Cope (Coppet; 1871-1872) și a fost completată confirmat studiile anterioare pentru a găsi că proprietățile substanțelor similare dizolvate în același volum de apă în cantități proporționale cu greutățile lor moleculare, produce aproximativ aceeași reducere a ritmului de congelare. Principala lucrare a fost realizată Raul (Raoult; 1882-1884), care a extins studiul asupra unei game de compuși organici care le folosesc atât ca soluți și ca solvenți; pentru toate aceste tipuri de soluții făcute la concentrație scăzută, Raul a stabilit în cele din urmă următoarele două poziții: 1) coborârea congelare t ° o soluție a unei substanțe în solvent, este direct proporțională cu concentrația soluției; 2) scăderea punctului de congelare t ° observată în soluțiile conținând 1 g de substanțe diferite la 100 de grame de solvent, sunt invers proporționale cu soluți de greutate moleculară. Rezultă că scăderea t moleculare ° congelare, t. E. Scăderea la-Roe ar fi observate într-o soluție care conține substanța 1 gram-molecule în 100 g de solvent este solvent constant, caracteristic dat. Determinarea diapozitiv moleculare nu poate fi măsurată direct, adică la modelele de mai sus sunt valabile numai pentru soluții diluate ..; ea poate fi întotdeauna calculată pe baza observațiilor din soluțiile diluate și proporționalitatea între scăderea punctului de congelare t ° și concentrația în conformitate cu următoarea formulă: în care A este punctul de îngheț molecular coborâre t ° t ° -Temperatura congelare solvent pur, t \ -Temp soluție de congelare pură, G- număr r solvent, d-g este numărul de solut M - solut greutate moleculară. În plus față de metoda de mai sus de reducere a mărimii moleculare poate fi calculat folosind ecuațiile termodinamice. Recent, scăderea moleculară de multe ori nu se referă la 100 și până la 1.000 g solvent și, prin urmare, valorile sunt, respectiv, de 10 ori mai mici. Sub temperatura de congelare și depresiunile moleculare (menționate la 1000 g solvent) pentru unele dintre cele mai comune solvenți. Apa Diluant. Benzenul. Acid acetic, la-ta ( "ice") Fenol. Naftalina. Camfor. t ° zamer- [Molek. Reduceri ale zaniya 3,858 5,07 3,8 7,3 6,9 40 soluții apoase de substanțe care aparțin clasei de electroliți și soluții imenno- de săruri, acizi și baze, prezintă abateri semnificative de la modelele de mai sus. t Moleculară ° coborârea apei de congelare, calculată pe baza observațiilor soluțiilor punctului de congelare depresie menționate, întotdeauna scad semnificativ depășește montat pe soluții apoase de substanțe organice neutre și crește pe măsură ce soluția de diluare, se apropie de un mic multiplu întreg al acesteia din urmă. Cu alte cuvinte, soluții apoase de electroliți se comportă ca și în cazul în care acestea conțin număr de * două, trei sau patru ori mai mare de molecule decât cea care corespunde luat rigging. Acest fenomen se explică prin disocierea electrolitică a moleculelor (vezi. Disociere electrolitica). Uneori există cazuri (în special în soluție puternică) este prea mare coborâre t ° congelare la- compus poate fi explicată prin moleculele de solut de molecule de solvent, ceea ce atrage după sine o reducere a numărului și ultima creștere a concentrației rastvora. În unele cazuri rare, există o scădere anormal de mici t ° de îngheț; de ex. la o soluție de acetic-vă scad în benzen de două ori mai mică decât soluțiile de benzen pentru alte substanțe. Acest lucru se datorează asocierea moleculelor solutului; în exemplu, aceasta indică o dublare a moleculelor acetici-te. Crioscopul. Metoda este utilizată pe scară largă pentru a determina substanțele cu greutate moleculară, Ch. arr. cei Densitatea vaporilor care nu pot fi măsurate direct. Pentru a