Chimie și Inginerie Chimică
Calculul oferă mai multe părți inițiale drapată procesului 1 -0.07 s), care se datorează, probabil, neglijarea transferului de căldură și de difuzie a centrelor active din zona din amonte a reacției, astfel încât partea inițială a procesului va avea loc de fapt, într-o perioadă mai scurtă de timp. Când / -0.07 are loc cu etapa de reacție cu ardere rapidă, în care se consumă tot oxigenul, cea mai mare parte a metanului format porțiune substanțială din H2 hidrogen și monoxid de carbon CO, iar temperatura atinge valoarea maximă Tm - 1825 K. Mai departe, în absența oxigenului și metan pirolizat este formarea în continuare relativ lent de H2 și CO (în principal datorită oxigenului de vapori de apă. dioxid de carbon și intermediare). Temperatura reală din cauza pierderii de căldură va fi ceva mai mic decât estimat. [C.215]
Creșterea volumelor de hidrocarburi parafinice gazoase n strâmtoarea. Dacă propan pirolizei na 100% convertit la metan și etilenă sau propenă și hidrogen, în care este dublat volumul de gaz. Din 100 de litri de 200 de litri de produse de reacție propan format. Rezultă că, indiferent de valoarea specifică a reacțiilor de cracare și de dehidrogenare, formează întotdeauna o cantitate dublă de produs de reacție în comparație cu originalul. Rec conversie 50% din propan 100 litri 150 litri de produse de reacție propan format. [C.51]
Etilena cracarea gazelor de piroliză și fracționarea adesea izolate. Aceste gaze sunt, în majoritatea cazurilor conțin hidrogen și metan. Pentru a putea separa fracția de hidrogen și coloana de distilare de dolari lossless metan Sd pentru a avea irigare metan. Pentru a realiza acest lucru, presiune și temperatură joasă [c.70]
Produsele de piroliză vor fi prezente și metan produs prin reacția (2). Pentru simplificare, în mecanismul propus nu este considerat un piroliza etanului de formare a acetilenei și a produselor parfumate gazoase și lichide grele. Pentru a facilita soluția unui sistem de ecuații cinetice pentru r .1em ipoteza că P = 0. [C.29]
Etanul este mai puțin stabilă decât metanul începe distrugerea acestuia, la o temperatură de 500 C. în piroliza etanului sunt formate așa cum este prezentat în 7.3.4, de preferință etilenă și hidrogen precum metan și produse lichide. arenelor și alchene bogat. [C.31]
Sa demonstrat că piroliza acetilenă când propan se obține prin separarea produsului de reacție primar - etilenă și propilenă, eventual. Pare mai probabil că înainte de formarea de acetilenă și propilenă la etilenă și se descompune metan. [C.87]
In intervalul de temperaturi 800-1100 ° C, în piroliza benzen sunt cantități mici de metan și urme de acetilenă. Cantitatea de metan format, aproximativ aceeași ordine ca și în sistemul de încălzire cu hidrogen carbon aparent o astfel de reacție. benzen care însoțește descompunere la temperaturi ridicate. Este o sursă majoră de formare a metanului. Interesant, în timp ce încălzirea așa-numitul carbon amorf, cu hidrogen nu se obțin hidrocarburi aromatice. și în loc să le pe margini datorită reacției cristalelor formate din grafit metan. Acesta poate fi considerat. la rândul său, că urme ale acetilenei formate în timpul pirolizei benzen la temperaturi ridicate. datorită descompunerii mai secundare de metan decât disocierea directă a acetilenei la benzen. Ultima reacție este asumată doar de unii cercetători [4], dar este dificil de dovedit. Acetilena aproape complet descompus la 750 ° C, compuși aromatici astfel obținute. (Cantități considerabile benzen) cocs și gazele, printre care se găsesc în ordinea hidrogen, metan și etilenă descendent. [10] Deoarece etilena este un produs major al descompunerii acetilenei în loc de benzen, există motive să se presupună că descompunerea acetilenei la benzen nu aparține uneia dintre principalele reacții ale hidrocarburii. Pe de altă parte, [c.96]
Excesul de metan se descompune la această temperatură, pentru a forma produse de acetilenă și altele (gaz de piroliză). Acetilena la 1500 ° C instabil termodinamic și într-un timp scurt, poate fi descompusă în carbon (funingine) și hidrogen. Pentru a evita descompunerea rezultante de timp de rezidență a acetilenei gazele de piroliză în zona de reacție nu trebuie să depășească 0,01 secunde. [C.9]
