Acizii numit electroliți care se disociază pentru a forma cationi ca singurele cationii de hidrogen. În funcție de numărul de atomi de hidrogen din molecula de acid poate fi substituită acizii metalici sunt împărțiți în mono- și polibazici. De exemplu, HI iodhidric și Nye CH3COOH acid acetic - monobazic, carbonic N2S03 - dibazic, fosforic H3P04 Acid - tribazic. La compoziția acizilor sunt împărțite în oxigenate și fără oxigen. De exemplu, HN02 acidul azotos, sulfuric HgSC ^ și tot acidul rămas în moleculele care includ oxigen, sunt kislorodosoder-zhaschim. Acizi, cum ar fi HBr, H2S sunt anoxice. Acizii sunt lichide (HjSOj, HN03 și colab.) Sau solide (H3P04, HgSiOg și colab.). Majoritatea acizi sunt ușor solubili în apă. Soluțiile lor au un gust acru, mananca departe de țesut de plante și animale, schimbarea culorii albastru turnesol roșu. Ca electroliți de acid în soluție apoasă disociază în cationi și anioni de hidrogen ai fragmentului de acid. etapele polibazici de disociere acidă: ** + H3P04 N2RO4-, N2RO4- * ± H + NRO42-, NR042 "H + R043". Acid ca oxizii acizi reacționează cu baze, oxizi de bază și amfoteri: H2S04 + 2 KOH = K2S04 + 2H20, CaO + H2S04 - CaS04 | H20 +, 3H2S04 + A1203 - A12 (S04) 3 + ZN20. In plus, acizii pot reacționa cu săruri și metale: Na2Si03 + 2HC1 = H2Si03i + 2NaCI, Zn + 2HC1 = ZnCl2 -f H2f. In acest ultim caz, ionii de hidrogen sunt oxidate numai acei atomi de metal care sunt printre standard electrod de hidrogen potențial stânga. Din punct de vedere al disocierii electrolitice, toate partajate caracteristic acizii proprietăți (gustul acid, indicatorul schimbare de culoare, reacția cu baze, oxizi, săruri de bază), datorită ionilor de hidrogen H +. Metodele de preparare a acidului | T] Interacțiunea oxizilor acizi cu apa: P205 + ZN20 = 2N3R04. [2] Interacțiunea acizilor puternici - oxidanti cu nemetale: RR + 5NM03 (Koptsev + 2H20 = ZN3R04 + 5NO PP.) Interacțiunea dintre sărurile acizilor slabi cu acizi puternici sau mai puțin volatile decât cele obținute: CaC03 + 2HC1 «SaS12 C02 + | + H20, NaCI (T) + H2SO4 (KOH40 = NaHS04 + HClf Prepararea substanțelor simple. H2 + C12 = 2HC1 (soluție apoasă) * Întrebare și sarcini pentru soluții autodetermină 1. Adu acizii din punct de vedere electrolitic de disociere Write. . disociere a proceselor mono- ecuație, di- și acizii tribazici 2. Aduceți ecuații de reacție care reflectă proprietățile chimice fundamentale ale acidului 3 furnizează exemple de acid insolubil în apă 4 explica o poziție a teoriei disocierii electrolitice, orice acid mai puternic: .. 5 HK1 sau HI. . în exemplele de preparare a clorhidratului de și acid sulfuric reflectă metodele de bază pentru prepararea acizilor cu formula 6. Scrieți următorii acizi: clorhidric, azotic, azotos, sulfuros, fluorhidric, carbonic, fosforic Indicați care dintre acești acizi sunt: a) care conține oxigen; .. b) fără oxigen; a) monobazic; d) polibazic. Accentuați în formula fiecare resturi de acid acid, și introduceți cifra romană în partea superioară a valență lor. 7. Introduceți formula oxigenate și acid fără oxigen, care conține în compoziția sa atomii: a) sulf; b) clor. 8. Precizați care anhidridele sunt conforme cu următorii acizi: N3V03, H3P04, NS104, H2Se04, HNO3. 9. Indicați cu oricare dintre aceste substanțe vor interacționa acid sulfuric diluat: C02, CaC03, Zn, Ag, VaS12, CuO, S02, KOH. 10. Ecuația Write următoarele reacții chimice: 1) + H2S04 Fe203- 2) HN03 + ZnO - 3) HK1 + A1 - 4) + H2S04 Ca3 (P04) 2 - 5) H3P04 + Ca (OH) 2 iunie) H3P04 + NH3 - * 11. un pahar cu soluție de acid sulfuric are o greutate de 273 Determinarea masei de sticlă cu o soluție după reacția, dacă este coborât în soluție de 27 g de aluminiu. A: 297 g 12. Calculați câți moli de nitrat de argint și acid clorhidric este necesară pentru a se obține 287 g de clorură de argint. A: 2 moli de AgN03; 2 moli de HK1. 13. La o soluție care conține 0,5 mol de hidroxid de bariu, a crescut soluție care conține 1,2 mol de acid azotic. Ce fel de reacție ar fi soluția și modul în care aceasta poate fi un indicator pentru a determina? A: un mediu acid. 14. Calculați cât de mulți mililitri de acid sulfuric (p = 1.840 g / ml) cu o fracție de masă de 98% este necesară pentru prepararea 5 kg de soluție 22% utilizate pentru încărcarea bateriei. A: 610 ml. 15. La 0,5 litri dintr-o soluție de acid sulfuric cu H2S04 fracție de masă de 98% (p = 1,840 g / ml) s-a adăugat cu 2 L de apă. Se calculează conținutul de masă (%) soluție de acid sulfuric. Răspuns. 30,87%. 16. Se calculează greutatea anhidridă sulfurică și soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 49% H2S04 necesară pentru a prepara 900 g dintr-o soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 83,3%. A: 420 g de S08; 480 g soluție H2S04. acid sulfuric și oxid de fosfor (V) este utilizat ca uscarea care se produce la aceasta le 17. concentrat? 18. Cele două pahare cu acid clorhidric sunt echilibrate pe tigaie. Simultan cupe dacă o bucată de opusti- de metal: unul - magneziu în celălalt - zinc. În ce situație se va deplasa în cazul în care masele de metal sunt egale? 19. Scrieți trei ecuații reacțiile produc acid sulfuric. 20. Scrieți formulele structurale ale următorilor acizi: H2S04, H3BO3, H2C03, HN03, H3P04.