Atenție! Masa principală a fișierelor mutat în condiții de siguranță într-o nouă locație, vă rugăm să verificați blog-urile lor și subiecte personale pe care le conduc, pentru prezența imaginilor. Probleme identificate, vă rugăm să posta în subiect „Discuția Forumului.“
Mesaje în subiect: 7
- Oraș: straingers în Ku
- Nume: Rabbi
stick de strălucire
există unele stick-uri mici, introduse în float. într-un pahar de polietilenă tub mic. sticlă se rupe la îndoire a întregului dispozitiv. componentele sunt amestecate și începe să strălucească. Culorile sunt foarte diferite - albastru, verde, galben, roșu. întrebarea este: ce este compoziția chimică a componentelor? mi se pare că această lucigenină cu perhidrol. spre rușinea mea, nu știu, însă, și un chimist. culori diferite aici. care amintește de filmul „Predator“ cu Arnold Schwarzenegger. Există mari - luptatorii din echipamentul. Aș dori să aflu mai multe detalii.
# 2 Pronka Greznev
- Oraș: Jeleznodorojnîi MO
- Nume: o ****
stick de strălucire
Chemiluminiscenta si luminoase compozitii - retete de la Yuri Pavlovich
Pot să vă împărtășesc câteva informații cu privire la compozițiile luminoase.
1. Simplu în execuție experiență fosforescență: Cateva grame de acid boric amestecat cu câteva picături de soluție de fluoresceină. Suspensia rezultată a fost împrăștiată pe o placă de metal și încălzit la topire. aer rece. Obținut fosforescent substanță sticloasă după expunerea timp de câteva zeci de secunde.
SUMAR întamplă: molecula fluoresceină (mai precis unul dintre electronii), absoarbe o cuantă de lumină, trece într-o stare triplet excitat.
Înapoi în stare inversă, se poate da numai cuantele de energie absorbită într-o formă de radiații sau de energie care trece molecula vecine. Sticla de acid boric nu poate absorbi această energie, deoarece Este în mod substanțial structura rigidă a moleculelor fixe. Aproximativ cuantice sare înapoi ca suprafața rigidă. respinge imediat fluoresceină cuantice molecula nu poate, pentru că stocate în stare triplet (electron excitat are aceeași rotire ca electronul rămâne aceeași orbită, o pereche de electroni pe o orbită ar trebui să aibă diferite rotiri, ban Pauli). După ceva timp, electronică de spin poate varia (vezi. Mecanica cuantică) și „cad“ la energia orbita care radiază anterior sub formă de lumină.
Acid Boric - în farmacie, reactivi chimici fluoresceina in magazine sau laboratoare. Experiența obținută perfect, chiar și atunci când se utilizează pulberi în baia de spumă (moale etc.). pulbere de baie trebuie să dea la dizolvarea o fluorescență verde frumoasă (fluoresceină).
2. Strălucind introducerea în flotoare. Ei au simulat reacția utilizat licurici. substanță luminoasă este luciferină.
Când compusul din luciferin adenozintrifosfat (ATP) de acid, oxigen și ioni de metale cu valență variabilă apare de mai multe reacții redox care rezultă ATP energie (purtător de energie majoră într-un organimah viu) care este transmis luciferin și emit-l sub formă de lumină vizibilă.
Există și alte variante ale acestei reacții. Inserturile din flotoarele constau dintr-o capsulă de polietilenă exterior umplut cu peroxid de hidrogen (sursa de oxigen) și fiola de sticlă interioară cu celelalte ingrediente. Flexiune pauze pentru fiole interioare cât și soluțiile au fost amestecate, urmate de reacția începe strălucire.
Luciferină - este numele comun de materiale luminoase de origine organică. Una dintre ele este N, N # 96; # 96 9.9 -dimetil-; azotatul -diakridiny.