Produsul de reacție care iese din primul cuptor de reacție este răcit într-un răcitor tubular la 300-350 °, și apoi în epuratorul de apă la 60-70 °, și apoi supus spălării cu sodă var pentru eliminarea acestor acizi organici. Gazele de piroliză răcite și purificate sunt ghidate într-un convertor de acetilenă, în care în catalizatorul de crom-nichel, la o temperatură de aproximativ 200 ° acetilenă este hidrogenat la etilenă. La ieșirea gazelor de convertizor acetilenă comprimat la 18-20 amu, sunt uleiul de spălat. adsorbție carbon și tratarea cu alcalii pentru a elibera hidrocarburile de benzină și de CO și trimisă la secția de rectificare la temperatură scăzută. în care unul etilenă izolat, propilenă, butilenă, butadienă, etan și gaze combustibile (metan, hidrogen). Gazele combustibile sunt utilizate drept combustibil de proces și etan este recirculat în proces. [C.53]
În cazul în care de temperatură joasă produsele de fracționare de piroliză înainte de intrarea în instalația de fracționare este supus răcirii sub presiune (aproximativ 30 atm) la o temperatură scăzută (-100-115 °), suficientă pentru condensarea parțială a acestora. În primul arătat coloana de fracționare pretind hidrogen, metan, și este folosit ca lichid metan reflux. Reziduul este trimis la coloana următoare, și așa mai departe. D. [C.56]
În instalația descrisă metan piroliza oxidatively la 1700 ° oxigen obținut prin unități de separare a aerului la Linde. produse de piroliză oxidativă după compresie și răcire, alimentat la selectarea acetilenă, care este ghidat în prelucrarea ulterioară a acetaldehidei. Acetaldehida a fost preparat din acetilenă într-un reactor care conține un catalizator - o soluție apoasă de sulfat mercuric, sulfat de fier și de mercur metalic. Acetaldehida rezultat este supus hidrogenării incomplete. al cărui produs este alcoolul etilic. Condensarea unui alcool cu acetaldehida este butadienă preparat. Hidrogenarea și condensarea este efectuată în tuburi încălzite prin care circulă fluid de transfer termic fierbinte. încălzit într-un cuptor separat. Butadiena a fost izolat din amestecul rezultat prin distilare și rectificare. [C.162]
In prezent, materia primă pentru sinteza amoniacului azot sunt adesea eliberate din aer în timpul lichefierii sale și metan, care se obține prin piroliză vodorod.-Lryl (eds .. [C.335]
clorohidrocarburi amestec piroliza - producția organoclorurate de produse secundare în jet de plasmă de hidrogen și metan hidrogen demolat. subproduse amestec Piroliza dicloretan producție, clorură de etil și clorură de vinil într-un jet de plasmă de hidrogen a fost efectuată la o temperatură de 1600 ° H de 1400 și o presiune de 1,1-1,5 atm. compoziția materiei prime după cum urmează (în% vol.) Trichloroethane - 15, dicloretan - 15, terțiar clorură de butil - 15, e clorură Gil - 10 dihlorizobutany - 5, trihlorizobutileny - 5, mono-clorbutil - 5, altele - 30. Raportul de atomi de carbon , hidrogen și clor în hrană a fost de 2,5 i 0,43. [C.106]
Tot aici a spus da doar o idee despre principiul de funcționare. Este posibilă și la unitățile gaze reziduale procesul de rafinare direct cu etilena. Astfel, orice mod recuperat metan și hidrogen, este apoi utilizat drept combustibil. Porțiunea moleculară ridicată rămasă se separă în etilenă și etan fracție iropan propenoic. Ethan-fracție se separă prin distilare etileiovuyu etan și etilenă ua. Etanul piroliza într-un încălzitor special țeavă separat de fracțiunea C3, deoarece acesta din urmă descompunere necesită condiții oarecum diferite de temperatură. decât etan. Perera Botko gaz de piroliză cu două unități tubulare pot fi realizate în colaborare cu krekiig gazele. [C.53]
St. piroliza industrială butan cliveaza l la etilenă și etan, precum și propilenă și metan. Dehidrogenarea btenei butadienă, sau au loc la o scară mult mai mică comparativ cu propilenă obrazovanned. Acest lucru devine clar atunci când se analizează efectul termic al reacțiilor individuale [C.14]
