Întrebare A28 examen în chimie - o problemă și una dintre opțiunile propuse în sarcinile de încercare -
entalpia standard de formare. ecuația termochimică. Calcularea efectului termic al reacției
Absolut nici o reacție chimică este fie absorbția sau eliberarea de energie sub formă de căldură.
Această căldură poate fi măsurat. Rezultatul măsurătorilor este exprimat în kj (kJ) la un mol de reactiv sau (mai puțin probabil) la moli de produs de reacție. Această valoare se numește căldura de reacție.
Căldura de reacție (? H) depinde de natura reactanților, cantitățile acestor substanțe și starea lor de agregare, temperatura.
- reacție exotermă (+ Q) - continua cu eliberarea de energie (căldură);
- Endoterm (-Q) - dimpotrivă, absorb energia (caldura).
Dacă este un exemplu de o reacție de ardere, efectul termic al acestei reacții este numită căldura de combustie.
Valoarea calorică menționată la 1 mol de substanță
având în vedere reacția cu un efect termic:
Să ne uităm la exemple de astfel de sarcini
reacție dată cu un efect termic: 3120 kJ - căldura eliberată în timpul arderii etanului 2 mol
Este o rată de:
3120 kJ - 2 mol etan
78 kJ - x mol
x 2 = 78 • \ 3120 = 0,05 mol
Ie pentru 78 kJ de căldură necesară pentru a arde 0,05 mol etan.
În condiții normale, 1 mol de orice volum de gaz ocupă 22,4 litri \ mol. Prin urmare,
V (C2H6) = n • 22,4 = 0,05 mol • 22,4 l \ = 1,12 mol l
După cum puteți vedea, aproape toate problemele din chimie sunt reduse pentru a găsi numărul de moli de substanță. și după aceea, puteți găsi „tot ceea ce examen oriunde“ - masa, volum, efecte termice, etc.
În acest exemplu, același răspuns este dat la efectele termice, dar acum trebuie să găsească cantitatea de căldură absorbită.
Ni se 200 de carbonat de calciu u. Trebuie să găsim numărul de moli:
n (CaCO3) = 200 r \ r 100 \ 2 mol = moli
După descompunerea carbonatului 1 mol 178 kJ de căldură este eliberată, iar când 2 moli - 2 ori - 356 kJ
În acest exemplu, pentru a începe să se înregistreze ecuația de ardere metan:
Reacțiile cu căldură de 892 kJ - calcul se efectuează pe 1 mol de compus (metan).
Am găsit numărul de moli de metan, cu volumul specificat: n = V \ 22,4 litri \ mol = 0,25 mol
1 mol de metan - 892 kJ
0,25 mol - x
- întrebare examen A28 - Calculele raportul volumului de gaze în reacții chimice. entalpia standard de formare. ecuația termochimică. Calcularea efectului termic al reacției
Mai multe despre acest subiect:
- reacţiile redox
- Deplasarea echilibrului chimic
- Provocarea pentru alchinele
- sarcina C4
- Alcooli și fenoli
- Provocări pentru alchenele