3.Reaktsii cu luminol. A nu se confunda cu TMB! In mediu shelochnoy oxidează ionii de peroxid luminol în prezența emisiei de lumină valență variabilă în partea albastră a spectrului. Luminol -galben pulbere în soluții detectează fluorescență albastră este utilizată ca indicator. Achiziționat cel mai ușor în magazine de produse chimice, deși este posibil să se sintetizeze cel mai mult (într-un motor de căutare, de tip „sinteză luminolul tehnică“).
3.1 Reacția soluției luminol cu o soluție de înălbitor. rasvory rece se scurge încet, poate fi într-un tub de sticlă lung printr-o pâlnie. Există o lumină albastră intensă.
3.2 Reacția cu luminol sare roșii din sânge și peroxid de hidrogen în mediu alcalin. 2-5% soluții se amestecă și se adaugă KOH (precauție: caustic). Sare de sânge roșie poate fi înlocuită cu clorura ferică sau sulfat de cupru. Aceasta este o experiență clasică descrisă într-o varietate de surse.
3.3 Reacția luminol cu dimetil sulfoxid. Balonul de mare pentru a amesteca soluția (5%) și luminol DMSO. Imediat apare luminescență. După un timp, strălucirea slăbește. Este necesar să se deschidă vasul, se agită conținutul celui introducerea aerului în balon, strălucirea intensificat. Această experiență este campion al duratei de emisie (câteva ore).
Dimetilsulfoxid numit Dimexidum vândute în farmacii fără prescripție medicală, și ieftin.
reacția 3.4 luminol, permanganat de potasiu, peroxid de hidrogen și alcaline agent de expandare (detergent!). O soluție de luminol cu peroxid de hidrogen și se amestecă adăuga detergent. Deseori, în acest moment există deja o strălucire slabă. Amestecul ridicat de sticlă până la 20 ml de soluție se adaugă cristale sub formă de pulbere permanganat (nu prea mult). Se agită amestecul a fost spongioasă și în ea există arc electric frumos.
Și, în cele din urmă se bucură de luminol ai atunci când spălați vasele după experimente. Soluțiile de lumină luminol atunci când este amestecat cu clorinare apă de la robinet. Lumina este slabă, astfel încât camera dim.
4. bețișoare Strălucire (înțepare Light) .În aceste utilizări oxalat reacției de descompunere a alcoolilor aromatici cu peroxid de hidrogen. La ariloksalata descompunere (de exemplu, bis (2-nitrofenil) oxalat) a reziduului central al moleculei, adică un reziduu de acid oxalic format dioksetandion (III).
Dioksetandiona molecula este instabilă și are tendința de a se descompune în două molecule de dioxid de carbon cu eliberarea unor cantități mari de energie (
70 kcal / mol). Acest lucru este prevenit prin faptul că moleculele de CO2 nu sunt niveluri adecvate electroni excitat, care ar putea, ar absorbi energia reacției. La întâlnire molecule dioksetandiona și molecule de colorant fluorescent (de exemplu rubrene) transferul de energie se produce la colorantul și degradare dioksetandiona. Colorantul emite atunci energia primită ca lumină.
Culoarea luminii depinde de colorantul folosit. Coloranți sunt folosite, în general, seria antracen. Rubrene - roșu, 9,10-bis (feniletinil) antracen - galben-verde, etc.
bețișoare Aparatură glow coincide cu inserțiile de dispozitive luminoase plutește numai peroxid de hidrogen conținute în fiolă de sticlă interioară și polietilenă koponenty repaus în capsulă exterioară. În interior conține de asemenea adjuvanți: alcooli, solvenți, absorbanți de gaz.
Cu respect, Yuri Pavlovich
Am făcut luminol + peroxid de hidrogen (3%) + hidroxid de sodiu + permanganat de potasiu. Mai folosit în loc de triclorură de fier mangan sau sulfat de cupru. Dar reacția luminolul cu DMSO nu a reușit.
-----
Chiar și în celălalt calculator mint cărți și link-uri la cărți despre Khisamiev și fosforescente - după un aspect, de asemenea.