Al treilea pas este sinteza izoprenului moderne izopren piroliza 2-2-metplpentena și metan. Acest lucru necesită o temperatură ridicată și timpul scurt de contact. Datorită rezonanței izoprenul este relativ stabilă. Când selectarea cu succes a condițiilor de reacție este posibil să se evite formarea de substanțe aromatice nedorite și produse intermediare, cum ar fi acetilena. [C.232]
Piroliza de 2-metil-pentena-2, izoprenul este condusă într-un cuptor de cracare. Pentru a realiza conversia olefinelor cu randamente bune și cu reacții adverse minime. în acid bromhidric este utilizat drept catalizator. și ca diluant - perechi. Piroliza adtilpentena-2-2 se efectuează la temperaturi de 650-800 ° C și un timp de contact de 0,05 până la 0,3 s. Izopren, metan și alte gaze și nereacționat 2-metil-pentena-2 sunt separate prin distilare. 2-metil-2 se întoarce la cuptorul de piroliză. [C.232]
Fig. 7.7. Cinetica principalelor fracții ale produsului de piroliză 85-120 C la 810 C și presiune atmosferică de 1 produse -zhidkie (C sau mai mari) 3 - etil 3 - metan 4 - propilenă / 5 - 6 etan - butadienic 7 - butenă (date RZ Magaril)
La temperaturi cuprinse între 650 și 700 ° C și cu un timp de contact mai mare de 0,25 secunde. Acetilena nu este un produs esențial etan piroliză. Condițiile de un astfel de timp de contact lung a acetilenei, dar-VD-Momo rămâne într-o anumită concentrație de echilibru de aproximativ două procente pe volum de gaz de eșapament. Hidrogen, metan și lichid sunt principalele produse, depunerea de cocs nr care începe cu 850 ° C [c.77]
In pirolizei izobutan se formează cantități semnificative de etan și etilenă deoarece produsele primare sunt produsele majore sunt izobutilena și hidrogen, metan și propilenă. Etilena obținut prin descompunerea propilenei și izobutilenei. În sfârșit, se descompune la temperaturi de până la 925 ° C, randament ca metilatse- produs primar [c.89]
oxidarea Omogen de metan prin vapori de apă sau de dioxid de carbon este o reacție foarte endotermă și relativ lent. Rata sa de bine măsurabilă la o temperatură de aproximativ 1000 ° C, când la viteze considerabile, de asemenea, cauza descompunerea termică a metanului. Într-adevăr, una dintre experimentatori [6] prevede că, la o temperatură de aproximativ 1000 ° C și vapori de metan direct s reacționează unul cu celălalt și să participe la reacție un reactiv de descompunere termică Mota, care formează monoxid de carbon și hidrogen. Printre ușor de identificat alocate și produse de piroliză metan trebuie menționat etilena și acetilenă [25, 26, 27. Acestea din urmă pot reacționa cu vapori de apă. alcooli care formează, care apoi sunt descompuse pentru a forma monoxid de carbon, metan și hidrogen. Toate acestea sunt doar tentativa, deoarece nu există nici un podtvern date da acest mecanism. Reacția metan cu dioxid de carbon este. se pare chiar mai dificilă. decât apa CODE]. [C.311]
Metanul poate fi clorurate fotohimicheskh și termic sau în fază de vapori și în fază lichidă fotochimic. PR1. efectuarea clorurarea metanului la 360 ° într-un canal lung între suprafețele de grafit. distanțate una de alta cu 0,8 mm, ardere și piroliză eliminate. Într-o altă metodă de clorurare fotochimică se desfășoară în faza de vapori la 60 ° necatalitic între suprafețe netede, distanțate de 5 mm. Amestecul rezultat este alimentat în vasul iradiat cu chetyrohhloristym carbon, în care clorurarea este completă. Pentru metanelor parțial clorurate prim pas poate fi omisă și reactivii sunt introduse direct în tetraclorura de carbon lichid iluminat [4]. [C.57]
Tehnologie legate de azot sintetic amoniac (1961) - [c.105. c.107]
Chimia și tehnologia sintezei organice și petrochimice de bază (1988) - [c.78]
Lectures on Chemistry curs general (volumul 1) (1962) - [c.236]
Petrochemical Synthesis Technology Part 1 (1973) - [c.63]
Petrochemical Sinteza Technology Issue 2 (1985) - [c.53]
Organic Chemistry Edition 2 (1976) - [c.61]
monomeri de producție și materii prime pentru sinteza petrochimică (1973) - [c.77. c.197. c.207]
Baze tehnologie sinteza petrochimică Edition 2 (1982) - [C.25]
General Inginerie Chimică Volumul 2 (1959) - [c.441]
Cursul de fizică chimie organică (1972) - [c.258]
Prelegeri cursul general al Chemistry Volume 1 (1962) - [c.236]