substanțe de proces de ionizare este determinată în mare parte lyayut-bioactivitatea compușilor străini. Ioni și molecule neîncărcate diferă în proprietățile lor fizico-chimice: vin în diferite reacții chimice, diferite penetrează membrana și adsorb în mod diferit pe diferite suprafețe, etc ...
Pain-shinstvo substanțe biologic active sunt acizi, baze și săruri ale acestora și, prin urmare, sunt electro-litas. Toate electroliți scădea punctul de îngheț al apei într-o măsură mult mai mare decât ar fi de așteptat în funcție de concentrația molară. Aceasta a fost baza pentru crearea teoriei ionizarea electroliți Arrhenius. Într-o soluție apoasă de scădere a temperaturii de congelare a apei Se voalul sul de sodiu transformat dizolvate în trei ori mai mult decât era de așteptat. Acest lucru se datorează faptului că, prin dizolvarea Na2 SO4 o moleculă dă trei ioni: doi cationi de sodiu și un anion sulfat.
În general, sărurile din soluțiile diluate este complet ionizat. Cele mai notabile excepții: halogenuri, mercur, cadmiu și plumb. Din cauza ionizării completă sare proprietățile lor biologice determinate în întregime de proprietățile ionilor lor constitutive. Astfel, acțiunea fizio logic determinată prin acțiunea clorurii de calciu, ioni de ioni caracteristici și clor. sare, în general, o acțiune fizio logic complet ionizat nu este mo-Jette să fie mai mică sau mai mare decât suma acțiunilor sale ionilor. Cu toate acestea, atunci când sarea este formată dintr-un acid slab sau bază slabă, apoi hidroliza are loc anumită cantitate vysvo-bozhdenie particulelor neîncărcate (formarea de molecule electroliții slabi), o acțiune logică bio care se adaugă la efectele de rang ioni. Acizi tari (de exemplu acid clorhidric) sau baze puternice (de exemplu, hidroxid de sodiu) este complet ionizată la valori ale pH-ului de la 0 la 14. Acizii Sla-pa și baze în intervalul de pH dintre acestea au diferite grade de ionizare.
gradul real de ionizare în soluție este determinată de condițiile de acoperire a doi factori: pH-ul soluției și pKa acid sau bază-TION. pKa (constanta de aciditate sau constanta de ionizare) este o constantă pentru fiecare acid sau Ba-vanija. Prin urmare, într-un anumit grad de pH-TION de ionizare depinde de natura acidului (sau baza), nu contează, au fost neutralizate sau nu.
Pentru a descrie starea de echilibru ionic legea Arrhenius de acțiune în masă pentru a aplica. Astfel, acidul acetic (CH3COOH) - un acid slab care ionizează în apă pentru a forma cantitate-nekoto cerned ionilor de hidrogen (H +) și ioni de acetat de metil (CH3 COO -):
Raportul dintre produsul acestor ioni [H +] [CH3 COO -] la moleculele neîncărcată con centrarea [CH3 COOH] etsya este întotdeauna constantă și definește un kislotnos constant whith Ka sau pur si simplu constanta de ionizare a acidului:
Valoarea Ka de acid acetic la o temperatură de 25 ° C este de 1,7 # 8729; 10 -5.
Condiția de ionizare a bazelor slabe pot fi de asemenea caracterizate constantele de aciditate. De exemplu, SDC-ak - bază slabă, care poate atașa ionii în portly pentru a forma ioni de amoniu. În acest caz, ion NH4 + poate fi considerat ca un acid slab, apa ionizata în ioni de hidrogen (H +) și molecule de amoniac (NH3): NH4 + ↔ H + + NH3.
Apoi, con-constanta ionizare poate fi scris în această formă:
Valoarea constantei de ionizare în acest caz este de 5,5 # 8729; 10 10 (la 25 ° C). Ecuațiile arată că acidul fulgilor doresc să creeze ioni de hidrogen, iar baza poate fi caracterizată cantitativ co-afinitate pentru ioni de hidrogen. Acest lucru permite aplicarea constantă de aciditate pentru descrierea procesului de ionizare atât pentru acizi și baze pentru.
Deoarece cantitatea de constante de ionizare sunt prea mici, utilizarea lor în logaritmii negativ calcule:
Apoi, la o temperatură de 25 valoare pKa acid acetic ° C va fi egal cu 4,76 și amoniac - 9,26. Cu cât este mai acid, inferior pKa acestuia (mai puternică bază, cu atât este mai mare pKa).
În prezent, pKa stabilit pentru mulți compuși. De exemplu, valoarea pKa. aproape 5 este tipic pentru majoritatea acizilor monocarboxilici alifatici și aromatici. Acid, dintre care pKa este peste 7, aproape nici o schimbare de culoare, hârtia neutră și secundar indica mai mare de 10 - nu au nici măcar un gust acru.
Pentru baze caracterizate prin următoarele modele. Ve pKa masca 11 (ca, de exemplu, etilamina) este tipic pentru baza ali-faticheskih și pKa 5 - aromatic, care este mai slabă decât prima. Mulți alcaloizi și alte baze active de bio-logic au un pKa de aproximativ 8. Bazele care pKa sub 7, practic nu se schimba culoarea hârtiei de test neutru.
Introducere în grupuri molecula elektrondonornyh (de exemplu, -CH3) crește bazicitate și aciditate scade, iar apariția în grupurile sale de compoziție elektronaktseptornyh (de exemplu, -NH2) slăbește bazicitatea și aciditate crește.
Gradul de ionizare al oricărei substanțe poate fi calculată utilizând valorile cunoscute ale pH și pKa folosind expresia ny:
Din aceste ecuații rezultă că dependența poduri gradul de ionizare al pH-ului nu este liniar și este exprimat printr-un sigmoidă-Cree urlător (Figura 3).
Figura 3 - Dependența gradului de ionizare a moleculelor de pH xenobiotice
Analiza acestei curbe arată că o mică schimbare a pH-ului într-o anumită zonă poate provoca schimbări puternice ale ionizare, mai ales în cazul în care pH-ul soluției este aproape de pKa substanței de testat.
PH-ul la care acidul sau baza este ionizat Rowan jumătate echivalent cu pKa lor. Dacă pH-ul este de o unitate mai mică decât pKa. acidul este ionizat cu 9%, și Ba, disponibilitatea - 91%.