Limitarea carbohidratilor sunt compuși, moleculele din care atomii de carbon sunt legați la saturarea valență lor, atât între ele cât și cu atomi de hidrogen.
De aici numele hidrocarburilor marginale sau saturate. Hidrocarburile saturate toate patru legături saturate atomi de carbon, m. E. Există doar legături simple. Prin hidrocarburile saturate sunt hidrocarburile din seria metan numite alcani.
Proprietăți fizice: metan CH4 - primul membru al seriei de hidrocarburi saturate. Incolor, gaz inodor, densitatea relativă față de aer Celsius 0 grade); 1gramm metan ocupă un volum de 1520 ml. (25 de grade, 101,3 kPa); solubil în apă este foarte mică. Acest lucru se explică prin faptul că legăturile chimice din molecula de metan sunt covalente nepolare și non-polare moleculele de metan sunt prea, astfel încât acestea nu interacționează cu moleculele de apă polare.
Structura moleculei de metan: norii de electroni hibride de atomi de carbon la vârfurile alungite ale tetraedru. Astfel de nori de electroni, nori care se suprapun cu patru atomi de hidrogen pentru a forma o moleculă de metan. În acest caz, o cantitate mare de energie, formând astfel legăturile chimice din molecula de metan este foarte puternic, ceea ce duce la inerției chimice a metanului în ansamblu.
Proprietăți chimice: Metan rezistente la influențele hidrocarburilor chimice. Pe la temperatura obișnuită nu funcționează, fie acid sau alcalin. Amestecuri de metan, cu aer extrem de exploziv.
Metanul nu este oxidat și nu reacționează cu unele oxidanți energetice. Aceasta justifică denumirea parafinei hidrocarburi saturate (afinitate scăzută).
metan solid cu acces suficient aer flacără incolor și cantitate vydileniem semnificativă de căldură.
Singurul tip de reacție, care este capabil de metan, - o reacție de substituție prin reacția acestuia cu un halogen, în particular Cl2 clor gazos, nu reacționează cu metan. Abilitatea de a reacționa cu metan are doar clor într-o stare atomică. Reacția de deplasare are loc în lumina solară difuză, intens - în lumină puternică. În aceste condiții, molecula de clor absoarbe un foton descompune atomi cu o reactivitate ridicată.
Utilizare de metan: metan - componenta principală a gazelor naturale (60 - 99%). Datorită metanul cu putere calorică mare este utilizat în cantități mari ca și combustibil.
Utilizarea gazelor naturale drept combustibil oferă beneficii economice în ceea ce privește reducerea costurilor de produse finite. Gazul natural ca materie primă chimică utilizată pentru obținerea de gaz de apă utilizată pentru sinteza industrială pe baza CO și H2 sunt:
CH4 + H2O à CO = 3H2
Hidrogenul rezultat este utilizat pentru sinteza industrială a amoniacului.
Volumul mai mic de metan folosit pentru producerea de negru de fum. negru de fum este utilizat la fabricarea cernelii și ca aditiv la cauciucul din cauciuc, pentru a obține un metan halogenat prin clorurarea.
seria omoloagă de hidrocarburi saturate.
Materialele au fost combinate într-o serie omoloage pe baza compoziției, structurii și proprietăților.
Proprietăți fizice: Pentru a caracteriza orice - orice substanță a acestei serii omoloage este suficient pentru a studia una-două reprezentantului său. Tabelul următor prezintă o serie omoloagă de hidrocarburi saturate.
seria omoloagă de hidrocarburi saturate.
CH3 - CH3 SNSl2 - triclormetan - CH3
1,1 - dicloretan 2 - clorpropan
CH3 - SSL2 - CH3 SN2Sl - SN2Cl CH3 - C - CH3
2,2 - diclorpropan 1,2 - dicloretan 2 - clor - 2-metilpropan
alcani halogenati - compuși reactivi. Ele pot schimba cu ușurință un halogen pe diferitele grupuri. Prin urmare, acestea sunt utilizate pe scară largă în diferite sinteze.
Când acțiunea alcanilor de sodiu halogenate metalice obținute hidrocarburi corespunzătoare, cum ar fi:
CH3 I + 2Na + I CH3à 2NaI + CH3 - CH3
Când argint hidroxid halogenate acțiunea da alcooli, de ex
C2H5 I + Ag OH à C2H5OH + Agi
Parafinele halogenate mai simplu atom de halogen substituit legat la un atom de carbon primar. parafine halogenati au variat și utilizarea largă în diverse domenii ale economiei naționale.
Prin nesaturată (nesaturate) includ hidrocarburi, molecule din care atomii de carbon sunt legați unul de celălalt dublă sau triplă legătură multiplă. Este ușor de înțeles că, dacă atomii de carbon la interconectarea consuma mai mult de un valenței, gradul de saturație a atomilor de hidrogen este mai mică de hidrocarburi saturate. De aceea, ele sunt numite nesaturate.
Hidrocarburile având o legătură carbon dublu sunt numite alchene sau olefine. Cel mai simplu reprezentant al etilenei este C2H4. Prin urmare, hidrocarburile sunt de asemenea numite și etilena. Etilena formulă empirică este ușor de a deduce o formulă generală alchene CnH2n
Hidrocarburile care nu sunt atașate hidrogen și alte elemente sunt denumite hidrocarburi saturate. (4e mijloace de limitare toate carbon sunt pe sigma formarea 4 - comunicare deci saturate).
Cn + 2 H2N - formula generală.
Cel mai simplu reprezentant al hidrocarburilor saturate - metan, CH4.
Deoarece. Atomul C are o electronegativitate mai mare, prin urmare, se produce o ușoară deplasare a perechilor de electroni comune față de atomi de carbon. Există multe hidrocarburi similare cu metan t. E. Omologii metan.
Numărul omoloaga - hidrocarburi în care fiecare număr diferă subsecvente grupul anterior de atomi pe o grupare CH2.
seria omoloagă de hidrocarburi saturate.