Saturarea legăturii covalente datorită capacitățile limitate ale valența atomilor, adică, capacitatea lor de a forma un număr bine definit de obligațiuni, care variază în mod obișnuit de la 1 la 6. Numărul total de valență atom orbitali, adică cele care pot fi utilizate pentru a forma legături chimice, determină posibil elementul maxim valenței. Numărul este deja utilizat în acest scop determinat de orbitalii de valență ale elementului din compus.
Directivitate legătură covalentă este rezultatul atomilor de aspirație, pentru a forma o legătură puternică, cel mai probabil datorită densității electronilor mai mari între nucleele. Acest lucru se realizează printr-o orientare spațială a suprapunerii norilor de electroni, care coincide cu propria lor. Excepția este norii s-electroni, deoarece forma lor sferică face toate direcțiile egale. Pentru norii p- și d-electroni se suprapun se realizează de-a lungul axei pe care acestea sunt extinse și formate în legătură cu aceasta se numește # 963; -bond. # 963; -Comunicare are o simetrie axială și doi atomi poate fi rotit de-a lungul legăturii, adică, că o linie imaginară care trece prin miezul de atomi legați chimic.
După formarea între doi atomi # 963; -bond la restul norilor de electroni de aceeași formă și cu același număr cuantic principal * rămâne doar posibilitatea de suprapunere laterală pe ambele părți ale legăturii. Rezultatul este un π-bond. Este mai puțin puternică decât # 963; -Comunicare: suprapunere apare orbitalii difuze ale porțiunilor laterale. Fiecare legătură multiplă (de exemplu, dublu sau triplu) conține întotdeauna un singur # 963; -bond. număr # 963; -bonds care formează atomul central în molecule sau ioni complecși, definește pentru el znacheniekoordinatsionnogo număr. De exemplu, o moleculă de NH3 și NH4 + ion pentru atom de azot este egal cu trei și patru. formare # 963; -bonds fixează poziția spațială a atomilor în raport cu celălalt, astfel încât numărul de # 963; -bonds și unghiurile dintre liniile de racordare, care sunt numite unghiuri de valență determina moleculele de configurație geometrică spațială.
La evaluarea gradului de suprapunere a norilor de electroni ar trebui să fie considerate semne ale funcțiilor de undă ale electronilor *. Când suprapunerea de nori cu aceleași semne ale funcțiilor de undă ale densității de electroni în spațiul dintre miezuri crește. În acest caz, există o suprapunere pozitivă, ceea ce duce la nuclee de atracție reciproce. Dacă semnele funcțiilor de undă ale opuse, densitatea norului de electroni este redus (suprapunere negativă), ceea ce duce la repulsia reciproca a nucleelor.