1. Izotopi
După cum vă amintiți nucleul atomic este format din protoni (numărul de serie al unui atom) și neutroni (suma de protoni și neutroni - este numărul de masă al atomului). Dar se pare că numărul de neutroni în nucleele atomice ale aceluiași element pot fi diferite. Atomii cu aceeași sarcină a nucleului, dar numere diferite de neutroni se numesc izotopi.
Să considerăm un exemplu specific cu izotopi de hidrogen:
In natura, majoritatea atomilor de hidrogen nu au neutroni - este protiu. Cu toate acestea, aproximativ 6000 de atomi Protium se produce un atom de hidrogen care cuprinde un neutron - un atom de hidrogen se numește „deuteriu“. Numărul de masă de deuteriu este 2.
Izotopul radioactiv al hidrogenului care conține doi neutroni se numește „tritiu“ și se obține numai prin mijloace artificiale.
Se pune întrebarea: „Greutatea izotop trebuie considerată ca o masă de hidrogen în calcul folosind masa atomică a hidrogenului?“ Răspunsul este simplu: „Media maselor atomice ale izotopilor de hidrogen în natură.“ Aici este necesar să se ia în considerare numărul de izotopi diferite ale elementului în natură. Deoarece deuteriu este conținut în cantități foarte mici și tritiu nu apare în natură, masa atomică a hidrogenului nu este cu mult diferită de masa atomică a Protium și 1.0079 amu
Numărul atomic de protoni egal cu numărul de electroni. Dar există și excepții. Atomii, în care numărul de electroni nu este egal cu numărul de protoni se numesc ioni.
Neutru atom de sodiu conține 11 electroni și neutroni 11 este încărcată de particule și neutru notate Na. Cu toate acestea, ionul de sodiu a sarcinilor pozitive la mai mult de un - Na +.
O astfel de situație este posibilă numai în două cazuri:
- atom dobândit pozitiv încărcare (proton);
- atom pierdut sarcină negativă (electroni).
Deoarece atomul pierde electroni și devine destul de ușor, în timp ce protonii este mult mai complicat, atomii devin ioni, acceptând sau de a da electroni.
Ionii cu sarcină pozitivă se numesc cationi.
Ionii având o sarcină negativă sunt numite anioni.