face acest lucru, să ia o anumită cantitate dintr-un solvent adecvat, pentru scăderea moleculară cerned este cunoscut, și se determină congelare t °; Acesta a fost apoi dizolvat într-un eșantion din substanța de testat a fost măsurat și t ° congelare soluția rezultată. Aproape definiție este convenabil pentru a transporta în instrument Beckman (vezi. Beckman Instruments). Calcularea greutății moleculare este realizată prin formula de mai sus. Pentru soluțiile electrolitice, a căror greutate moleculară este cunoscută, metoda face posibilă măsurarea gradului de disociere electrolitic. În cazul solventului și scăderea greutății moleculare și a substanțelor moleculare sunt cunoscute, metoda permite, după cum se poate observa din formula, pentru a determina raportul - ^. t. e. Concentrația soluției. Cu toate acestea, în determinarea concentrației soluțiilor electrolitice care trebuie luate în considerare în locul disocierea acesteia din urmă și magazia caracteristică convențională pentru un anumit solvent O valoare substituită în formula aceasta valoare a crescut în mod corespunzător. În cul. lichide care conțin în soluție și molecule și ioni, determinate de Karl nu moleculară și r. n. molecule osmolaritate și ioni, exprimate în gram-molecule și gram-ioni. Determinarea osmolarității fluidelor corpului este deosebit de important in studiul proceselor de material nutritiv Incoming din fluidele corpului în celule și procesele deducînd metamorfoză inversă a celulelor și a produselor din organism. importanță pană mare, în special pentru diagnosticul bolii renale este urină și sânge. (Jones) aplicată metoda K. pentru a studia compoziția hidraților și solvați (vezi. Hidratarea, hidrați). K-metoda, care se datorează simplității și viteză a performanței tehnice sale a fost un instrument foarte valoros al cercetării științifice și, în plus față de aplicațiile speciale menționate mai sus știință a permis muta foarte mult mai departe cu clarificarea naturii soluțiilor în general. A. Dementiev. K. Sânge și teste de urină sunt utilizate pe scara larga pentru determinarea functiei renale, resp. capacitatea lor de a componentelor dense de excreție urinară. Ca metodă de Chimie Fizică C. permite unui judecător din concentrația moleculară totală a lichidului de probă (de sânge și urină), cele mai noi FNKTS. Diagnosticul disfuncției renale diferentsiruet izola componentele individuale ale urinei în legătură cu opiniile privind urinarea ca suma mai multor rinichi (vezi. Diurezei). Cu ajutorul K. Prin urmare, incapabil să înțeleagă rapid pierderea sau slăbirea capacității rinichilor de a concentra urina și o scădere a capacității de acomodare a rinichilor. Când Pat. modificări în rinichi, în special atunci când acestea atrofie, reducerea are loc „diureză molecular“ (gipostenuriya), resp. creșterea punctului de congelare al urinei (A scade), - și, în special, scăderea amplitudinii între punctele minime și maxime de congelare -ravnoy OK 3 °. În sânge, în aceste cazuri există, dimpotrivă, coborârea punctului de congelare (A c este mărită la 0,56 ° ° sau mai mult 0,70). În legătură cu cele de mai sus, și succesul FNKTS moderne. K. renale de diagnostic in prezent rar folosit, deoarece modalitate de dat la metode mai subtile (a se vedea, de asemenea, rinichi. Urina, diagnostic funcțional) sau mai ușor. Se aprinde și:. Într-un s n e c n e a u la S. & P. Rebinder Manual pentru lucrări de laborator în chimie fizică, Moscova-Leningrad 1928 P p g e W o r o in Marea Britanie si a doua Ya Bvedenie în fizică și chimie coloid, M.-L. 1928 Korányi A. Die wissenschaftlichen Grund-lagen der Kryoskopie în ihrer klinisch'en Anwendung, B. 1904; Mulon P. Aplicații medicales de la cryoscopie, P. 1901.